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離子反應優秀教案

時間：2024-02-02 13:34:37 教案

離子反應優秀教案

　　在教學工作者開展教學活動前，常常需要準備教案，編寫教案有利于我們弄通教材內容，進而選擇科學、恰當的教學方法。那么優秀的教案是什么樣的呢？下面是小編收集整理的離子反應優秀教案，歡迎閱讀與收藏。

離子反應優秀教案

離子反應優秀教案1

　　教學重點：離子反應和離子反應方程式的書寫。

　　教學難點：離子反應方程式的書寫方法。

　　教學方法：創調情境→提出問題→誘導思維→激發興趣→分析歸納→解決問題

　　教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影

　　教學過程：

　　［引言］通過對氧化還原反應的學習，我們了解到根據不同的分類方法可將化學反應分為不同的反應類型。如按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可將化學反應分為四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解）；若根據化學反應中是否有電子轉移，又可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。

　　［板書］第二節離子反應

　　［復習提問］回顧初中物質導電性實驗——第一組物質是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

　　［學生回答］還記得嗎？哪些物質能導電？哪些物質不能導電？干燥的固體、固體、固體、固體不導電，而溶液、溶液、溶液、溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。

　　［復習提問］為什么有些物質如、、、在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？

　　［學生回答］是因為這些物質的固體中不存在自由移動的離子，而當它們溶于水后，在水分子的作用下，使這些物質電離產生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠導電。

　　［教師總結］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。

　　［引出新課］

　　［板書］一、電解質與非電解質

　　1．概念：

　　［投影］（1）電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物叫電解質。如：、、等。

　　（2）非電解質：無論是在水溶液或熔化狀態下都不導電的化合物叫非電解質。例：蔗糖、酒精等。

　　［講述］我們已經知道酸、堿、鹽是電解質，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。

　　［演示實驗］實驗1-1

　　［引導思考］學生認真觀察實驗，并對實驗現象加以分析、討論。

　　［學生回答］根據燈泡發光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。

　　［結論］電解質有強、弱之分。

　　［板書］二、強電解質與弱電解質

　　［投影］圖1-10，在水中溶解和電離示意圖。

　　［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。

　　［投影］強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如強酸、強堿和大多數鹽類。

　　弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。如。

　　［學生練習］寫出下列物質的電離方程式；

　　［板書］三、離子反應：

　　［引導分析］由于電解質溶于水后就電離成為離子，所以電解質在水溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

　　［板書］1．概念：離子之間的反應稱為離子反應。

　　［學生總結］2．離子反應發生的條件：

　　［板書］

　　①生成弱電解質，如、弱酸、弱堿

　　②生成揮發性物質，如

　　③生成難溶性物質，如

　　［引導分析］由上述離子反應發生的條件，我們來分析離子反應的特征是什么？

　　［總結］3．離子反應的特征：

　　［投影］向著減少某些離子的方向進行，反應速率快，部分離子反應有明顯的現象。

　　4．離子反應類型：

　　①離子之間交換的非氧化還原反應

　　如：

　　②離子和分子之間的非氧化還原反應

　　如：

　　③有離子參加的氧化還原反應

　　如：

　　［板書］四、離子反應方程式：

　　［學生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學生們仔細觀察，記錄現象，思考原因。

　　［投影］

　　［提問］實驗現象？

　　［學生回答］實驗Ⅰ無明顯現象。

　　實驗Ⅱ中出現白色沉淀，濾液為藍色。

　　實驗Ⅲ中生成不溶于稀的白色沉淀。

　　［引導思考］實驗Ⅰ中無明顯現象，原因？

　　［學生回答］只是溶液電離上的和與溶液電離出的的簡單混和。

　　［引導思考］實驗Ⅱ和Ⅲ中反應說明了什么？

　　［學生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ說明了溶液電離出的和溶液電離出的發生了化學反應生成了白色沉淀。而溶液電離出的與溶液電離出的. 并沒有發生化學反應，在溶液中仍以和的離子形式存在。

　　［學生總結］實驗Ⅱ中反應實質為

　　實驗Ⅲ中反應實質為

　　［講述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發生化學反應，而只有部分離子發生了化學反應生成其它物質。

　　［引出］1．概念：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。

　　［板書］

　　［講述］2．書寫：（以溶液和溶液為例）

　　①寫（化學方程式）：

　　②離（電離）：

　　③刪（兩邊相同離子）：

　　④查（質量守恒，電荷守恒）

　　［投影］

　　寫出上述中和反應的離子反應方程式。

　　［學生回答］

　　［學生總結］3．離子方程式的意義：

　　①表示化學反應的實質。

　　②表示某一類反應。

　　［學生練習］下列離子方程式中，正確的是（）

　　［投影］

　　A．把金屬鐵放入稀硫酸中

　　B．碳酸鋇和稀硫酸反應

　　C．澄清石灰水和鹽酸反應

　　D．向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液

　　［學生回答］選項A錯在不符合反應的實際情況，因為鐵與稀硫酸反應生成和，而不是和。應為：

　　選項B的錯誤是忽略了生成物是不溶性物質。應為：

　　選項C正確。

　　選項D的錯誤是只注意書寫和反應的離子方程式，而忽略了和也反應。應為：

　　［總結］檢查離子方程式書寫是否正確時，應注意：

　　①兩易：易溶易電離的物質以實際參加反應的離子符號表示。（弱電解質、難溶性物質、氣體、單質、氧化物等用分子式表示。）

　　②兩等：離子方程式兩邊的原子個數，電荷總數均應相等。

　　［思考題］在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（）

　　A．

　　B．

　　C．

　　Ｄ．

　　［作業］復習課本內容

　　書第18頁習題

離子反應優秀教案2

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生了解強電解質和弱電解質的含義;

　　使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義;

　　使學生了解離子反應發生的條件和離子反應方程式的書寫方法。

　　能力目標

　　通過對中和反應、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。

　　情感目標

　　通過教學對學生進行科學態度和科學方法教育。

　　重點與難點

　　教學重點：強電解質和弱電解質、離子反應和離子反應方程式的書寫方法。

　　教學難點：離子反應方程式的書寫。

　　教學建議

　　離子反應是電解質在溶液里發生的反應，或在溶液里生成電解質的反應。

　　要正確書寫離子反應方程式，必須掌握電解質、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。

　　教學過程

　　可采用：實驗→觀察→分析→結論的程序進行教學。具體建議如下：

　　一、精心設計，并做好強弱電解質水溶液導電性強弱的實驗，再引導學生根據實驗現象推理，是建立強弱電解質概念的關鍵。教師要強調比較導電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導學生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導電性不同→溶液里自由移動的.離子濃度不同→電解質電離程度不同→電解質有強弱之分。從而為理解離子反應打下良好的基礎。

　　二、由于學生學過的化學反應不太多，本節只要求學生掌握離子互換反應和有離子參加的置換反應兩類離子反應，不要再擴大。

　　做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導學生運用電解質在水中發生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯系復分解反應趨于完成的條件，得出“電解質在溶液里發生反應的實質是離子間的反應”這一新課題。理解離子反應總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應的本質，用實際參加反應的離子來表示化學反應，即離子方程式的教學。

　　三、書寫離子反應方程式是本節的難點。

　　建議1.初學時按書寫步驟進行訓練。2.步驟中的第二步是正確書寫離子反應方程式的關鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學生抓住若干條規律，記住常見物質的溶解性，這樣有利于教學。3.強調離子反應方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學生練習化學方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應的化學方程式。

離子反應優秀教案3

　　一. 教學目標

　　1.知識與技能目標

　　（1）讓學生了解電解質和非電解質、強弱電解質的概念。

　　（2）讓學生掌握電離方程式的書寫，并從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質。

　　（3）通過設計探究性實驗得到離子反應的實質和離子反應條件，并能分析離子共存的問題。

　　2.過程與方法目標

　　（1）通過探究實驗和設想驗證得到離子反應的條件，體驗科學探究過程，從實驗現象出發探尋反應本質。

　　（2）通過分析離子共存問題，讓學生形成從現象到本質再到運用的思維意識。 3.情感態度與價值觀目標

　　（1）通過探究討論活動激發學生的學習興趣，提高學習質量。

　　（2）通過本節內容的學習，對于發展學生的科學素養起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎。二. 教學重點、難點

　　電解質的概念、離子反應及其條件、離子的共存問題。三. 教學方法

　　討論＋探究＋實驗四. 教學過程

　　〔引入〕前面，我們在學習溶液中離子的物質的量濃度的計算時，簡單介紹了酸堿鹽在水溶液中的電離，生成了離子的知識。那么，請問：是不是所有的酸堿鹽都能在水溶液中發生電離呢？哪些物質能發生電離呢？這節課，我們一起來解決這些問題。今天，我們學習新知識——離子反應。要學習離子反應的知識，我們首先要了解什么是電解質的問題。

　　〔討論〕什么是電解質？什么是非電解質？一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（一）電解質和非電解質

　　概念：電解質：凡是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。

　　非電解質：凡是在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。分析：1.強調關鍵字。2.強調化合物，單質和混合物（溶液）既不是電解質也不是非電解質。討論1：下列物質中哪些是電解質，那些是非電解質？

　　稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小結：化合物：1、電解質：（常見的電解質）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。

　　2、非電解質：（常見的非電解質）大多數非金屬氧化物；大多數有機物，如蔗糖、酒精等。

　　討論2：二氧化碳、氨氣是否電解質？強調電解質必須自身電離而導電。

　　討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質?

　　注：判斷物質是否屬于電解質：一看：是不是化合物；二看：是不是導電；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身電離。

　　〔討論〕酸、堿、鹽的水溶液導電的原因。（學生閱讀教材P30頁）

　　酸、堿、鹽溶液能夠導電，是因為物質溶于水時，離解成自由移動的陰、陽離子。〔問題〕相同條件下，電解質在水溶液中的導電能力都相同嗎？（引出強弱電解質）（二）強、弱電解質

　　強電解質:在水溶液里全部電離成離子的電解質.

　　弱電解質:在水溶液里部分電離成離子的電解質. [小結] 電解質的分類：

　　1. 強電質（全部電離）強酸：如HCl、H2SO4、HNO3強堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多數鹽：如NaCl、AgNO3 2. 弱電解質（部分電離）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH 弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2 其它：H2O

　　〔討論〕 BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質?

　　思考：金屬和溶液導電原因的區別？金屬導電自由移動電子

　　溶液導電?自由移動離子

　　思考：電解質在一定條件下導電能力是否相同呢？影響電解質溶液導電能力的主要因素：（見點金訓練P30 二 3）

　　單位體積溶液中離子數目的多少（離子濃度的大小）和離子所帶電荷數的多少。練習：判斷以下說法是否正確？

　　（1）濃溶液的導電能力一定比稀溶液的強。

　　（2）強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強。

　　（3）導電性強的溶液里自由離子數目一定比導電性弱的溶液的多。練習：下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的分類完全正確的是（）

　　《離子反應》第二課時（李季全）

　　知識回顧：

　　（四）電離的表示——電離方程式（見點金訓練P30 二1、2）用化學符號表示電解質電離成自由移動離子的過程。

　　表示電解質電離的方程式叫電離方程式，簡稱電離式。注意事項：書寫電離方程式時，要注意以下幾點：

　　（1）式子左邊書寫化學式，表示電解質還未電離時的狀態；右邊書寫離子符號，表示電解質電離產生的離子；強電解質用“=”表示，弱電解質用“?”表示。

　　（2）電離出的離子要標明所帶的電荷數以及電性，離子所帶的電荷數應等于元素或原子團的化合價數。

　　（3）在電解質溶液中，陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。且遵循質量守恒。如：Al2(SO4)3

　　（4）多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。如：H2CO3 FeOH) 3

　　堿的電離：酸的電離：鹽的電離：

　　NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl- Na2CO3 =2Na+ + CO32- KOH=K++ OH-HNO3= H++NO3- NaHCO3=Na+ + HCO3- Ba(OH)2=Ba2++2OH- H2SO4=2 H++SO42- K2SO4 =2K++ SO42-

　　KHSO4 = K+ + H+ + SO42

　　思考 · 交流：請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質。酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。

　　〔問題〕請書寫CH3COOH，NH3·H2O的電離方程式。

　　鹽：電離時生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。

　　二、離子反應

　　1．離子反應(離子之間進行的反應) (30頁教材實驗2-2)及分析定義：有離子參加或生成的反應。

　　電解質在水溶液中的反應屬于離子反應。 2. 離子方程式

　　用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。

　　3. 離子方程式的書寫（見點金訓練P32一：1、2、3）（1）寫出化學方程式（基礎）：

　　例：2AgNO3 + CuCl2＝ 2AgCl↓+ Cu(NO3)2

　　（2）把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式（關鍵），難溶或難電離的物質以及

　　氣體等仍用化學式表示。

　　+-2+-2+- 2Ag+2NO3+Cu+2Cl ＝2AgCl↓+Cu+2NO3

　　（3）刪去方程式兩邊形式相同的離子（途徑）

　　2Ag+-2++2Cl- == 2AgCl↓2+3-

　　（4）整理方程式并檢查兩邊各元素的'原子個數和電荷總數是否

　　相等（保證）

　　+ - 2Ag+ 2Cl ＝2AgCl↓

　　Ag+ Cl ＝ AgCl↓

　　步驟口訣：一寫、二拆、三刪、四查拆寫的規則：（1）可寫成離子的物質：易溶于水、易電離的物質。 A. 強酸：H2SO4、HCl、HNO3 B. 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2

　　[說明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般寫離子,懸濁液則寫化學式] C. 可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）（2）仍用化學式表示的物質

　　A. 難溶物質：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等 B. 難電離物質：弱酸、弱堿（氨水、難溶堿）、水等 C. 氣體：CO2、H2、SO2等 D. 單質：H2、Na、Fe 、O2等 E. 氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　4. 離子反應發生的條件（1）生成難溶物質，如Cu(OH) 2、BaSO4、AgCl等。 CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

　　（2）生成氣態物質，如：CO2、SO2等。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑

　　（3）生成難電離物質，如弱酸、弱堿、水等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　離子反應總是向著使溶液中某自由離子數目減少的方向進行。 5．離子方程式正誤的判斷（見點金訓練P32 二：1、2）

　　［練習］1. 請指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請加以改正。

　　（1）碳酸鈉與鹽酸反應 2－＋

　　CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ 對（2）碳酸鈣與鹽酸反應 2－＋

　　CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ 錯

　　＋2＋

　　正確寫法： CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑ 2. 寫出下列反應的離子方程式。

　　+-（1）澄清石灰水中滴入硝酸：H + OH＝ H2O

　　+2+

　　（2）氫氧化銅溶于鹽酸：Cu(OH)2 + 2H ＝Cu +2H2O

　　- 2-（3）SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液：SO2 + 2OH＝ SO3+H2O

　　（4）向氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H＝NH4+H2O

　　（5）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反HCO3+H＝H2O+CO2↑

　　3. 判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因。

　　2-2-A. 硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應：CuSO4 +S = CuS↓+SO4B. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶

　　+-液反應：Ag +Cl = AgCl↓

　　+2+

　　C. 碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H = Ba +H2O +CO2↑

　　+3+

　　D. 鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H = 2Fe +3H2↑

　　+-E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H + OH = H2O4. 操作順序或反應物相對量不同時離子

　　方程式不同。

　　例：（1）少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液 2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O

　　（2）足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液 2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O

　　《離子反應》第三課時（李季全）

　　思考：NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合? 1、⑴NaHCO3少量時：

　　2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O ⑵NaHCO3過量時： 2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？ 2、⑴KHSO4少量時：

　　2+2-+-Ba+SO4+H+OH＝BaSO4↓ +H2O ⑵KHSO4過量時： 2+2-+- Ba+SO4+2H+2OH＝BaSO4↓+2H2O

　　3、請寫出以下反應的化學方程式和離子方程式，

　　①Ca(OH)2和HCl ②KOH和HCl ③ H2SO4 和NaOH④ KOH和HNO3 并分析中和反應的實質。（見教材32頁表下） H+ + OH- == H2O（強酸＋強堿可溶性鹽＋水）思考：下列各反應中，能用離子方程式 H++OH-＝H2O 表示的是（）

　　A、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應 B、鹽酸和氨水反應

　　C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應 D、醋酸溶液和氫氧化鉀溶液反應 6、離子方程式的意義

　　2+ 2-① 揭示了離子反應的實質（例：Ba+ SO4 = BaSO4↓）

　　② 表示同一類型的反應（例：H+ + OH- = H2O）教材P3410題

　　三、離子共存（見點金訓練P33 三：1、2、3、4）離子能大量共存則表示離子間不發生離子反應。

　　討論：在無色透明強酸性溶液中能大量共存的離子組是（）

　　+2+2-+-2-2-

　　A、K、Cu、NO3-、SO4B、Na、Cl、CO3、SO4

　　2+、2+-- 2+3+--

　　C、CaBa、Cl、NO3 D、Mg、Fe、OH、NO3

　　+- 2--2--與 H不共存的離子：OH；弱酸酸根，如：CO3(HCO3)、SO3（HSO3）、 - CH3COO等

　　-+2+

　　與 OH不共存的離子：H ；弱堿陽離子，如：Cu+、NH4等；

　　- - 多元弱酸酸式根，如：HCO3、HSO3等練習：

　　―

　　1、下列反應不能用離子方程式Ba2+＋SO42====BaSO4 ↓ 表示的是（） A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 2、在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（）

　　篇二：離子反應教案

　　離子反應教案

　　學習目標：

　　（1）掌握強電解質、弱電解質、離子反應、離子方程式的含義

　　（2）學會離子方程式書寫方法；理解離子反應的本質。

　　（3）培養學生利用實驗分析，解決問題的能力；培養學生創新思維能力；培養學生

　　使用對比，歸納，總結的研究方法。

　　學習重難點：離子方程式的書寫方法教學方法：實驗探究、歸納法教學用具：多媒體、、鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水、燈座、燈泡、導線、酚酞試液。用實驗導入新課

　　實驗：濃度相同的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水按課本圖2-14所示裝置進行實驗，接通電源，觀察實驗現象并分析。

　　填寫實驗報告：

　　討論：1、通過實驗觀察到什么現象？說明了什么？

　　2、為什么相同條件下的導電能力有強有弱？

　　3、什么原因造成電解質在水溶液中電離程度不同？ [板書]一、強電解質、弱電解質 1、概念：

　　強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質。弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質。

　　2舉例：強電解質:

　　強酸：HCl、H2SO4、HNO3 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多數鹽類NaCl、BaSO4

　　弱電解質：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）

　　弱堿：NH3.H2O 水

　　－＋

　　3、電離方程式：CH3COOH CH3COO + H

　　＋－

　　NH3.H2O NH4 ＋OH

　　－

　　H2O H+ ＋ OH

　　實驗用試管取2ml氫氧化鈉溶液,滴酚酞試液,一邊滴鹽酸溶液一邊觀察試管中溶液顏色的變化情況，并分析產生該現象原因。 [板書]

　　二離子反應

　　1離子反應：有離子參加或生成的化學反應。

　　2離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。 ①離子方程式的書寫步驟

　　寫：依反應事實寫出反應的化學方程式（基礎）

　　改：僅把強酸、強堿、可溶鹽改寫成離子符號；其它的（單質、氧化物、難溶物、弱電解

　　質以及氣態物等）仍用化學式表示。（關鍵）

　　刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并使方程式中系數為最簡整數比。（途徑）

　　查：根據質量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。（保證）

　　以鹽酸和氫氧化鈉反應；硫酸與氫氧化鉀反應為例講解離子方程式的書寫步驟。

　　討論1：以 NaOH 溶液與鹽酸的反應和 KOH 溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的

　　實質。H++OH-＝H2O

　　[板書]②離子方程式的意義：揭示了離子反應的實質、表示同一類型的反應 [小結] 1、

　　2、離子反應

　　（1）離子反應：有離子參加或生成的化學反應。

　　（2）離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。 ①離子方程式的書寫步驟（寫、改、刪、查） ②離子方程式的意義板書設計

　　一、強電解質、弱電解質 1、概念：

　　強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質。弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質。 2、強、弱電解質比較 2舉例：強電解質:

　　強酸：HCl、H2SO4、HNO3 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多數鹽類：NaCl、BaSO4

　　弱電解質：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）

　　弱堿：NH3.H2O 水

　　－＋

　　3、電離方程式：CH3COOH CH3COO + H

　　＋－

　　NH3.H2 NH4 ＋OH

　　－

　　H2 H+ ＋ OH 二離子反應

　　1離子反應：有離子參加或生成的化學反應。

　　2離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。 ①離子方程式的書寫步驟（寫、改、刪、查） ②離子方程式的意義

　　揭示了離子反應的實質表示同一類型的反應

　　篇三：離子反應教案

　　第二節

　　一、教學目標

　　1.使學生了解電解質、強電解質和弱電解質的概念。 2.使學生理解離子反應和離子方程式的含義。

　　3.使學生理解離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法。 4.培養學生通過實驗探究問題、分析問題、歸納問題的能力。

　　二、教學重點

　　電解質、強弱電解質、離子反應和離子反應方程式的書寫。

　　三、教學難點

　　離子反應方程式的書寫方法。

　　四、課時安排

　　共2課時

　　五、教學方法

　　實驗、討論、設疑、講解等。

　　六、教學準備

　　電解質溶液導電性實驗的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺、漏斗、玻璃棒、濾紙。

　　0.1 mol·L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3·H2O、CH3COOH溶液。 1 mol·L－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。

　　七、教學過程

　　［引入］回顧化學反應的分類知識。［投影］

　　［小結］化學反應從不同的角度可以有不同的分法，今天我們學習離子反應。［板書］第二節離子反應［提問］下列物質中哪些能導電?為什么能導電?

　　鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。［小結］①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。

　　②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4

　　溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離

　　子存在。

　　［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

　　［小結］①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。 ②可通過溶液導電性來檢驗。

　　［思考］物質在什么情況下可以電離呢?

　　［板書］一、電解質和非電解質

　　電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

　　非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。［講解］電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。

　　［討論］下列物質中哪些是電解質?

　　Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。［小結］應注意以下幾點：

　　①電解質應是化合物。而Cu則是單質，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 ②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2

　　與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質。

　　③酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。

　　［設問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同? ［演示實驗1—1］觀察：五種電解質溶液的導電性是否相同?并分析結果。 (結果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽