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高一化學教案

時間：2023-06-27 11:58:04 教案

高一化學教案

　　作為一位優秀的人民教師，總歸要編寫教案，編寫教案助于積累教學經驗，不斷提高教學質量。教案應該怎么寫呢？下面是小編為大家收集的高一化學教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

高一化學教案

　　高一化學教案1

　　一、學習目標

　　1、掌握原電池實質，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理

　　2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

　　3、了解金屬的電化學腐蝕

　　二、知識重點、難點

　　原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學腐蝕

　　三、教學過程

　　引入：你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道

　　是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生

　　銹的嗎？

　　新授：原電池原理及其應用

　　實驗：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現象。

　　②將銅片插入稀硫酸中報告實驗現象。

　　③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導線連接起來插入稀硫酸中報

　　告實驗現象。

　　④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計，觀察其指針的變化。

　　結論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應放出H2

　　②銅片不能和稀硫酸反應

　　③銅片上有氣體生成

　　④電流計的指針發生偏轉，說明在兩金屬片間有電流產生

　　結論：什么是原電池？（結論方式給出）它的形成條件是什么？

　　原電池定義:把化學能轉化為電能的裝置叫做原電池.

　　形成條件: ①兩個電極

　　②電解質溶液

　　③形成閉合電路

　　討論：1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產生，鋅片上發生了什么

　　反應？銅片上發生了什么反應？（可以取鋅片周圍的.溶液

　　用NaOH溶液鑒別；取銅片上生成的氣體檢驗。）

　　結論：在鋅片周圍有鋅離子生成；銅片上生成的是H2

　　討論：可能造成此現象的原因？倆金屬片上的反應式的書寫。

　　結論：在Zn上:Zn – 2e- = Zn2+

　　在Cu上:2H++2e-= H2

　　Zn失去電子流出電子通過導線--Cu--電解質中的離子獲得電子

　　我們把：流出電子的一電極叫負極；

　　電子流入的一極叫做正極

　　兩極反應的本質：還是氧化還原反應，只是分別在兩極進行了。

　　負極失電子被氧化 ,發生氧化反應

　　正極得電子被還原發生還原反應

　　實驗：分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實驗④。

　　結論：兩種情況下電流計不發生偏轉，說明線路中無電流生成，銅

　　片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬

　　或金屬與非金屬（能導電）

　　高一化學教案2

　　教材分析:

　　1、地位和功能

　　必修模塊的有機化學內空是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物有甲烷、乙烯(制品)、乙醇(酒)、乙酸(醋)、糖、油脂、蛋白質等，這些物質都與生活聯系密切，是學生每天都能看到、聽到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學生的興趣和熱情。

　　必修模塊的有機化學具有雙重功能，即一方面為滿足公民基本科學素養的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學已滲透到生活的各個方面，能用所學的知識，解釋和說明一些常見的生活現象和物質用途;另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本的知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發他深入學習的欲望。

　　2、內容的選擇與呈現

　　根據課程標準和學時要求，本章沒有完全考慮有機化學本身的內在邏輯體系，主要是選取典型代表物，介紹其基本的結構、主要性質以及在生產、生活中的應用，較少涉及到有機物類概念和它們的性質(烯烴、芳香烴、醇類、羧酸等)。為了學習同系物和同分異構體的概念，只簡單介紹了烷烴的結構特點和主要性質，沒有涉及烷烴的系統命名等。

　　教材特別強調從學生生活實際和已有知識出發，從實驗開始，組織教學內容，盡力滲透結構分析的觀點，使學生在初中知識的基礎上有所提高。

　　教學中要特別注意不盲目擴充代表物的性質和內容，盡量不涉及類物質的性質，注意從結構角度適當深化學生對甲烷、乙醇、乙酸的認識，建立有機物“組成結構——性質——用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。

　　為了幫助學生理解內容，教材增加了章圖、結構模型、實驗實錄圖、實物圖片等，豐富了教材內容，提高了教材的可讀性和趣味性。

　　3、內容結構

　　本章的內容結構可以看成是基礎有機化學的縮影或概貌，可表示如下：

　　為了幫助學生認識典型物質的有關反應、結構、性質與用途等知識，教材采用了從科學探究或生活實際經驗入手，充分利用實驗研究物質的性質與反應，再從結構角度深化認識。如甲烷、乙烯的研究，乙醇結構的研究，糖和蛋白質的鑒定等，都采用了較為靈活的引入方式。同時注意動手做模型，寫結構式、電子式、化學方程式;不分學生實驗和演示實驗，促使學生積極地參與到教學過程中來。

　　總之要把握以下三點:

　　1、教材的起點低，強調知識與應用的融合，以具體典型物質的主要性質為主。

　　2、注意不要隨意擴充內容和難度，人為增加學生的學習障礙。

　　3、盡量從實驗或學生已有的生活背景知識出發組織或設計教學，激發學習興趣，使學生感到有機化學就在他們的實際生活之中。

　　第一節最簡單的有機化合物——甲烷

　　第1課時

　　教學目標:

　　1、了解自然界中甲烷的存在及儲量情況。

　　2、通過實踐活動掌握甲烷的結構式和甲烷的正四面體結構。

　　3、通過實驗探究理解并掌握甲烷的取代反應原理。

　　4、了解甲烷及其取代反應產物的主要用途。

　　5、培養學生實事求是、嚴肅認真的科學態度，培養學生的實驗操作能力。

　　重點、難點:

　　甲烷的結構和甲烷的取代反應

　　教學過程:

　　通過簡單計算確定甲烷的分子式。

　　畫出碳原子的原子結構示意圖，推測甲烷分子的結構。

　　一、甲烷的分子結構

　　化學式:CH4

　　電子式:

　　結構式:

　　二、甲烷的性質

　　1:物理性質:無色、無味的氣體，不溶于水，比空氣輕，是天然氣、沼氣(坑氣)和石油氣的主要成分(天然氣中按體積計，CH4占80%~97%)。

　　2:化學性質:甲烷性質穩定，不與強酸強堿反應，在一定條件下能發生以下反應:

　　(1)可燃性(甲烷的氧化反應)

　　學生實驗:

　　①CH4通入酸性KMnO4溶液中

　　觀察實驗現象:不褪色證明甲烷不能使酸性高錳酸溶液褪色。

　　結論: 一般情況下，性質穩定，與強酸、強堿及強氧化劑等不起反應。

　　(2)取代反應

　　② 取代反應實驗

　　觀察現象:色變淺、出油滴、水上升、有白霧、石蕊變紅。

　　在室溫下，甲烷和氯氣的混合物可以在黑暗中長期保存而不起任何反應。但把混合氣體放在光亮的地方就會發生反應，黃綠色的氯氣就會逐漸變淡，有水上升、有白霧、石蕊試液變紅，證明有HCl氣體生成，出油滴，證明有不溶于水的有機物生成。

　　定義——有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。

　　CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均不溶于水

　　化學式

　　CH3Cl

　　CH2Cl2

　　CHCl3

　　CCl4

　　名稱(俗名)

　　溶解性

　　常溫狀態

　　用途

　　取代反應與置換反應的比較:

　　取代反應

　　置換反應

　　可與化合物發生取代，生成物中不一定有單質

　　反應物生成物中一定有單質

　　反應能否進行受催化劑、溫度、光照等外界條件的影響較大

　　在水溶液中進行的置換反應遵循金屬或非金屬活動順序。

　　分步取代，很多反應是可逆的

　　反應一般單向進行

　　3、用途:

　　甲烷是一種很好的氣體燃料，可用于生產種類繁多的化工產品。

　　4.補充練習

　　1.下列有關甲烷的說法中錯誤的是 ( )

　　A.采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘體經微生物發酵而來的

　　B.天然氣的主要成分是甲烷

　　C.甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體，極易溶于水

　　D.甲烷與氯氣發生取代反應所生成的產物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑

　　2.下列關于甲烷性質的說法中，錯誤的是 ( )

　　A.甲烷是一種非極性分子

　　B.甲烷分子具有正四面體結構

　　C.甲烷分子具有極性鍵

　　D.甲烷分子中H-C—H的鍵角為90℃

　　3.下列物質在一定條件下可與CH4發生化學反應的是 ( )

　　A.氯氣

　　B.溴水

　　C.氧氣

　　D.酸性KMnO4溶液

　　4.將等物質的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應，所得產物中物質的量最大的是 ( )

　　A.CH3Cl

　　B.CH2Cl2

　　C.CCl4

　　D.HCl

　　5.下列氣體在氧氣中充分燃燒后，其產物既可使無水硫酸銅變藍，又可使澄清石灰水變渾濁的是 ( )

　　A.H2S

　　B.CH4

　　C.H2

　　D.CO

　　6.甲烷的電子式為________，結構式為________。1 g甲烷含_______個甲烷分子，4 g 甲烷與____________ g水分子數相等，與___________g一氧化碳原子數相等。

　　7.甲烷和氯氣發生的一系列反應都是________反應，生成的有機物中常用作溶劑的____________，可用作滅火劑的是_____________，氯仿的化學式是___________。參照此類反應，試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應的化學方程式____________________________________________________________。

　　8.在標準狀況下，1.12 L某氣態烴(密度為0.717g/L)充分燃燒后，將生成的氣體先通過無水氯化鈣，再通過氫氧化鈉溶液，經測定前者增重1.8 g，后者增重2.2 g，求該烴的分子式。

　　[第2課時]

　　教學目標:

　　1、掌握烷烴、同系物、同分異構體、同分異構現象等概念

　　2、了解常溫下常見烷烴的狀態

　　3、通過探究了解烷烴與甲烷結構上的相似性和差異性

　　4、培養學生的探究精神及探究能力

　　重點、難點:

　　同分異構體的寫法

　　教學過程:

　　一、烷烴:結構特點和通式:

　　烴的分子里碳原子間都以單鍵互相連接成鏈狀，碳原子的其余的`價鍵全部跟氫原子結合，達到飽和狀態。所以這類型的烴又叫飽和烴。由于C-C連成鏈狀，所以又叫飽和鏈烴，或叫烷烴。(若C-C連成環狀，稱為環烷烴。)

　　分別書寫甲烷、乙烷、丙烷等烷烴的結構式。

　　同系物:結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互相稱為同系物。

　　甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。

　　關于烷烴的知識，可以概括如下:

　　①烷烴的分子中原子全部以單鍵相結合，它們的組成可以用通式CnH2n+2表示。

　　②這一類物質成為一個系統，同系物之間彼此相差一個或若干個CH2原子團。

　　③同系物之間具有相似的分子結構，因此化學性質相似，物理性質則隨分子量的增大而逐漸變化。

　　(烴基:烴分子失去一個或幾個氫原子所剩余的部分叫烴基，用“R-”表示;烷烴失去氫原子后的原子團叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基;一價烷基通式為 CnH2n+1- )

　　二、同分異構現象和同分異構體

　　定義:化合物具有相同的化學式，但具有不同結構的現象，叫做同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互稱同分異構體。如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構體，屬于兩種化合物。

　　正丁烷異丁烷

　　熔點(℃) -138.4 -159.6

　　沸點(℃) -0.5 -11.7

　　我們以戊烷(C5H12)為例，看看烷烴的同分異構體的寫法:

　　先寫出最長的碳鏈:C-C-C-C-C 正戊烷 (氫原子及其個數省略了)

　　然后寫少一個碳原子的直鏈: ( )

　　然后再寫少兩個碳原子的直鏈:把剩下的兩個碳原子當作一個支鏈加在主鏈上:

　　(即 )

　　探究C6H14的同分異構體有幾種?

　　補充練習

　　1.下列有機物常溫下呈液態的是 ( )

　　A.CH3(CH2)2CH3

　　B.CH3(CH2)15CH3

　　C.CHCl3

　　D.CH3Cl

　　2.正己烷的碳鏈是 ( )

　　A.直線形

　　B.正四面體形

　　C.鋸齒形

　　D.有支鏈的直線形

　　3.下列數據是有機物的式量，其中可能互為同系物的一組是 ( )

　　A.16、30、58、72

　　B.16、28、40、52

　　C.16、32、48、54

　　D.16、30、42、56

　　4.在同系物中所有同系物都是 ( )

　　A.有相同的分子量

　　B.有相同的通式

　　C.有相同的物理性質

　　D.有相似的化學性質

　　5.在常溫常壓下，取下列4種氣態烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，其中消耗氧氣最多的是 ( )

　　A.CH4

　　B.C2H6

　　C.C3H8

　　D.C4H10

　　6.請用系統命名法命名以下烷烴

　　︱

　　C2H5

　　︱

　　CH3

　　⑴ C2H5-CH-CH-(CH2)3-CH3 ⑵

　　CH3-CH-CH-C-H

　　CH3︱

　　C2H5︱

　　︱

　　CH3

　　︱

　　CH3

　　C2H5︱

　　︱

　　CH2-CH2-CH3

　　︱

　　CH2

　　︱

　　CH3

　　⑶ ⑷

　　CH3-CH-C-CH3 CH3-C-CH2-C-CH3

　　7.根據有機化學命名原則，判斷下列命名是否有錯誤，若有錯誤請根據所要反映的化合物的結構給予重新命名。

　　(1)2-乙基丙烷:

　　(2)2，4-二乙基戊烷

　　(3)3，3-二甲基-4-乙基己烷

　　(4)2，4-二甲基-6，8-二乙基壬烷

　　8.室溫時20 mL某氣態烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產物通過濃硫酸，再恢復至室溫，氣體體積減少了50 mL ，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40 mL 。求氣態烴的分子式

　　參考答案:

　　6.(1)4-甲基-3-乙基辛烷

　　(2)2，3，4-三甲基己烷

　　(3)3，4-二甲基-4-乙基庚烷

　　(4) 2，2，4，4-四甲基己烷

　　7.(1)錯 2-甲基丁烷

　　(2)錯 3，5-二甲基庚烷

　　(3)對

　　(4)錯 2，4，6-三甲基-6-乙基癸烷

　　高一化學教案3

　　教學目標：

　　1、掌握糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法；

　　2、掌握糖類、油脂和蛋白質的水解反應、反應條件對水解反應的影響；

　　3、了解糖類、油脂和蛋白質的簡單分類、主要性質和用途；

　　4、培養觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力；

　　5、通過糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法及糖類、油脂和蛋白質的水解反應的教學，培養學生勇于探索、勇于創新的科學精神。

　　重點、難點

　　教學重點：（1）糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法；

　　（2）糖類、油脂和蛋白質的水解反應。

　　教學難點：（1）糖類和蛋白質的特征反應及糖類和蛋白質的檢驗方法；

　　（2）糖類、油脂和蛋白質的水解反應。

　　教學過程：

　　一、合作討論

　　1、我們已經知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纖維素也是糖嗎？糖類物質都有甜味嗎？有甜味的物質都是糖嗎？

　　我的思路：要明確糖類的概念及分類，注意區分生活中的“糖”和化學中的“糖”。

　　2、淀粉沒有甜味，但為什么在吃米飯或饅頭時多加咀嚼就能覺得有甜味呢？淀粉在人體內發生了哪些化學變化？

　　我的思路：淀粉屬于多糖，其重要性質之一就是在一定條件下發生水解反應，最終生成葡萄糖。注意這里“一定條件”的涵義。

　　3、酯和脂是一回事嗎？甘油是油嗎？油都是油脂嗎？

　　我的思路：注意準確把握概念的內涵和外延，不能望文生義，要結合生活中具體實例進行記憶和理解。

　　4、為什么說氨基酸是蛋白質的基礎？我們從食物中攝取的蛋白質在人體內發生了哪些變化，最終排出體外？

　　我的思路：蛋白質是一類有機高分子化合物，種類繁多，結構復雜，但其最終的水解產物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的種類是有限的。這一方面說明了氨基酸是蛋白質的基礎物質。

　　二、糖類和蛋白質的特征反應

　　1、[實驗3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白質的特性實驗

　　實驗內容

　　實驗現象

　　葡萄糖+新制Cu（OH）2

　　共熱，生成磚紅色沉淀

　　淀粉+碘酒

　　變藍色

　　蛋白質+濃HNO3

　　共熱，變黃色

　　2、葡萄糖的特征反應

　　（1）葡萄糖磚紅色沉淀

　　（2）葡萄糖光亮的.銀鏡

　　新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是堿性的。

　　上列兩反應，常用于鑒別葡萄糖。

　　3、淀粉的特征反應：

　　在常溫下，淀粉遇碘變藍色。

　　嚴格地說，淀粉遇到I2單質才變藍色，而遇到化合態的碘如I—、IO等不變色。

　　可用碘檢驗淀粉的存在，也可用淀粉檢驗碘的存在。

　　4、蛋白質的特征反應

　　（1）顏色反應：

　　蛋白質變黃色

　　（2）灼燒反應：灼燒蛋白質，產生燒焦羽毛的氣味

　　嚴格地說，濃HNO3只能使含有苯環的蛋白質變黃色。

　　以上兩條，常用于鑒別蛋白質

　　三、糖類、油脂、蛋白質的水解反應

　　1、[實驗3—6]蔗糖的水解反應

　　現象：有磚紅色沉淀生成。

　　解釋：蔗糖水解產生了葡萄糖。

　　2、糖類的水解反應

　　C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6

　　蔗糖葡萄糖果糖

　　（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6

　　淀粉（或纖維素）葡萄糖

　　單糖是糖類水解的最終產物，單糖不發生水解反應。

　　糖類在實驗室中水解常用H2SO4作催化劑，在動物體內水解則是用酶作催化劑。

　　淀粉和纖維素的最終水解產物相同，都是葡萄糖。

　　3、油脂的水解反應

　　（1）油脂+水高級脂肪酸+甘油

　　（2）油脂+氫氧化鈉高級脂肪酸鈉+甘油

　　油脂在堿性條件下的水解反應，叫做皂化反應。工業上常用此反應制取肥皂。

　　甘油與水以任意比混溶，吸濕性強，常用作護膚劑。

　　油脂在動物體內的水解，是在酶催化下完成的。

　　4、蛋白質的水解：蛋白質的水解產物是氨基酸。

　　甘氨酸丙氨酸

　　苯丙氨酸

　　谷氨酸

　　氨基酸分子中含有堿性基氨基（—NH2）和酸性基羧基（—COOH），氨基酸呈兩性。

　　nbsp；天然蛋白質水解的最終產物都是α—氨基酸

　　（1）葡萄糖和果糖的存在和用途

　　葡萄糖和果糖

　　（2）蔗糖的存在和主要用途

　　蔗糖

　　（3）淀粉和纖維素的存在和主要用途

　　淀粉

　　纖維素

　　2、油脂的主要應用

　　（1）油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動物的組織和器官中

　　油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時，主要是低沸點的植物油；油脂的碳鏈為碳碳單鍵時，主要是高沸點的動物脂肪。

　　油脂肪

　　（2）油脂的主要用途——食用

　　油脂+水高級脂肪酸+甘油；放出熱量

　　油脂是熱值最高的食物。

　　油脂有保持體溫和保護內臟器官的功能。

　　油脂能增強食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能。

　　油脂增強人體對脂溶性維生素的吸收。

　　過量地攝入脂肪，可能引發多種疾病。

　　，基本營養物質教學設計

　　3、蛋白質的主要應用

　　（1）氨基酸的種類

　　氨基酸

　　（2）蛋白質的存在

　　（3）蛋白質的主要用途

　　（4）酶

　　酶是一類特殊的蛋白質。

　　酶是生物體內的重要催化劑。

　　作為催化劑，酶已被應用于工業生產

　　4、科學視野——生命的化學起源

　　導致生命起源的化學過程是在有水和無機物存在的條件下發生的：①簡單的無機物和有機物轉化為生物更多內容源自幼兒

　　基本營養物質教案更多內容源自幼兒聚合物；②以第一階段產生的單體合成有序的生物聚合物；③對第二階段形成的生物聚合物進行自我復制。

　　五、例題講評

　　【例1】下列說法正確的是（）

　　A、糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應

　　B、糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的

　　C、糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物

　　D、油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

　　解析：糖類包括單糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，單糖不水解。A錯誤。

　　糖類、油脂都是由C、H、O三種元素組成的。蛋白質的水解產物中含有氨基酸，氨基酸中含有—NH2，則推知蛋白質中除含C、H、O三元素外，還含有N元素等。B不正確。

　　糖類中的單糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白質都是高分子。C不正確。

　　D選項正確。

　　答案：D

　　【例2】某物質在酸性條件下可以發生水解反應生成兩種物質A、B，且A和B的相對分子質量相等，該物質可能是（）

　　A、甲酸乙酯（HCOOC2H5）

　　B、硬脂酸甘油酯

　　C、葡萄糖（C6H12O6）

　　D、淀粉〔（C6H10O5）n〕

　　解析：逐項分析。

　　A可選：

　　HCOOC2H5+H2O HCOOH+C2H5OH

　　46 46

　　B不可選：

　　3×284 92

　　C不可選，因為葡萄糖不水解。

　　D不可選，因為淀粉水解只生成一種物質。

　　答案：A

　　【例3】新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是弱氧化劑，但卻能將葡萄糖氧化成葡萄糖酸：

　　（1）判斷葡萄糖溶液能否使KMnO4（H+，aq）褪色。答。

　　（2）判斷葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，寫出反應方程式；若不能，請說明理由。

　　解析：弱氧化劑都能將葡萄糖氧化，溴水和KMnO4（H+aq）都是強氧化劑，自然也能將葡萄糖氧化，而本身被還原為無色離子（MnO Mn2+，Br2 Br—）。

　　溴水將—CHO氧化為—COOH，多出1個O原子，這個O原子應該是由1個H2O分子提供的，1個H2O分子提供一個O原子必游離出2個H+，所以H2O是一種反應物，HBr是一種生

　　成物。

　　答案：（1）能（2）能

　　補充習題：

　　1、下列食用物質中，熱值最高的是（）

　　A、酒精B、葡萄糖

　　C、油脂D、蛋白質

　　解析：油脂是攝食物質中熱值最高的物質。“喝酒暖身”是由于酒精能加快血液循環的緣故，與其熱值關系不大。

　　答案：C

　　2、下列關于蛋白質的敘述正確的是（）

　　A、雞蛋黃的主要成分是蛋白質

　　B、雞蛋生食營養價值更高

　　C、雞蛋白遇碘變藍色

　　D、蛋白質水解最終產物是氨基酸

　　解析：雞蛋白的主要成分是蛋白質，A錯；雞蛋生食，難以消化，營養損失嚴重，且生雞蛋中含有多種細菌、病毒等，B錯；遇碘變藍色是淀粉的特性，不是蛋白質的性質，C錯。

　　答案：D

　　3、尿素（）是第一種人工合成的有機化合物。下列關于尿素的敘述不正確的是（）

　　A、尿素是一種氮肥

　　B、尿素是人體新陳代謝的一種產物

　　3、基本營養物質教學設計

　　C、長期使用尿素不會引起土壤板結、肥力下降

　　D、尿素的含氮量為23、3%

　　解析：尿素施入土壤，在微生物的作用下，最終轉化為（NH4）2CO3，（NH4）2CO3對土壤無破壞作用。A、B、C都正確。

　　CO（NH2）2的含N量為：

　　w（N）= ×100%= ×100%=46、7%。

　　D錯誤。

　　答案：D

　　4、下列關于某病人尿糖檢驗的做法正確的是（）

　　A、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，觀察發生的現象

　　B、取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu（OH）2，觀察發生的現象

　　C、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發生的現象

　　D、取尿樣，加入Cu（OH）2，煮更多內容源自幼兒

　　基本營養物質教案更多內容源自幼兒沸，觀察發生的現象

　　解析：葡萄糖的檢驗可在堿性條件下與新制Cu（OH）2共熱，或與銀氨溶液共熱而完成。

　　答案：C

　　5、飽和高級脂肪酸的分子通式可以用CnH2n+1COOH表示。營養學研究發現，大腦的生長發育與不飽和高級脂肪酸密切相關。深海魚油中提取的DHA就是一種不飽和程度很高的高級脂肪酸。它的分子中含有六個碳碳雙鍵，學名為二十六碳六烯酸，則其分子式應是

　　（）

　　A、C26H41COOH&nbs

　　p； B、C25H39COOH

　　C、C26H47COOH D、C25H45COOH

　　解析：由“學名為二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中應含有26個C原子，排除A、C——它們的分子中都有27個C原子。

　　C25H39COOH的烴基（—C25H39）的不飽和度為：

　　Ω= =6

　　C25H45COOH的烴基（—C25H45）的不飽和度為：

　　Ω= =3

　　C25H39COOH分子中有6個烯鍵，即6個碳碳雙鍵，B對，D錯。

　　答案：B

　　6、某課外活動小組設計了如下3個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：

　　（1）甲方案：淀粉液水解液中和液溶液變藍

　　結論：淀粉尚未水解。

　　答案：甲方案操作正確，但結論錯誤。這是因為當用稀堿中和水解液中的H2SO4后，加碘水溶液變藍色有兩種情況：①淀粉完全沒有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之結論。

　　（2）乙方案：淀粉液水解液無銀鏡現象

　　結論：淀粉尚未水解。

　　答案：乙方案操作錯誤，結論亦錯誤。淀粉水解后應用稀堿中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做銀鏡反應實驗。本方案中無銀鏡現象出現是因為溶液pH<7，故該溶液中淀粉可能尚未水解，也可能水解完全或部分水解。

　　（3）丙方案：淀粉液水解液中和液

　　結論：淀粉水解完全。

　　答案：丙方案操作正確，結論正確。

　　上述3個方案操作是否正確？說明理由。上述3個方案結論是否正確？說明理由。

　　7、20世紀80年代，我國改革開放初期，從日本進口了數億噸大豆，用傳統的壓榨法怎么也提取不出油來。后來發現大豆上都留有一個小孔。請走訪1家現代化的植物油廠或上網查詢有關資料，然后解釋其原因，并用概括性語言回答工廠里現代化的提油技術是用什么方法。

　　答案：20世紀80年代，我國提取植物油采用的還是傳統的榨油方法

　　——壓榨法。當時，國際上先進的方法是萃取法：在大豆上打1個小孔，將大豆放入CCl4中萃取。我國從日本進口的數億噸大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以壓榨是不會出油的。現在，我國大型企業提取植物油采用的先進技術也是萃取法。

　　8、血紅蛋白是一種含鐵元素的蛋白質，經測定其含鐵的質量分數為0。34%。若其分子中至少有1個鐵原子，則血紅蛋白分子的最低相對分子質量是多少？

　　解析：由于Ar（Fe）/Mr（血紅蛋白）=0。34%

　　所以；Mr（血紅蛋白）= = =16471、

　　答案：1647

　　高一化學教案4

　　知識目標

　　進一步鞏固物質的量濃度的概念

　　使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。

　　能力目標

　　通過配制一定物質的量濃度溶液的教學，培養學生的觀察和動手實驗能力。

　　情感目標

　　通過實驗激發學生學習化學的興趣，培養學生嚴謹求實的科學作風。

　　教學重點：一定物質的量濃度的溶液的配制方法。

　　教學難點：正確配制一定物質的量濃度的溶液。

　　教學方法：啟發式

　　教學手段：多媒體輔助

　　教學過程：

　　引入：物質的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質的量濃度溶液的方法。

　　板書：二、物質的量濃度溶液的配制

　　例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。

　　提問：配制的第一步要做什么？

　　板書：1、計算

　　學生計算，教師加以訂正。

　　提問：知道了質量如果取固體？如果是液體呢？

　　板書：2、稱量

　　提問：天平使用時的注意事項

　　演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

　　設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

　　講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質的量濃度溶液”中的相關部分。

　　板書：3、溶解

　　提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？

　　演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。

　　板書：4、轉移

　　講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。

　　演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中

　　提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？

　　板書：5、洗滌

　　演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

　　板書：6、定容

　　演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

　　提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

　　板書：7、搖勻

　　演示：把容量瓶倒轉和搖動數次，使得溶液混合均勻。

　　提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

　　不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。

　　講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。

　　板書：8、裝瓶貼簽

　　演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。

　　小結：配制一定物質的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。

　　微機演示：配制一定物質的量濃度的溶液

　　課堂練習：

　　1、用98%的濃硫酸（

　　=1、84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉移到_________中并貼好標簽。

　　2、在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。

　　（1）在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；

　　（2）未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；

　　（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

　　（4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；

　　（5）將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

　　（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。

　　答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

　　作業：復習溶液的配制方法。

　　板書設計：

　　二、物質的量濃度溶液的配制

　　1、計算

　　2、稱量

　　3、溶解

　　4、轉移

　　5、洗滌

　　6、定容

　　7、搖勻

　　8、裝瓶貼簽

　　第三節物質的量濃度

　　第三課時

　　知識目標

　　進一步鞏固物質的量濃度的概念

　　使學生學會物質的量濃度的有關計算。

　　能力目標

　　培養學生的審題能力，運用化學知識進行計算的能力。

　　情感目標

　　培養學生嚴謹、認真的科學態度。

　　教學重點：物質的量濃度的有關計算。

　　教學難點：一定物質的量濃度的溶液加水稀釋的有關計算。

　　教學方法：示范—實踐

　　教學過程：

　　復習提問：什么是物質的量濃度？配制一定物質的量濃度的溶液有哪幾個步驟？

　　引入：我們掌握、理解了概念，我們學會了配制一定濃度的溶液，今天主要學習有關物質的量濃度的計算。要求同學們特別注意解題的規范。

　　板書：三、物質的量濃度的有關計算

　　1、計算依據：以物質的量為核心的換算關系

　　師生共同總結，得出關系圖。

　　投影：例1：將23、4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質的物質的量濃度。

　　討論：由學生分析已知條件，確定解題思路：

　　先求n（NaCl），再求c（NaCl）。

　　板書：解題步驟（略）

　　練習：配制500mL0、1mol/LNaOH溶液，NaOH的質量是多少？

　　參考答案：2g。

　　引入：討論溶液中溶質的質量分數與溶液的物質的量濃度的換算

　　投影：回顧對比兩個概念時的表格

　　溶質的質量分數物質的量濃度

　　定義用溶質的質量占溶液質量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。

　　表達式

　　特點溶液的質量相同，溶質的質量分數也相同的任何溶液里，含有溶質的質量都相同，但是溶質的物質的量不相同。溶液體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質的物質的量都相同，但是溶質的質量不同。

　　實例某溶液的濃度為10%，指在100g溶液中，含有溶質10g。某溶液物質的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質10mol。

　　換算關系

　　微機演示：物質的量濃度中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算部分。

　　講述：根據溶液中溶質的.質量分數首先計算出1L溶液中所含溶質的質量，并換算成相應的物質的量，然后將溶液的質量換算成體積，最后再計算出溶質的物質的量濃度。注意計算時密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。

　　板書：（2）、溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算

　　投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質量為80g。計算溶液中溶質的質量分數。

　　討論：由學生分析已知條件，解題思路。（注意引導應用概念解題）

　　（1）已知溶液的質量。

　　（2）只需求出溶質的質量

　　m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（NaOH）

　　（3）再計算溶質與溶液質量之比

　　練習：標準狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1、17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質的量濃度。

　　提示：假設水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11、3mol/L。

　　引入：實驗室的濃硫酸物質的量濃度是18、4mol/L，可實際上做實驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

　　板書：（3）、一定物質的量濃度溶液的稀釋

　　討論稀釋濃溶液時，溶質的物質的量是否發生變化？

　　因為c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀），所以溶質的物質的量不變。

　　板書：c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀）

　　投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？

　　討論：由學生分析、解題。

　　檢測練習：某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變為14%，求原溶液的物質的量濃度？

　　參考答案：3、0mol/L。

　　小結：本節主要內容

　　作業：教材P61—P62

　　板書設計：

　　三、物質的量濃度的有關計算

　　1、計算依據：以物質的量為核心的換算關系

　　2、計算類型

　　（1）有關概念的計算

　　cB=

　　nB=m/M

　　（2）、溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算

　　（3）、一定物質的量濃度溶液的稀釋

　　c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀）

　　高一化學教案5

　　一，課題：高中化學第二冊第二章第三節《影響化學平衡的條件》第一課時

　　二，在教材中的地位和作用：

　　1，《影響化學平衡的條件》是中學化學的重要理論之一。對于本章的學習，是中學化學所涉及的溶解平衡，電離平衡，水解平衡等知識的核心，對很多知識的學習起到重要的指導作用，通過本章的學習，使學生能夠進一步學習應用理論分析，研究，聯系實際解決問題的能力。

　　2，本節教材在本章中起到承上啟下的作用，通過對本章的學習，既可以使學生加深對溶解平衡的化學理論的理解，又為以后學習電離平衡奠定了基礎，對學生后續的學習有著深遠的影響。

　　3，在教學大綱中《影響化學平衡的條件》是C類要求。

　　三，教學目標及確立依據：

　　依據教改精神，新大綱的要求，和學生的實際情況確立如下的教學目的：

　　1，知識技能：使學生理解濃度，溫度，壓強等條件對化學平衡的影響，理解平衡移動原理，學會利用平衡移動原理判斷平衡移動方向。

　　2，能力方法：使學生學會利用速率——時間圖來表示平衡移動的過程，培養學生識圖，析圖的能力。

　　3，情感態度：通過本節學習，激發學生學習化學的興趣，進行辨證唯物主義的教育。

　　四，重點，難點及確立依據

　　重點：濃度，壓強，溫度對化學平衡的影響

　　難點：1，平衡移動原理的應用。

　　2，平衡移動過程的速率——時間圖。

　　確立依據：對化學平衡移動原理的學習很重要，所以討論“濃度，壓強，溫度等條件對化學平衡的影響”成為本節課的重點。由于理論付諸實踐有一定的難度，因此平衡移動原理的利用和移動過程中的速率——時間圖成為本節的難點。

　　五，說教法：

　　由于本節教材地位的重要性，結合學生實際情況，采取以下教學方法：

　　1，通過演示實驗，啟發學生總結，歸納出濃度，壓強，溫度等條件改變對化學平衡影響。

　　2，通過對外界條件對速率影響理論復習，采取啟發式教學，使學生從理論上認識平衡移動規律。

　　3，通過典型例題和練習，使學生進一步理解并掌握勒夏特列原理。

　　六，說學法：

　　結合教材特點，指導學生從溫故知新的角度，采用對比方式，開展學習活動，層層第進的方法，使學生發現規律，原理，使教法從實處出發。

　　實行使學生動口，動手，動腦，動眼的多層次教學，讓學生真正成為主體，感受到學習的樂趣，化難為易。

　　七，教材分析：

　　本節教材由三部分構成：

　　第一部分，化學平衡移動；

　　第二部分，影響化學平衡的條件，化學平衡移動；

　　第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基礎，教材是在化學平衡狀態特征下分析出改變外界條件會使平衡發生移動，自然過渡到對第二部分濃度，壓強，溫度對平衡移動的影響，第二部分是整節教材的.核心，通過實驗現象的觀察和分析，生動直觀的歸納出濃度對化學平衡移動的影響，在此基礎上討論改變壓強，溫度對化學平衡移動的影響，符合學生認識事物的一般規律，最后可以讓學生把感情認識上升到理性認識，自己歸納得出勒夏特列原理。

　　八，學情分析：

　　高二學生已經具備獨立思考問題能力，而且思維活躍，掌握了影響化學反應速率的理論，以此為契機在教學中變探究為驗證，激發學生學習的主動性，并培養學生嚴謹求實的科學態度。

　　九，教學過程：

　　1，復習導入

　　應用投影儀引導學生回憶化學平衡特征

　　（這樣做起到溫故知新的效果，重要是遵循了學生認識事物的由點到面的特點）

　　2，實驗探究，設疑導入

　　提出問題若改變外界條件，平衡是否發生變化？

　　（這樣做起到開門見山的效果，能激發學生求知的興趣，而且一來就可吸引學生思考，提早進入思維的興奮區，在這中情況下由教師演示實驗2——9，2——10）此時，讓學生通過實驗討論得出條件改變，平衡發生變化，但如何變，可通過學生自由討論得出結論。（這樣做有利于培養學生獨立思考問題，分析問題，解決問題的能力）

　　3，抓住機會，深刻討論

　　學生討論后，抓住時機問“為什么外界條件改變后平衡會變化？，這種變化有無規律可循？”

　　教師可提示，也可由學生分組討論，從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向移動，順利得出勒夏特列原理。

　　（這樣做，不僅釋疑，而且可激發學生去解決問題，找出規律，得出結論的學法）

　　4，注重實際，加深理解

　　可通過邊講變練，使速率——時間圖象的練習得以貫徹實施，讓學生能從數學角度出發解決化學問題，達到綜合的目的。

　　（這部分內容，可通過計算機來演示，不僅增大課堂容量，而且增強學生動手能力）

　　5，課堂小結：總結濃度，壓強，溫度的改變對平衡的影響，指導學生學習方法。

　　6，鞏固練習：課本習題一

　　7，布置作業：1,課后習題三。 2，練習冊

　　8，板書設計

　　高一化學教案6

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生了解強電解質和弱電解質的含義；

　　使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義；

　　使學生了解離子反應發生的條件和離子反應方程式的書寫方法。

　　能力目標

　　通過對中和反應、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。

　　情感目標

　　通過教學對學生進行科學態度和科學方法教育。

　　教學建議

　　重點與難點

　　教學重點：強電解質和弱電解質、離子反應和離子反應方程式的書寫方法。

　　教學難點：離子反應方程式的書寫。

　　教學建議

　　離子反應是電解質在溶液里發生的反應，或在溶液里生成電解質的反應。

　　要正確書寫離子反應方程式，必須掌握電解質、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。

　　教學過程可采用：實驗→觀察→分析→結論的程序進行教學。具體建議如下：

　　一、精心設計，并做好強弱電解質水溶液導電性強弱的實驗，再引導學生根據實驗現象推理，是建立強弱電解質概念的關鍵。教師要強調比較導電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導學生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質電離程度不同→電解質有強弱之分。從而為理解離子反應打下良好的基礎。

　　二、由于學生學過的化學反應不太多，本節只要求學生掌握離子互換反應和有離子參加的置換反應兩類離子反應，不要再擴大。

　　做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導學生運用電解質在水中發生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯系復分解反應趨于完成的條件，得出“電解質在溶液里發生反應的實質是離子間的反應”這一新課題。理解離子反應總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應的本質，用實際參加反應的離子來表示化學反應，即離子方程式的教學。

　　三、書寫離子反應方程式是本節的難點。

　　建議1．初學時按書寫步驟進行訓練。2．步驟中的第二步是正確書寫離子反應方程式的關鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學生抓住若干條規律，記住常見物質的溶解性，這樣有利于教學。3．強調離子反應方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學生練習化學方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應的化學方程式。

　　教學設計示例

　　教學重點：離子反應和離子反應方程式的書寫。

　　教學難點：離子反應方程式的書寫方法。

　　教學方法：創調情境→提出問題→誘導思維→激發興趣→分析歸納→解決問題

　　教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影

　　教學過程：

　　［引言］通過對氧化還原反應的學習，我們了解到根據不同的分類方法可將化學反應分為不同的反應類型。如按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的`多少可將化學反應分為四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解）；若根據化學反應中是否有電子轉移，又可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。

　　［板書］第二節離子反應

　　［復習提問］回顧初中物質導電性實驗——第一組物質是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

　　［學生回答］還記得嗎？哪些物質能導電？哪些物質不能導電？干燥的固體、固體、固體、固體不導電，而溶液、溶液、溶液、溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。

　　［復習提問］為什么有些物質如 ...... 在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？

　　［學生回答］是因為這些物質的固體中不存在自由移動的離子，而當它們溶于水后，在水分子的作用下，使這些物質電離產生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠導電。

　　［教師總結］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。

　　［引出新課］

　　［板書］一、電解質與非電解質

　　1．概念：

　　［投影］（1）電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物叫電解質。如： ......等。

　　（2）非電解質：無論是在水溶液或熔化狀態下都不導電的化合物叫非電解質。例：蔗糖、酒精等。

　　［講述］我們已經知道酸、堿、鹽是電解質，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。

　　［演示實驗］實驗1-1

　　［引導思考］學生認真觀察實驗，并對實驗現象加以分析、討論。

　　［學生回答］根據燈泡發光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。

　　［結論］電解質有強、弱之分。

　　［板書］二、強電解質與弱電解質

　　［投影］圖1-10，在水中溶解和電離示意圖。

　　［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。

　　［投影］強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如強酸、強堿和大多數鹽類。

　　弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。如。

　　［學生練習］寫出下列物質的電離方程式；

　　［板書］三、離子反應：

　　［引導分析］由于電解質溶于水后就電離成為離子，所以電解質在水溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

　　［板書］1．概念：離子之間的反應稱為離子反應。

　　［學生總結］2．離子反應發生的條件：

　　［板書］

　　①生成弱電解質，如、弱酸、弱堿

　　②生成揮發性物質，如

　　③生成難溶性物質，如

　　［引導分析］由上述離子反應發生的條件，我們來分析離子反應的特征是什么？

　　［總結］3．離子反應的特征：

　　［投影］向著減少某些離子的方向進行，反應速率快，部分離子反應有明顯的現象。

　　4．離子反應類型：

　　①離子之間交換的非氧化還原反應

　　如：

　　②離子和分子之間的非氧化還原反應

　　如：

　　③有離子參加的氧化還原反應

　　如：

　　［板書］四、離子反應方程式：

　　［學生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學生們仔細觀察，記錄現象，思考原因。

　　［投影］

　　［提問］實驗現象？

　　［學生回答］實驗Ⅰ無明顯現象。

　　實驗Ⅱ中出現白色沉淀，濾液為藍色。

　　實驗Ⅲ中生成不溶于稀的白色沉淀。

　　［引導思考］實驗Ⅰ中無明顯現象，原因？

　　［學生回答］只是溶液電離上的和與溶液電離出的的簡單混和。

　　［引導思考］實驗Ⅱ和Ⅲ中反應說明了什么？

　　［學生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ說明了溶液電離出的和溶液電離出的發生了化學反應生成了白色沉淀。而溶液電離出的與溶液電離出的并沒有發生化學反應，在溶液中仍以和的離子形式存在。

　　［學生總結］實驗Ⅱ中反應實質為

　　實驗Ⅲ中反應實質為

　　［講述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發生化學反應，而只有部分離子發生了化學反應生成其它物質。

　　［引出］1．概念：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。

　　［板書］

　　［講述］2．書寫：（以溶液和溶液為例）

　　①寫（化學方程式）：

　　②離（電離）：

　　③刪（兩邊相同離子）：

　　④查（質量守恒，電荷守恒）

　　［投影］

　　寫出上述中和反應的離子反應方程式。

　　［學生回答］

　　高一化學教案7

　　(第一課時)

　　【教材分析】

　　電解屬于電化學的知識范疇，是中學化學理論體系不可缺少的一部分，同時電解與物理學科中的電學、能量的轉換有密切的聯系，是氧化還原反應、原電池、電離等知識綜合運動。電解教學安排在氧化還原反應、離子方程式、電離平平和原電池知識后教學符合化學科知識的邏輯體系和學生認識規律。本節教材可分為二個部分：電解原理、電解原理的應用。

　　【設計思路】

　　本內容是人教版高中化學(必須+選修)選修4第四章《電化學基礎》第三節《電解池》中的第一課時內容。該內容是中學化學中電化學的重要組成部分，是高中化學教學的一個重點和難點。學生已經學習了原電池的相關知識，在此基礎上進一步學習電解知識平臺。本人采用實驗教學模式，教學過程中教師為學生創設學習情境，搭建一系列的問題支架，引導學生去發現問題，解決問題。讓學生在觀察中學習，在學習中思考，在思考中升華，然后將知識運用到具體的應用中;力求做到“以轉變學生的學習方式，提高學生的科學素養，培養學生的科學探究能力為主”的新課程教學理念。

　　【教學目標】

　　1、知識與技能：

　　(1)理解電解的原理。

　　(2)能夠準確判斷電解池的陰、陽兩極。

　　(3)知道惰性材料做電極時，離子的放電順序以及陰、陽極上產物的分析判斷。

　　(4)初步掌握書寫兩極所發生的反應及電解的總化學方程式;會判斷兩極所發生的是氧化反應，還是還原反應。

　　(5)通過一些設問及質疑，培養學生的思維能力，概括總結的能力，以及形成規律性認識的能力。

　　2、過程與方法：

　　通過實驗演示投影及引導學生對實驗現象的觀察、分析和推理，讓學生體驗科學探的過程，形成一定的實驗能力、觀察能力和思維能力。

　　3、態度與價值觀：

　　通過實驗探究，培養學生良好的科學態度和科學方法，滲透由現象看本質、由個別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點。

　　【教學重點】電解池的工作原理

　　【教學難點】離子放電順序、電極產物的判斷

　　【教學方法】實驗探究、啟發討論

　　【教學用具】電解槽碳棒(4支) 學生電源導線

　　氯化銅溶液 KI-淀粉試紙燒杯玻璃棒

　　多媒體

　　【教學過程】

　　【引言】

　　前面我們已經學習了原電池的有關知識，知道了化學能在一定條件下能夠轉化為電能，我們把實現這種轉化的裝置叫原電池;我們也知道：能量之間可以實現相互轉化。那么，能不能設計一種裝置，將電能轉變為化學能呢?在初中，我們接觸了電解水，當電流通過水時，水被電解生成了氫氣和氧氣。那么，當我們把電流通過水或水溶液時，到底發生了哪些變化?這種變化是否存在一定的規律?這節課我們就一起來探究這個課題：電解池。

　　【板書】第三節電解池

　　【投影演示實驗】提醒學生認真仔細地觀察實驗現象。(同時板書：實驗)

　　【演示實驗1】將兩根碳棒分別插進電解槽中，浸一會兒取出。

　　(引導學生觀察碳棒表面上有沒有新物質生成。結論：碳棒和氯化銅不反應。)

　　【演示實驗2】用導線連接兩根碳棒后再浸入CuC12溶液一段時間，取出觀察。

　　(碳棒表面也沒有新物質生成。結論：沒有構成原電池，不發生反應。)

　　【演示實驗3】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的`正極和負極相連接。接通電源，讓不家務事觀察兩極的現象。(提醒學生連接的是交流電還是直流電的兩極)

　　[找學生回家實驗過程中的現象，教師適當進行補充。]

　　【學生發言】一個碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(銅)，另一個碳棒表面有小氣泡生成，。用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗產生的刺激性氣體，試紙變藍色，說明該氣體是氯氣。

　　【問題】通過觀察到的實驗現象，我們發現了什么過程?這個過程是物理變化還是化學變化?

　　【師生小結】(投影實驗裝置)通過以上實驗說明氯化銅溶液受到電流的作用，在導電的同時發生了化學變化，生成銅和氯氣。

　　【投影設問1】氯化銅固體即使在加熱的時候也很難分解，為什么其溶液在電流的作用下會分解成銅和氯氣呢?

　　【板書】(電解氯化銅溶液原理)分析

　　【投影設問2】為了解決這個問題，請大家思考：

　　1、通電前

　　CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運動?

　　2、通電中

　　1)溶液中的離子運動情況有何變化?是什么因素導致了這種變化?

　　2)電路中的電流與電子流向如何?當陰、陽離子移向碳電極表面時，哪些離子發生了變化?

　　3)你能寫出兩個碳電極上發生的反應并指出反應的類型嗎?總反應如何呢?

　　3、想一想，整個過程中能量是如何轉化的?

　　【學生活動】學生分組講座回答如下問題，教師及時點評。

　　【投影】鏈接運畫投影“電解氯化銅微觀模擬”，讓學生通過以上問題的分析加深對電解過程的微觀與宏觀認識。

　　【講述】為了與原電池的兩電極區別，我們把與電源正極相連的電極稱為陽極，與負極相連的電極稱為陰極。

　　【板書】陽極：與電源的正極相連。

　　陰極：與電源的負極相連。

　　【學生活動】學生完成陰、陽兩極上的電極反應，并指出反應類型。教師糾正。

　　【板書】陽極：2C1-2e=C12↑ (氧化反應)

　　陰極：Cu2+2e=Cu (還原反應)

　　總反應：CuC12電解Cu+C12↑

　　【小結】通過以上分析，我們知道了當電流通過氯化銅電解質溶液時，離子定向移動到陰、陽兩極后發生氧化還原反應，生成了新的物質。在這個過程中，電能轉化為化學能。

　　【過渡】大家能明白什么是電解，什么是電解池嗎?

　　【板書】1、電解：使電流通過電解質溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應的過程。

　　2、電解池：把電能轉化成化學能的裝置。

　　【投影設問3】思考2：根據以上電解氯化銅的裝置，以及聯系原電池的構成條件，你能否總結出電解池的一般構成條件?

　　【學生活動】學生相互討論后，回答問題。教師予以適當引導。

　　【板書】3、電解池的構成條件

　　(1)兩個電極(能導電的金屬或非金屬)

　　(2)電解質

　　(3)有外加直流電源，并形成閉合回路

　　【投影設問4】思考3：在電解過程中，電子、離子是如何移動以形成閉合回路的?

　　(再次投影“微觀模擬”，分析總結電解過程中電子、離子的移動方向)

　　【板書】4、電子的流向

　　陽極 → 電源正極電源負極 → 陰極

　　5、離子的移動方向

　　陽離子 → 陰極陰離子 → 陽極

　　【投影設問5】思考4：電解質溶液中的陰、陽離子分別移動到兩極后發生了什么變化?

　　【講述】陽離子移向陰極后，得電子發生還原反應;陰離子移向陽極后，失電子發生氧化反應，我們把陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。

　　【投影設問6】思考5：在溶液中存在的陽離子有Cu2+、H+，陰離子在OH-、C1-，為什么首先在陰極上放電的是Cu2+而不是H+，在陽極上放電的是C1-而不是OH-?離子的放電——也即離子的得失電子有先后順序，那么，離子的放電先后主要是由什么決定的呢?

　　【學生活動】學生相互討論，思考。教師引導分析。

　　【學生回答】離子的放電先后應是由離子的氧化性，還原性相對強弱決定的。

　　【點評歸納】影響離子放電順序的原因有很多。高中階段，我們僅講座氧化性和還原性相對強弱對其影響。根據氧化還原的知道，離子得失電子的能力不同。因此，離子的放電順序不同，氧化性強的離子先得電子，還原性強的電子先失電子。所以在CuC12溶液中Cu2+和C1-先放電。

　　【師生小結】共同總結離子放電的先后順序，。

　　【板書】6、離子的放電順序

　　陰極上放電順序(得電子先后)

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(濃度較小時)

　　陽極上放電順序(失電子先后)

　　S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

　　【講述】教師對上述離子放電順序作簡單的說明。

　　【投影設問7】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質換成氧化鈉，其結果又如何呢?試寫出電極反應。

　　【師生活動】學生分析討論，教師點評。

　　【投影分析】

　　【投影設問8】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質換成硝酸銀，其結果又如何呢?試寫出電極反應。

　　【師生活動】學生分析討論，教師點評。

　　【投影分析】

　　【課常小結】(略)

　　【投影作業】

　　1、用石墨電極電解下列溶液，寫出電解時的電極反應和電解總反應。

　　CuBr2 Na2CO3 CuSO4 H2SO4 NaOH HC1

　　2、在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時，一般不直接電解蒸餾水，而是電解HaOH溶液或H2SO4溶液，你知道為什么嗎?

　　3、結合已經學習的原電池，查資料自主列表比較原電池與電解池的聯系與區別。

　　【教學反思】

　　在教學中，讓實驗成為學生實踐體驗的一部分，通過演示實驗，啟發引導，講座分析等方法，讓實驗成為幫助學生開展探究活動的積極手段，并在其過程中培養他們基本技能，激發他們的探究熱情，激活學生的學習內在驅動力。從整節課的教學過程來看，它重在探究重實踐。在實驗探究中，不僅激發學生學習興趣獲得知識，更能啟迪學生思維、培養科學精神和創新能力，使課堂圍繞學生為中心的教學活動，真正體現學生的主體地位，大大激發學生積極性。為學生的進一步發展創造一個新的局面，從整體教學效果來看，通過學生對實驗現象的觀察，一系列問題的思考和有目的的知識歸納，學生對知識點的掌握是相當不錯的，電解的原理及形成條件，學生都能輕松、愉快地掌握并應用，為后面的新內容的學習打下堅實的基礎。本案例利用多媒體動畫演示，在視覺上能讓學生感知陰、陽離子得失電子的情況，并在教師的引導下，總結出常見離子的放電順序，然后再運用到實際應用中;遺憾的是：實驗儀器不足，使學生不能自主實驗，沒有給學生更多的展示自己才能的機會。

　　【板書設計】

　　第三節電解池

　　實驗：

　　分析：

　　電極：陰極：與電源“-”相連，Cu2++2e=Cu，發生還原反應

　　陽極：與電泊“+”相連，2C1-2e=C12↑，發生氧化反應

　　1、電解：使電流通過電解質溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應的過程。

　　2、電解池：把電能轉化成化學能的裝置。

　　3、電解池的構成條件

　　(1)兩個電極(能導電的金屬或非金屬)

　　(2)電解質

　　(3)有外加直流電源，并形成閉合回路、

　　4、電子的流向

　　陽極 → 電源正極電源負極 → 陰極

　　5、離子的移動方向

　　陽離子 → 陰極陰離子 →陽極

　　6、離子的放電順序

　　陰極上放電順序(得電子先后)

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+

　　陽極上放電順序(失電子先后)

　　S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

　　高一化學教案8

　　教學目標

　　1．知識目標

　　（1）掌握氮族元素性質的相似性、遞變性。

　　（2）掌握N2的分子結構、物理性質、化學性質、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意義。

　　2．能力和方法目標

　　（1）通過“位、構、性”三者關系，掌握利用元素周期表學習元素化合物性質的方法。

　　（2）通過N2結構、性質、用途等的學習，了解利用“結構決定性質、性質決定用途”等線索學習元素化合物性質的方法，提高分析和解決有關問題的能力。

　　教學重點、難點

　　氮氣的化學性質。氮族元素性質遞變規律。

　　教學過程

　　[引入]

　　投影（或掛出）元素周期表的輪廓圖，讓學生從中找出氮族元素的位置，并填寫氮族元素的名稱、元素符號。根據元素周期律讓學生通過論分析氮族元素在結構、性質上的相似性和遞變性。

　　[教師引導]

　　氮族元素的相似性：

　　[學生總結]

　　最外電子層上均有5個電子，由此推測獲得3個電子達到穩定結構，所以氮族元素能顯-3價，最高價均為+5價。最高價氧化物的`通式為R2O5，對應水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態氫化物通式為RH3。

　　氮族元素的遞變性：

　　氮磷砷銻鉍

　　非金屬逐漸減弱金屬性逐漸增強

　　HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4

　　酸性逐漸減弱堿性逐漸弱增強

　　NH3 PH3 AsH3

　　穩定性減弱、還原性增強

　　[教師引導]

　　氮族元素的一些特殊性：

　　[學生總結]

　　+5價氮的化合物（如硝酸等）有較強的氧化性，但+5價磷的化合物一般不顯氧化性。

　　氮元素有多種價態，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價態。

　　[教師引導]

　　氮族元素單質的物理性質有哪些遞變規律？

　　[師生共同總結后投影]

　　課本中表1-1。

　　[引入第一節]

　　高一化學教案9

　　學習目標

　　知識與技能：

　　1、掌握鈉、鋁分別跟O2反應的有關性質

　　2、了解鋁的還原性，掌握鋁與氫氧化鈉溶液的反應

　　過程與方法：

　　1、用實驗的方法探索和認識鈉的性質(跟氧氣、水等反應)

　　2、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，

　　情感態度與價值觀：

　　1、培養學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質。

　　教學重點

　　1、鈉與氧氣、水的反應

　　2、鋁與氧氣、氫氧化鈉溶液的反應

　　預習綱要

　　【閱讀分析】課本P46圖3-2有關金屬化學性質的一些實驗:分別寫出四幅圖中反應的化學方程式

　　1.鋁絲與硫酸銅反應形成銅樹、

　　2.鎂條燃燒、

　　3.銅絲與硝酸銀溶液反應形成銀樹、

　　4.鎂條與鹽酸反應。

　　【思考與討論】歸納：金屬共同的化學性質是：通常能與

　　等發生反應。

　　課堂導學

　　一、鈉的化學性質

　　(一)鈉與氧氣的反應

　　【實驗-1】用鑷子夾取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切割綠豆大小一塊金屬鈉，切開金屬鈉前先觀察鈉的表面，以便與切后進行比較。切割金屬鈉在玻璃片上進行。

　　【實驗—2】把綠豆大小的金屬鈉放在石棉網上，并加熱。

　　記錄觀察的現象：1、剛開始切割面有，迅速變，

　　生成白色的(化學式為)

　　解釋：

　　該反應的化學方程式：

　　2、加熱時鈉首先接著，產生火焰，

　　生成色的(化學式為)。

　　該反應化學方程式：

　　(二)鈉與水的反應

　　【實驗—3】在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊綠豆大的鈉放入水中。觀察現象

　　實驗操作現象原因

　　用鑷子取一塊黃豆大小的金屬鈉，用濾紙吸取其表面的`煤油，投入到滴有幾滴酚酞的冷水燒杯中

　　1、鈉在水面

　　上

　　2、鈉成光亮的小球

　　3、小球在水面上

　　4、發出的響聲，最后小球消失

　　5、水溶液變色9、鈉的密度

　　10、鈉的熔點

　　11、反應劇烈產生的

　　推動小球移動

　　12、反應劇烈并放出大量的熱，，產生氣體

　　13、有物質生成

　　實驗結論常溫下，鈉與水劇烈反應，生成和

　　反應方程式

　　離子方程式

　　【問】實驗室如何保存鈉?保存的目的?

　　二、鋁的化學性質

　　(一)鋁與氧氣的反應

　　【實驗—4】1、用坩堝夾住一小塊鋁箔(箔厚約0.1mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細觀察。

　　記錄觀察現象：

　　2、取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨(或在酸中處理后，用水洗凈)，除去表面的氧化膜，再用坩堝夾住加熱至熔化。又有什么現象呢?

　　記錄觀察現象：

　　解釋：

　　【問】這兩個實驗在操作上的不同點：

　　鋁與氧氣反應方程式：

　　【結論】鋁與氧氣反應表面生成的致密氧化膜就可以保護內層金屬不被繼續氧化(如鋁、鎂等)這也正是性質活潑的鋁在空氣中能穩定存在的原因。

　　(二)鋁和強堿溶液(NaOH)反應：(看視頻)

　　化學方程式：

　　離子方程式：

　　基礎過關

　　一、選擇題

　　1.下列實驗室中對于少量Na的保存方法正確的是( )

　　A.保存在水中

　　B.密封，保存在廣口瓶中

　　C.用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中

　　D.密封，保存在煤油中

　　2.下列實驗描述符合事實的是( )

　　A.鈉暴露在空氣中，表面變暗，生成白色固體氧化鈉

　　B.用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點燃，發出耀眼的白光，放出大量的熱，產生白色固體

　　C.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上點燃，發出耀眼的白光，放出大量的熱

　　D.用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上加熱紅熱，迅速伸進氧氣瓶中，燃燒火星四射，放出大量的熱，生成紅棕色的固體

　　3.取一小塊金屬鈉，放在坩堝中加熱，下列實驗現象正確的描述是( )

　　①金屬鈉先熔化;②在空氣中燃燒，放出黃色火花;③燃燒后得白色固體;④燃燒時火焰為黃色;⑤燃燒后生成淺黃色固體物質

　　A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤

　　4.金屬鈉露置在空氣中，在其表面不可能生成的物質是:( )

　　A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaCl

　　5.從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是: ( )

　　A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O

　　6.下列物質中，有一種物質的顏色與其它三種的顏色不同，這種物質是：( )

　　A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3

　　7.鋁在空氣中能夠穩定存在的原因是：( )

　　A.鋁的活潑性差B.鋁的還原性差

　　C.鋁與氧氣不反應D.鋁表面有氧化膜

　　8.下列關于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是：( )

　　A. Al是地殼中含量最多的元素

　　B. Al是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現還原性

　　C. Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發生劇烈燃燒

　　D. Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

　　9、將綠豆大小的鈉放入CuSO4溶液中，現象是_____________________________________________________________________________。化學方程式__________________________________________________

　　課后作業：見練習冊

　　高一化學教案10

　　一、探究目標

　　（一）知識技能

　　1.了解硅、二氧化硅的主要性質。

　　2.認識硅、二氧化硅在生產、信息技術、材料科學等領域的應用。

　　（二）過程與方法

　　1.結構決定性質、性質決定用途。

　　2.了解材料發展的歷史與前景。

　　（三）情感價值觀

　　認識化學在材料科學中的重要地位，了解中華民族的傳統文化，激發學習化學的興趣。

　　二、探究重點

　　二氧化硅的結構、性質和用途；硅單質的用途。

　　三、探究難點

　　二氧化硅的結構和化學性質。

　　四、探究過程

　　閱讀與思考

　　板書第四章非金屬及其化合物

　　請閱讀課本第四章引言，對照元素周期表回顧你所知道的非金屬及其化合物。

　　地殼中含量最多的前兩種元素：氧和硅，它們構成了地殼的基本骨架；

　　空氣中的含量最多的元素：氮和氧，它們是地球生命的重要基礎元素之一；

　　人類活動產生的影響大氣質量的氣態氧化物主要是非金屬氧化物如：so2、no2、co等。

　　食鹽中的`氯元素等。

　　思考與交流

　　1.同學們想象一下，所展示的圖片，它們之間有什么聯系呢？

　　2.計算機的芯片，傳導電話的光纜，化學實驗室的玻璃儀器，你能想象得出它們都是以硅或硅的化合物為材料制成的嗎？那末，自然界有沒有游離的硅？自然界有沒有硅的化合物呢？沒有的怎樣制取？有的怎樣利用？請同學閱讀課本p.62

　　板書無機非金屬材料的主角—硅

　　一、二氧化硅（silicon dioxide）

　　1.物理性質：請同學閱讀課本p.63內容，將你閱讀的內容整理成知識小卡片。

　　整理歸納

　　二氧化硅的物理性質：結構與金剛石相似，熔點高；硬度大，不溶于水，是沙子、石英等的主要成分，可用來裝飾、制造電子部件和光學儀器。

　　思考與交流根據sio2的存在和應用，請你分析以下問題：sio2具有哪些物理性質？化學穩定性如何？你的根據是什么？sio2的這些性質是由什么決定的？練習1①實驗室中盛放堿液的試劑瓶為什么不用玻璃塞？②實驗室盛放氫氟酸的試劑瓶為什么不用玻璃瓶？

　　①因為玻璃中含有二氧化硅，易與堿液反應生成對應的硅酸鹽，將瓶塞與瓶口粘合。

　　②因為玻璃的主要成分是二氧化硅，氫氟酸與二氧化硅反應：

　　sio2 +4hf == sif4↑+ 2h2o。

　　2.化學性質

　　二氧化硅的化學性質不活潑，是酸性氧化物。

　　知識遷移：二氧化碳與二氧化硅的化學性質比較相近，請閱讀課本，以表格形式將二氧化碳和二氧化硅的化學性質作一個對比。

　　整理歸納

　　物質

　　二氧化碳（co2）

　　二氧化硅（sio2）

　　與水反應

　　co2+ h2o == h2co3

　　不反應

　　與酸反應

　　不反應

　　sio2+ 4hf == sif4↑+ 2h2o

　　與堿反應

　　co2+2naoh==na2co3+h2o

　　sio2+2naoh==na2sio3+h2o

　　與堿性氧化物反應

　　co2+ na2o == na2co3

　　高溫sio2+ cao === casio3

　　與碳反應

　　co2+ c == 2co

　　高溫

　　sio2+ 2c == si + 2co ↑

　　練習2、如何除去下列物質中的雜質?(用化學方程式表示其過程)

　　sio2中混有caco3 caco3中混有sio2

　　3.用途

　　二氧化硅用途廣，石英表中的壓電材料、光導纖維等光纖光纜與普通電纜的比較

　　高一化學教案11

　　一、說教材

　　１、教材的地位和作用

　　《離子反應》屬于高一課本第一章第二節內容。《離子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節知識對學生來說具有相當的難度。這一節我把它分成二課時。第一課時講電解質。第二課時講離子反應、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。

　　２、本課時的教學目的：

　　根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合本課的特點和素質教育的要求，確定以下教學目標：

　　（1）認知目標：使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。

　　（2）能力目標：

　　1、培養學生實驗能力和觀察能力。

　　2、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。

　　3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　　（3）情感目標：

　　1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。

　　2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。

　　3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。

　教學重點：強電解質、弱電解質的含義

　教學難點：強電解質、弱電解質的'含義

　　教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合

　　二、說教法

　　教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：

　　１、實驗促學法：

　　通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解并掌握電解質、強電解質、弱電解質的含義。

　　２、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

　　３、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質、強電解質、弱電解質的含義

　　４、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。

　　三、說學法：

　　現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我注意以下方面：

　　1用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。發揮化學實驗最大作用，真正將素質教育落實到課堂上。

　　2著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由已知到未知、由個別到一般。在學習過程中培養學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現知識和能力的遷移的目的。

　　四、說教學程序：

　　（用故事導入新課）：引入化學家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統觀念提出電解質自動電離的新觀念，引入本節課對于電解質的介紹，并適時對學生進行科學研究的創新精神教育。

　　（提問）：下列初中所介紹過的物質哪些可以導電？為什么可以導電？

　　鹽酸、 NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu

　　讓學生思考、討論

　　（追問）鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的自由移動的離子是怎樣產生的？什么樣的物質在什么樣的條件下可以電離產生自由移動的離子呢？

　　目的：通過連續的提問引發學生思考，（鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能導電是因為溶液中有自由移動的離子，而這些自由移動的離子又是由電離產生）同時也在討論中引入本節的第一個重要概念：電解質的概念（酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態下可以電離出自由移動的離子，這些物質我們稱之為電解質）。

　　(舉例)：下列敘述正確的是：（AB）

　　A:固態氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質， B：氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質

　　C:銅能導電，所以是電解質 D:硫酸鋇的水溶液不導電，所以硫酸鋇是非電解質

　　結論：1、化合物；2、電解質導電條件：水溶液或熔融狀態；3、電解質是一定條件下本身電離而導電的化合物，而SO

　　2、SO3、CO2等化合物的水溶液雖然導電，但它們溶于水后跟水形成了新的電解質而導電，并非其化合物本身電離所為；4、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融狀態下是完全電離的，故是電解質。5、酸堿鹽、金屬氧化物、水是電解質，蔗糖、酒精燈大多數有機物為非電解質。

　　目的：電解質、非電解質的概念的區分和理解是本節的難點。通過一道典型例題從各個角度概括了二者容易引起混淆的地方。并讓學生在思考和討論中自己得出結論，加深學生的理解和記憶。

　　（演示實驗）：把相同濃度、相同體積的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別導入五個小燒杯，并放于溶液導電性實驗裝置中，接通電源。

　　（提問）1、相同條件下，不同種類的酸堿鹽溶液的導電能力是否相同？

　　2、影響電解質溶液導電能力強弱的因素是什么？

　　結論：不同種類的電解質溶液的導電能力不同，自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數會直接影響溶液導電能力的強弱。進而給出強電解質和弱電解質這兩個名詞。

　　目的：培養學生合作交流及實驗觀察的能力，深化對反應的認識和概念的理解。進而給出強電解質和弱電解質這兩個名詞。

　　（提問）強弱電解質的電離有何差別？

　　動畫模擬：HCl、CH3COOH、NaCl 在水中的溶解和電離情況。

　　結論：NaCl溶于水時完全電離成水合鈉離子和水合氯離子，HCl完全電離成水合氫離子和水合氯離子，而CH3COOH溶于水時只有一部分電離成離子。而這種“全部“與”“部分”即可區分電解質的強弱。

　　（討論）BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質？CH3COOH易溶，是否屬強電解質？

　　目的：利用討論，鞏固本節課所學知識。

　　課堂小結：電解質：在水溶夜里或熔化狀態下能導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。

　　鞏固練習然后布置課后作業：用幾個不同層次、有發散性的練習，讓不同層次的學生進一步鞏固所學內容，從練習中了解學生對知識掌握程度。

　　板書設計：

　　第二節離子反應

　　一、酸堿鹽在水溶液中的反應

　　（一）、電解質和非電解質

　　1、電解質：在水溶夜里或熔化狀態下能導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。

　　2、非電解

　　質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物。如：大多數有機物等。

　　（二）、強電解質和弱電解質

　　1、強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。

　　2、弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。

　　3、強弱電解質的區別。

　　高一化學教案12

　　教學內容分析

　　化學平衡屬于化學反應原理的知識，是在學習了化學反應與能量、物質結構、元素周期律等知識的基礎上學習的中學化學重要理論之一，有助于加深理解以前所學的元素化合物知識及化學反應，后續學習的電離平衡、水解平衡等，實際上是高一所學化學平衡的延續，還是后一章學習的基礎，因此起到承上啟下的作用。

　　本節課是化學平衡的第一課時，學生易出現的問題是化學平衡狀態的判斷。這部分內容理論性、知識邏輯性強，題型廣，學生很容易被表面現象蒙蔽，學生要學會透過現象看本質的方法，提高自身的科學素養。

　　教學目標

　　知識與技能

　　了解可逆反應與不可逆反應的概念；理解化學平衡狀態的基本概念、會判斷化學平衡狀態；了解化學平衡常數

　　過程與方法

　　用化學平衡狀態的特征判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態，從而提高判斷平衡狀態的能力

　　情感態度價值觀

　　培養學生透過現象看本質的科學態度與科學素養

　　教學重點、難點

　　化學平衡是化學基本理論的重要組成部分,而且是以后學習電離平衡,鹽類水解平衡的基礎。因此,使學生建立化學平衡的觀點剖析和化學平衡狀態的判斷、化學平衡常數是本節課的重點。

　　化學平衡狀態的判斷理論性強、內容枯燥，是本節課的難點。教學設計時，利用不同層次的習題層層分解和討論，在教師的幫助下增強認識結構，深化對化學平衡的.理解。

　　學情分析

　　必修階段，學生對可逆反應、化學平衡已經有了初步認識，選修階段充分利用學生的“最近發展區”，從學生已有的溶解結晶平衡入手，導入化學平衡的建立，深化判斷可逆反應達平衡的判斷方法，這樣逐步深入的認識知識，容易啟發學生的思維。

　　教學方式

　　通過日常生活事例激發學生的興趣，建立模型，引導啟發學生分析、認識問題的本質并遷移知識，解決類似問題。

　　教學過程

教學環節	教師活動	學生活動	設計意圖
銜接導入	我們以前研究過很多反應，如燃料的燃燒、酸堿中和、工業合成氨等。有些反應不能進行到底，這就是有關化學平衡的問題。	思考這些反應的區別，初步認識化學平衡	從日常學習的化學反應入手，啟發學生分析。
情境體驗	回想生活中蔗糖溶于水形成飽和溶液不再繼續溶解的現象	當溶液中溶質的質量到達一定值時，溶解就“不再進行”了，這說明溶解有一定的限度	由溶解結晶平衡引出化學平衡，提高學生知識遷移能力
互動交流	回憶舊知：一、可逆反應與不可逆反應讓學生回憶可逆反應與不可逆反應的概念、特點、表示方法	練習：判斷以下反應是否為可逆反應，并說明理由	強化概念、練習應用
	設計情境：一定條件下，1 L 密閉容器中加入2molSO₂、1molO₂，開始反應。二、化學平衡狀態 1.定義：在一定條件下的可逆反應，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態 2.特征：逆、等、動、定、變	討論：開始時濃度對速率的影響如何？雖著反應的進行，濃度對速率的影響如何？ v(正)=v(逆)時，濃度如何變化？總結、分析、典型題型練習，總結判斷化學平衡狀態的規律： 1.怎樣理解平衡與體系物理量的關系？（本身就不隨反應進行而變化的量不能做為平衡的標志。隨反應進行而變化的量不再變化時，說明體系已達平衡。） 2.怎樣理解v(正)= v(逆)？（1）必須一個是正反應速率，一個是逆反應速率（2）用不同物質表示的反應速率不能是表面上的數值相等，而應是本質意義相同（與計量數成正比）。	引導學生分析平衡建立的過程，復習濃度對反應速率的影響提高學生的總結能力，透過現象看本質。
	分析圖表：書29頁合成HI達到平衡時的數據關系總結：三、化學平衡常數 1.定義：一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數，這個常數叫做該反應的化學平衡常數 2、數學表達式：對于一般的可逆反應： mA(g) + nB(g)=pC(g) + qD(q) 3、平衡常數的意義：K值越大，反應程度越大，反應物轉化率越高。 4、影響因素：平衡常數K只與溫度有關	思考：平衡常數與起始濃度大小無關、與建立平衡的方向無關。思考、理解分析、練習書寫化學平衡常數的表達式，認識到固體、純液體的濃度為1，可以不寫思考歸納、總結	培養學生的讀圖能力、觀察能力、思維能力學以致用
反饋總結	課堂練習	閱讀、思考、辨析、交流	知識遷移，提高學生思維的能力
拓展實踐	作業

　　高一化學教案13

　　教學目的：

　　(一)認知性學習目標

　　了解化學發展簡史及化學與工農業生產和日常生活的關系。初步理解“化學——人類進步的關鍵”這句話的含義。

　　(二)技能性學習目標

　　掌握學習化學的正確方法

　　(三)體驗性學習目標

　　明確在高中階段為什么要繼續學習化學，激發學生學習化學的興趣。通過了解我國在化學方面的成就，培養學生的愛國主義精神。

　　教學重點：

　　學生理解化學是人類進步的關鍵，指導化學學習方法。

　　教學難點：

　　激發學生學習化學的積極性，逐步使其產生持久穩定的學習動機。

　　教學用具：

　　(一)實驗用品

　　(二)教學用品

　　教學方法：

　　講授法、討論法、演示法

　　教學過程：

　　【引言】手機可能已經成為大家的必備行頭之一了，而且還孕育出了拇指文化。大家想想我們為什么要買手機，你的手機都有哪些的功能，又該如何操作呢?與之相類似，在高中化學是我們的必修課之一，大家是否想過在高中為什么學習化學，化學都有哪些作用，又該如何學呢。這堂課我們就來探討一下這些問題，我想通過這堂課大家對他們都會有一定的了解，套用一句經典的話“化學天地，我的地盤我做主”。

　　【板書】緒言——“化學——人類進步的關鍵”

　　【投影】運用納米技術拍出的照片。

　　【講述】這張圖片中的漢字“中國”是中科院物理所的研究人員，利用掃描隧道顯微鏡的探針移動硅原子所形成的圖形，那些深黑色的溝槽是硅原子被拔出后立下的筆畫，它的寬度僅2nm，是當時已知最小漢字。

　　通過這張圖片向我們展示這樣一個事實，現在我們對物質的研究已經進入了分子和原子時代，而這正時化學研究的領域。

　　下面咱們首先就探討一下化學的研究領域是什么。

　　【板書】一、化學的研究對象

　　【講述】我們要學習化學，那么首先要明確就是化學研究的對象就是什么。化學所研究的是地球上的、地球外的，看得見的、看不見的，由原子或分子組成的各種物質。大家看到了化學的研究對象是很廣泛的，涉及到各種各樣，形形色色的物質，而且自人類在地球上誕生以來化學就與已經我們形影不離了。今天化學則更時已滲透到我們生活的方方面面，如果沒有化學真不敢想象這世界會是個什么樣子。就拿電池來說吧，它的工作原理就是通過化學反應把化學能轉變為電能。如果沒有電池，那么CD中流淌的音樂，手機中儲存的短信等等都將不復存在，多么可怕的事情呀。可通過化學的'研究可以生產出更快、更高、更強的電池，使大家和沒電說拜拜，音樂盡情地聽，短信盡情的發。

　　下面咱們就來看看化學是如何與我們一同走過風風雨雨的。

　　【板書】二、化學發展史

　　【投影】狩獵圖和制陶圖

　　【講述】在古代人們面臨的最大問題就是如何生存問題，因而那時與化學有關的問題都是實用的技術。比如狩獵的需要促使人們使用石器;飲水的需要促使人們燒制陶器等等。

　　【投影】工業大革命和元素周期律

　　【講述】隨著工業大革命的興起和人們對疾病礦物研究的深入，產生了原子——分子學說，使化學從實用技術成為一門科學，是近代化學發展的里程碑。在此理論的指導之下相繼有大量化學元素被發現，通過總結、歸納，揭示物質世界本質規律的元素周期律橫空出世，為化學的發展奠定了堅實的基礎。

　　【投影】

　　【講述】到了現代，建立在物質結構理論之上的化學更是方興未艾，展示出勃勃的生機。而此時一個最明顯的特征就是化學與其他學科交叉和融合，形成了一系列新興的學科[LY1] ，從而更加奠定了化學基礎學科地位。

　　【板書】

　　【講述】剛才我們了解了化學的歷史，接下來我們就來看看化學與我們生活的關系

　　【板書】三、化學與人類社會

　　【講述】下面咱們以四人前后桌為單位，分別從材料、能源、環境、生命幾個方面探討一下化學與他們的關系。(學生提前準備)

　　【活動】學生依據是前準備的資料發言

　　【講述】剛才大家的發言都很精彩。通過大家的講解，我們知道化學與我們的生活息息相關的，并在許多的方面發揮著它獨特的作用。那我們也該如何學習化學呢?

　　【板書】四、化學學習

　　【講述】要學好化學我們首先要做的就是培養學習興趣，美國著名的心理學家布魯納說：學習的最好刺激是對學習材料的興趣。我國古代教育學家孔子也曾經說過：“知之者不如好之者，好之者不如樂之者。”現實中，北大、清華學子的成功在很大程度上也都歸功于注意培養、激發自己的學習興趣。有積極的學習態度，加之平時的刻苦努力，學習上屢見喜報。關于如何培養學習興趣，我給大家三條建議：

　　1、正確對待學習的內容。正如道路有直有彎一樣，學習的內容也有易有難。遇到容易的題的時候，不要驕傲;遇到難題的時候也不要氣餒。

　　2、營造一個自我突出的環境。如果周圍同學能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同學不一定能做，那么我的自信心就會更加強烈了。

　　3、接受贊揚。別人的贊揚是自己比別人更勝一籌的客觀評價。

　　有了濃厚的學習興趣，只是萬里長征的第一步，還要有好的學習方法。

　　學習是一個循序漸進的過程，在這個過程中一定到注意自己的學習方法，才能事半功倍。

　　1、課前預習。

　　2、認真聽講。

　　3、做好作業。

　　4、系統復習。

　　相信通過大家不懈的努力，一定會學好高中化學!

　　附錄：

　　緒言：化學——人類進步的關鍵

　　一、化學的研究對象

　　二、化學發展史

　　三、化學與人類社會

　　四、化學學習

　　【總結】

　　高一化學教案14

　　【知識目標】

　　1.認識化學鍵的涵義，知道離子鍵的形成;

　　2.初步學會用電子式表示簡單的原子、離子和離子化合物。

　　【能力目標】

　　1.通過分析化學物質的形成過程，進一步理解科學研究的意義，學習研究科學的基本方法。

　　2.在分析、交流中善于發現問題，敢于質疑，培養獨立思考能力幾與人合作的團隊精神。

　　【情感目標】發展學習化學的興趣，感受化學世界的奇妙與和諧。

　　【重點、難點】離子鍵、化學鍵

　　【教學方法】

　　討論、交流、啟發

　　【教學用具】PPT等

　　【教學過程】

　　講述：我們每天都在接觸大量的化學物質，例如食鹽、氧氣、水等，我們知道物質是由微粒構成的，今天，我們要研究的是這些微粒是怎樣結合成物質的?

　　問題：食鹽是由什么微粒構成的?

　　食鹽晶體能否導電?為什么?

　　什么情況下可以導電?為

　　什么?

　　這些事實說明了什么?

　　學生思考、交流、討論發言。

　　多媒體展示圖片(食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導電圖)

　　解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽離子定向移動

　　才能形成電流，食鹽晶體不能導電，說明這些離子不能自由移動。

　　問題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動呢?

　　學生思考、交流、回答問題。

　　闡述：這些事實揭示了一個秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強烈。

　　問題：這種強

　　烈的相互作用是怎樣形成的呢?

　　要回答上述問題，請大家思考氯化鈉的形成過程。

　　學生思考、交流、發言。

　　板演氯化鈉的形成過程。

　　因為是陰陽離子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用，氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團結在一起。

　　板書：離子鍵：使陰陽離子結合的相互作用。

　　問題：鈉離子與氯離子之間的離子鍵是不是只有吸引力?也就是說鈉離子與氯離子可以無限制的靠近?

　　學生思考、討論、發言

　　歸納：離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，即有吸引力(陰陽離子之間的靜電引力)，也有排斥力(原子核與原子核之間、電子與電子之間)，所以陰陽離子之間的距離既不能太近也不能太遠。它們只能在這兩種作用力的平衡點震動。

　　如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽離子的震動加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動的離子。此刻導電也成為可能。

　　引申：自然界中是否存在獨立的鈉原子和氯原子?為什么?

　　說明：原子存在著一種矛盾情緒，即想保持電中性，又想保持

　　穩定。二者必選其一時，先選擇穩定，通過得失電子達到穩定，同時原子變成了陰陽離子。陰陽離子通過靜電作用結合形成電中性的物質。因此，任何物質的形成都是由不穩定趨向于穩定，也正是原子有這種矛盾存在，才形成了形形色色，種類繁多的物質。所以說：矛盾往往是推動事物進步、

　　發展的原動力。問題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的.方式結合呢?

　　這種結合方式與它們的原子結構有什么關系嗎?

　　學生思考、交流、討論

　　歸納總結：活潑金屬易失去電子變成陽離子，活潑非金屬易得到電子形成陰離子，它們之間最容易形成離子鍵。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由這些陰陽離子隨機組合形成的物質有NaF、K2S、

　　CaO、MgCl2、Na2O等。

　　活動探究：分析氯化鎂的形成過程。

　　我們把通過離子鍵的結合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。

　　板書：離子化合物：許多陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。

　　講述：既然我們已經認識了離子鍵和離子化合物，我們該用什么工具準確地表達出離子化合物呢?元素符號似乎太模糊了，不能表示出陰陽離子的形成;原子結構示意圖可以表達陰陽離子的形成，但是太累贅，不夠方便，考慮到陰陽離子的形成主要與原子的最外層電子有關，我們取元素符號與其最外層電子作為工具，這種工具叫電子式。用點或叉表示最外層電子。例如原子的電子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 陽離子的電子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 陰離子的電子式：F- Cl- O2-S2-

　　離子化合物的電子式：NaF、 CaO、 MgCl2、 Na2O、 K2S

　　列舉兩個，其余由學生練習。

　　引申：我們由氯化鈉的形成發現了一類物質即離子化合物。那么，其它物質的情況又如何呢?

　　問題：氯氣、水是由什么微粒構成的?

　　是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢?

　　學生思考、交流、發言。

　　說明：兩個氯原子之間一定是通過強烈的相互作用結合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強烈的相互作用。而且這些強烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣，我們將這種相互作用叫共價鍵。我們將在下一節課學習。

　　我們將物質中這些直接相鄰原子或離子間的強烈的相互作用力統稱為化學鍵。

　　板書：化學鍵：物質中直接相鄰原子或離子之間的強烈的相互作用。

　　總結：世界上物質種類繁多，形態各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的原子通過化學鍵結合成千千萬萬種物質。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質的目的都是相同的，即由不穩定趨向于穩定。這是自然規律。

　　課后思考題：

　　1.認識了氯化鈉的形成過程，試分析氯化氫、氧氣的形成。

　　2.結合本課知識，查閱資料闡述物質多樣性的原因。

　　二、共價鍵

　　1.概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。

　　2.成鍵微粒：一般為非金屬原子。

　　形成條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。

　　分析：成鍵原因：當成鍵的原子結合成分子時，成鍵原子雙方相互吸引對方的原子，使自己成為相對穩定結構，結構組成了共用電子對，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對，而使成鍵原子之間出現強烈的相互作用，各原子也達到了穩定結構。

　　板書：3.用電子式表示形成過程。

　　講解：從離子鍵和共價鍵的討論和學習中，看到原子結合成分子時原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內非直接相鄰的原子之間，而前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯結形成分子的主要因素。這種相鄰的原子直接強烈的相互作用叫做化學鍵。

　　板書：三、化學鍵

　　相鄰原子之間的強烈的相互作用，叫做化學鍵。

　　討論：用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質是什么?

　　教師小結：一個化學反應的的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。

　　高一化學教案15

　　教學目的：

　　1. 使學生了解化學在人類進步中的作用。

　　2．使學生明確在高中階段為什么要繼續學習化學。

　　3. 激發學生學習化學的興趣，了解高中化學的學習方法。

　　4．通過了解我國在化學方面的成就，培養學生的愛國主義精神。

　　教學過程：

　　[引言]在高中，化學仍是一門必修課。“化學——人類進步的關鍵”這句話引自美國著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信學完本節課后一定會同意西博格教授的觀點，對化學有一個全新的認識。

　　化學經歷了史前的實用技術階段到以原子-分子論為代表的近代化學階段，以及以現代科學技術為基礎、物質結構理論為代表的現代化學階段

　　早期的化學只是一門實用技術，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發明有兩項是化學的成就。我國的燒瓷技術世界聞名。精美的青銅制品世上罕見，以上這些科學技術在世界人類的進步中發揮了重要的作用。

　　在對藥物化學和冶金化學的廣泛探究之下，產生了原子-分子學說，使化學從實用技術跨入了科學之門。在這一理論的指導下，人們發現了大量元素，同時揭示了物質世界的根本性規律——元素周期律。現代物質結構理論的建立，使物質世界的秘密進一步揭開，合成物質大量出現。

　　我國的化學工作者也做出了突出貢獻。牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質，為人類探索生命的`秘密邁出了第一步。

　　化學理論發展促進了合成化學發展。化學與其他學科之間的滲透，促進了材料、能源等科學的發展。

　　材料是人類賴以生存和發展的物質基礎，一直是人類進步的重要里程碑。石器時代、青銅器時代、鐵器時代都是以材料作標志。沒有半導體材料就沒有計算機技術；沒有耐高溫、高強度的特殊材料就沒有航天技術；沒有光導纖維就不會有現代通訊；沒有合成材料，今天的生活還會這么豐富多彩嗎？

　　[設問]除了合成材料外，人類社會還有哪些問題需要化學解決呢？

　　化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發新能源需要化學；保護人類居住的環境需要化學；提高農作物產量，解決吃飯問題需要化學；維護人體健康更離不開化學，我們不難看出在社會發展中，化學所起的作用是其他學科無法取代的。

　　[設問]怎樣才能運用化學知識研究和解決實際問題呢？

　　[一分鐘演講]：請學生根據本節課提供的素材和自