當前位置：聚優網>實用文>教案>初中化學鐵的性質教案

初中化學鐵的性質教案

時間：2022-12-29 17:59:01 教案

初中化學鐵的性質教案

　　作為一名默默奉獻的教育工作者，常常要寫一份優秀的教案，借助教案可以讓教學工作更科學化。寫教案需要注意哪些格式呢？以下是小編幫大家整理的初中化學鐵的性質教案，僅供參考，大家一起來看看吧。

初中化學鐵的性質教案

初中化學鐵的性質教案1

　　第六章鐵

　　第一節鐵的性質

　　教學目的 知識；通過實驗使學生了解鐵的物理性質；掌握鐵的化學性質；常識性介紹鐵生銹的原因和防銹的方法。

　　能力：培養學生觀察實驗能力和思維能力

　　思想教育；對學生進行受國主義教育和外因是變化的條件內因是變化的根據，外因通過內因起作用的教育。

　　重點難點 鐵的化學性質。

　　教學方法講授與實驗、討論相結合。

　　教學用具 儀器：試管、鑷子。

　　藥品：新鐵釘、鐵粉、細鐵絲、薄鐵片、鋅粒、鎂條、銅片、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液。

　　其它：投影儀、投影片、一周前做的鐵生銹的三個實驗。

　　教學過程

　　教師活動

　　學生活動

　　教學意圖

　　彩色圖片；鋼鐵是人類生產、生活中非常重要的材料，如：車、船、機械、橋梁、房屋等，人體中也含鐵。

　　聯系生產、生活實踐、進行識記

　　激發學生的學習興趣

　　我國鋼鐵發展簡史引入課題

　　閱讀課本117~118頁

　　對學生進行愛國主義教育

　　新的細鐵絲、薄鐵片的樣品

　　鐵的密度、熔點、沸點

　　一、鐵的物理性質

　　觀察：純鐵的顏色、光澤、狀態、硬度、思考、鐵的延性、展性及導電、導熱性、學習鐵的物理性質。

　　通過對鐵的實驗觀察，了解鐵的物理性質。

　　課堂練習一（見附1）

　　指導學生做練習

　　做練習一

　　鞏固鐵的物理性質的知識

　　在已學過的知識中，哪些涉及了鐵的化學性質？

　　上述瓜的條件、實驗現象、注意事項、化學方程式

　　二、鐵的化學性質

　　1. 鐵跟氧氣的反應

　　（1）鐵能在氧氣中燃燒

　　回憶：鐵在氧氣中燃燒的實驗

　　思考并回答問題

　　書寫化學方程式

　　復習舊知識為學習新知識打下基礎

　　一周前做的鐵生銹的三個試管實驗

　　鐵在什么條件下生銹？

　　鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應，生成鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）

　　鐵燃燒和鐵生銹的條件

　　觀察：鐵在干燥的空氣中；鐵在純水中；鐵同時與水和空氣接觸的三種實驗現象。

　　根據實驗事實，分析討論鐵生銹的原因。

　　領悟：鐵與氧氣的反應條件不同，生成的產物不同。

　　培養學生觀察實驗能力

　　培養學生思考、分析能力

　　進行“外因是變化的條件，內因是變化的根據，外因通過內因起作用”的思想教育。

　　根據鐵生銹的原因，如何防止鐵制品生銹呢？

　　列舉生產、生活中常見的防銹措施。

　　培養理論聯系實驗學風

　　課堂練習二（見附2）指導學生做練習

　　做練習二

　　鞏固鐵與氧氣的反應及鐵的氧化物的知識

　　投影實驗6-2

　　兩個表面皿中分別放入鐵釘，再分別倒入稀鹽酸、稀硫酸。

　　投影實驗

　　另取三個表面皿，分別放入鋅粒、鎂條、銅片，再分別倒入稀鹽酸。

　　實驗室制氫氣選用哪種金屬與酸反應最適宜？為什么？

　　觀察鐵釘表面有什么變化？反應后溶液的顏色有何變化？

　　觀察：鋅粒、鎂條、銅片的變化。

　　通過不同金屬與酸反應速率不同，做出判斷。

　　培養學生觀察實驗的能力

　　提高學習興趣并為今后學習金屬的'活動性順序打下基礎

　　2.鐵跟酸的反應

　　鐵元素在置換反應中化合價的變化

　　書寫兩個化學議程式并注明反應類型:標出鐵元素在反應前、后的化合價

　　提高原有知識的水平

　　課堂練習三 (見附3)

　　指導學生做練習

　　做練習三

　　鞏固鐵與酸的反應和置換反應的知識

　　實驗6-3

　　將盛有硫酸銅溶液的兩個試管里分別放入潔凈的鐵釘和鐵粉。

　　3.鐵跟硫酸銅的反應。

　　觀察:鐵釘和鐵粉表面有何變化?

　　觀察:反應前、后溶液顏色有什么變化？

　　認識鐵和硫酸銅溶液的反應并寫出化學方程式

　　培養學生觀察實驗的能力

　　提高分析問題和書寫方程式的能力

　　介紹濕法治金

　　閱讀課本120頁

　　進行愛國主義教育

　　課堂練習四(見附4) 指導學生做練習

　　做練習四

　　鞏固知識

　　引導學生小結

　　小結: 鐵的物理性質和三點化學性質,理解鐵是化學性質比較活潑的金屬.

　　提高學習歸納總結的能力

　　隨堂檢測

　　完成檢測題

　　及時反饋

　　附1：課堂練習一

　　1. 下列關于鐵的物理性質敘述錯誤的是

　　A. 鐵是熱和電的導體（B）純鐵是銀白色的固體（C）純鐵的硬度很大（D）鐵有良好的延性和展性

　　2.盛放在油罐車內的石油產品，震蕩時可產生靜電，易引起火災，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用鐵的

　　A. 延展性（B）導電性（C）硬度小（D）熔點高

　　3.純鐵不適合制造機器，因為純鐵

　　A. 鐵的密度為7.86克/厘米3（B）純鐵是銀白色有金屬光澤的固體（C）純鐵的硬度很小（D）鐵的熔點和沸點都很高

　　附2:課堂練習二

　　4.鐵在的條件下易生銹,為防止鐵器生銹,應保持鐵制品表面的 ;最常用的方法是在鐵制品的表面 .

　　5.鐵在氧化物有、、，其中含鐵元素的質量分數最多。

　　6．某+3價的金屬R在其氧化物中的質量分數是70%，則R的原子量為。

　　附3：課堂練習三

　　7．完成下列化學方程式，并指出不產生可燃性氣體的反應是

　　（A）鐵與稀硫酸

　　（B）鐵與稀鹽酸

　　（C）細鐵絲在氧氣中燃燒

　　（D）大理石與稀鹽酸

　　（E）二氧化碳通過熾熱的木炭層

　　（F）加熱高錳酸鉀

　　8．將 m克稀硫酸中加入適量的鐵粉,瓜后得到溶液質量 (大于、小于、等于)m克。

　　9．等質量的鋅、鐵、鎂與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量由大到小的順序是。

　　附4：課堂練習四

　　10．除去硫酸嚴鐵溶液中混有的硫酸銅雜質，可向溶液中加入適量的，充分反應后，再用方法除去。

　　11．11．2克的鐵粉與足量的硫酸銅溶液反應，可得到銅克。

　　12．將4根質量相同的鐵釘分別放入下列溶液中，反應后溶液質量增加的是

　　（A）稀硫酸（B）稀鹽酸（C）硫酸銅溶液（D）純水并隔絕空氣

　　13．7克含雜質的鐵，與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣0.2克,則鐵中所含的雜質可能是下列金屬中的

　　（A）鎂(B)鋁(C)鋅(D)銅

　　14.含相同質量的鐵元素的氧化鐵和四氧化三鐵的質量比為

　　（A）1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29

　　附5:課堂練習答案

　　1.(C) 2(B) 3(C)

　　4.潮濕的空氣清潔干燥涂上一層保護膜 5.FeO、Fe2O3、Fe3O4 FeO

　　6．56

　　7．化學方程式略（C）（D）（F）8.大于 9.鎂、鐵、鋅

　　10．鐵粉邊濾 11.12.8 .12(A)(B) 13、（D）14（D）

　　附6：隨堂檢測

　　1．鐵是一種化學性質比較的金屬，鐵元素在地殼在地殼中都以形式存在

　　2．完成下列轉化的化學方程式，并注明反應類型：

初中化學鐵的性質教案2

　　學習目標

　　1、初步了解鐵的物理性質;

　　2、掌握鐵的化學性質（跟氧氣的氧化反應，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應)。能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動性大小，能夠判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應前后溶液質量的變化。提高思維能力和創新意識；

　　3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法；

　　4、進一步學會對比、比較認識事物的科學方法和假設驗證探究的思維方式，辯證的認識外因條件對化學變化的影響；

　　5、參與試驗探究認識鐵的化學性質活動，觀察鐵生銹的過程，體會動手試驗自己獲得鐵的性質的知識的成功愉悅，保持學習的興趣；

　　6、初步知道鋼鐵在人類生活生產中的運用和我國鋼鐵生產的發展史，增強愛國主義情感。

　　學習重點：鐵的化學性質

　　教學難點： 1．對鐵的化學性質比較活潑的理解；

　　2．反應條件對反應結果的影響的認識。

　　教學模式：邊講邊實驗。

　　教學方法：實驗探究、討論式。

　　教學過程：

　　引入：

　　展示課件1：《鋼鐵的廣泛應用》

　　鋼（steel）并不等于鐵（iron），人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細胞色素，人體含鐵元素約0.0004%。

　　一、鐵的物理性質

　　展示實物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。

　　學生觀察回答：銀白色金屬光澤、質軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。

　　閱讀教材P120： 密度7.86g/cm3、熔點（M.P）1535℃、沸點（B.P）2750℃、電和熱的導體。

　　二、鐵的化學性質

　　回憶細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。

　　演示實驗：細鐵絲在氧氣中燃燒。

　　學生回答實驗現象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質。

　　學生書寫化學方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4

　　板書：1．鐵跟氧氣的反應

　　分析：3Fe + 2O2 Fe3O4 氧化反應

　　討論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中劇烈燃燒。

　　設問：鐵在空氣中能否發生反應呢？（同學們經常可以看到鐵長期暴露在潮濕的空氣中會生銹，為什么？）

　　展示課件2：

　　先假設： ①常溫下，鐵釘與氧氣發生反應生銹。

　　②常溫下，鐵釘與水發生反應生銹。

　　③常溫下,鐵釘與氧氣、水等物質發生反應生銹。

　　演示探索實驗：

　　學生匯報觀察現象：

　　驗證：（3）試管鐵釘5天仍未見生銹假設①不成立。

　　（2）試管鐵釘5天仍未見明顯變化假設②不成立。

　　（1）試管中剛接觸水面的那部分先生銹假設③成立。

　　閱讀P120，學生得出結論：

　　1、常溫下，在干燥的空氣中，純凈的鐵很難和氧氣發生反應。

　　2、常溫下，在潮濕的空氣中，鐵能跟氧氣等物質發生反應生成鐵銹。

　　展示課件3：

　　鐵生銹：主要是鐵鐵銹（主要成分是 Fe2O3）

　　鐵銹（主要成分是 Fe2O3）棕褐色、疏松、易吸水（不除銹，會加快生銹）。

　　解釋鋼鐵制品因生銹損失巨大，每年約占世界總產量的四分之一。

　　追問：如何防止鐵制品生銹？舉日常生活中的事例加以說明。

　　學生討論：由生銹的條件去分析，隔絕空氣和水……

　　展示課件4：鋼鐵的防銹

　　防銹：保持鐵制品表面的潔凈、干燥，再采用一些常用的下述方法。

　　展示： 歸納：

　　小結：

　　展示課件5：

　　反應物

　　條件

　　生成物

　　反應類型

　　鐵與氧氣

　　點燃

　　Fe3O

　　劇烈氧化反應

　　鐵與氧氣等

　　潮濕、常溫

　　鐵銹（主要是Fe2O3）

　　緩慢氧化

　　（相同反應物，反應條件不同，產物不同）

　　2．鐵跟酸的反應：

　　學習實驗室制氫氣時，已經知道了鐵可以和稀硫酸或鹽酸反應產生氫氣。

　　學生實驗：向四支試管中分別放入鎂、鋅、鐵、銅四種金屬（已放在試管中），一、三組的同學分別加入3mL稀H2SO4，觀察現象，解釋原因。

　　二、四組的同學分別加入3mL HCl，觀察現象，解釋原因。

　　用手捂住鐵與硫酸反應的試管一會兒，并小心點燃產生的氣體。

　　金屬

　　現象

　　酸

　　鎂

　　鋅

　　鐵

　　銅

　　H Cl

　　劇烈反應，產生大量氣泡

　　迅速反應，產生大量氣泡

　　反應比較快，產生氣泡溶液變為淺綠色

　　未見明顯反應

　　H2SO4

　　劇烈反應，產生大量氣泡

　　迅速反應，產生大量氣泡

　　反應比較快，產生氣泡溶液變為淺綠色

　　未見明顯反應

　　展示課件6：結論

　　（1）鐵是比較活潑的金屬，可與鹽酸、稀硫酸發生置換反應，生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵。

　　（2）四種金屬的活潑性：鎂、鋅的活潑性大于鐵，銅最不活潑。

　　展示課件7：練習一

　　（1）鐵絲與鹽酸反應中，鐵（）進入溶液中，（）從溶液中逸出。鐵絲取出后，質量（），溶液質量（）。

　　3．鐵跟硫酸銅溶液的反應

　　學生實驗：向試管中放入小鐵釘（5根），加入3mL硫酸銅的溶液（或向硫酸銅溶液中放入鐵絲或小刀等）。

　　學生：

　　觀察、回答：

　　說明、解釋：鐵能跟硫酸銅溶液反應，將銅置換出來。

　　Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 置換反應

　　討論：質量比 56 63.5

　　再次說明：鐵比銅活潑（鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，而銅卻不能把硫酸亞鐵中的鐵置換出來）。

　　展示課件8：練習二

　　(2)鐵絲放入硫酸銅溶液中（）被溶解進入溶液，（）從溶液中被置換出來，覆蓋在（）表面，使鐵絲的質量（），溶液質量（）。

　　閱讀P121：古代“曾青得鐵則化為銅”……

　　師生小結：鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下可以發生氧化反應、置換反應等。

　　講述：相同物質的鐵與不同物質在不同條件下反應，生成的化合物中鐵元素的化合價不同，如果在潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是Fe2O3，鐵元素的化合價為+3價，鐵跟稀硫酸、硫酸銅溶液反應，均生成硫酸亞鐵，鐵元素的化合價為+2價。

　　討論題：

　　（1）如右圖所示，在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘,請問：在a、b、c三處，哪一處最容易生銹?

　　（2）在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節到平衡，各注入相同質量的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一塊鐵，右邊燒杯中放入同樣質量的鋅。鐵和鋅全部溶解，問：在溶解過程中至完全溶解后，天平的指針有何變化？為什么？

　　評價反饋題：（另附）

　　作業：

　　1．繼續觀察、研究“鋼鐵制品銹蝕條件的探索”，根據記錄的現象，進行分析，得出什么結論，對如何防銹提出建議。（2周后交）

　　2．P122 （1）填在書上。（2）（3）（4）做在練習本上。

　　鐵的性質教案

　　作者：龍口市教委教研室高兆斌

　　一、教學目標：

　　１、知識目標：知道鐵的物理性質和化學性質；能描述有關實驗現象；會寫有關反應的化學方程式；知道鐵制品銹蝕的原因和一般防銹的方法。

　　２、能力目標：逐步養成實驗、觀察、思維的習慣并學會其方法，能利用鐵的性質分析解釋有關現象和問題。

　　３、德育目標：了解我國古代和現代的冶鐵史，使學生接受愛國主義思想的熏陶。

　　二、重點難點分析：

　　１、鐵的化學性質。

　　２、對“鐵的化學性質比較活潑”的理解。

　　３、建立反應條件對反應結果有很大影響的觀點。

　　三、突破難點措施：通過比較鐵與氧氣反應，鐵在干燥空氣中、在水中、與空氣和水接觸的不同現象，分析原因，得出反應條件不同反應結果不同的結論。

　　四、教學模式：

　　開放式“超前自學”教學模式。其基本環節是：學生開放學習－－交流學習結果－－師生總結評價－－創新應用練習。

　　五、學法指導：指導學生實驗、觀察、分析、歸納、查閱資料。

　　六、教學媒體選用：常規儀器（略）、錄像片、實物投影儀、圖表、計算機。

　　七、提前準備工作：１、學生查閱有關資料；２、提前一周開始觀察鐵生銹的三個實驗。

　　八、教學過程：

　　（一）專題討論，開闊視野

　　１、你知道日常生活中哪些用品是鐵制成的？

　　２、你知道我國古代從何時開始生產和使用鐵器？我國古代何時發現“濕法冶金”？

　　３、新中國成立至今，我國鋼鐵工業生產狀況如何？

　　（二）學習交流，總結評價

　　１、根據日常生活的觀察，了解回憶鐵的物理性質：

　　＿色，＿態，＿延展性，＿傳導性，硬度＿，密度＿，熔點＿，沸點＿，＿磁化。

　　２、鐵的化學性質：

　　鐵在氧氣中燃燒有什么現象？說明什么問題？

　　鐵在空氣中呢？

　　一周前開始做的三個鐵生銹對比實驗結果。

　　１、三個實驗的條件有什么不同？

　　２、三個實驗的結果有什么不同？

　　３、這說明鐵在什么條件下最容易生銹？

　　４、如何防止鐵生銹？

　　５、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？

　　１、鐵銹的主要成份。

　　２、反應條件不同反應結果相差很大，我們可以通過控制反應條件來避免鐵生銹。

　　３、全世界每年因生銹而浪費的鋼鐵約占全世界年產量的1/4，可見鋼鐵防銹具有重要意義。

　　４、常見的防銹方法。

　　鐵與稀鹽酸、稀硫酸的反應

　　有什么現象發生？

　　原因是什么？化學方程式怎么寫？

　　１、根據該性質可用鐵與酸反應制取氫氣。

　　２、由該性質也可知使用鐵制品應避免與酸接觸。

　　提前做好的.銅樹的實驗結果。

　　鐵與硫酸銅溶液反應。

　　有什么現象發生？

　　原因是什么？化學方程式怎么寫？屬于什么反應類型？

　　鐵制品不能盛放硫酸銅溶液。

　　你認為應該如何歸納鐵的化學性質？

　　三、議議練練，創新應用

　　由上

　　述鐵的兩條化學性質，結合以前所學的制氫方法，你對置換反應有什么進一步的認識？

　　１、不同的金屬（如鐵、鋅）可以把同種酸中的氫元素置換出來，制出氫氣。

　　２、同一金屬（如鐵）可以把不同酸（如鹽酸、硫酸）中的氫元素置換出來，制出氫氣。

　　３、金屬鐵還可以從硫酸銅溶液中置換出銅。

　　把5.6克鐵放入足量硫酸銅溶液中，完全反應后，溶液的質量有無變化？為什么？

　　查閱有關資料，看看有哪些更先進的防銹蝕的方法？形成一篇科學小論文。

　　鐵的性質—多媒體電化教學課設計

　　作者：廣東省珠海市第一中學張榮漢

　　1.通過電腦、錄像等現代化手段，采用在教師指導下的學生動手實驗，便于觀察對比，得出正確的結論，較好地完成教學任務，在突出教學重點的情況下，逐一突破教學難點；

　　2.使學生在生動、活潑的氣氛下學習鐵的物理和化學性質，提高課堂效率。

　　鐵的化學性質。

　　1.對鐵的化學性質比較活潑的理解；

　　2.反應條件對化學反應結果有很大影響的觀點的建立。

　　引言：前面幾章我們已經學習了氧、氫、碳等非金屬元素的一些性質，今天，我們將主要學習一種在日常生活中接觸最多，用途廣泛的金屬—鐵。說到鐵，我們很容易聯想到鋼鐵這個名詞，可是鋼并不等于鐵，鋼和鐵究竟有什么區別和聯系呢？學完這一章你就明白了，首先讓我們認識一下鐵。

　　按健，大屏幕顯示

　　那么，鐵又具有哪些化學性質呢？

　　按健，［二.鐵的化學性質］

　　［1.鐵跟氧氣的反應］

　　引導學生回顧氧氣的性質一節中，鐵能在氧氣中燃燒的實驗，請一同學描述這一反應后，將實驗錄像投影在大屏幕上，以加深同學們的印象，同時也便于與后面實驗對比。

　　由此可見，鐵在氧氣中點燃，能發生劇烈的氧化反應，那么鐵長期暴露在空氣中又會發生什么變化呢？

　　演示實驗鐵跟氧氣反應，因實驗約需一周時間，可將整個實驗過程拍成錄像，從第一天到第六天的實驗現象逐一排列在屏幕上，便于同學們觀察對比，第七天的實驗現象可現場展示給同學們，引導他們觀察、分析、得

　　出結論。

　　按鍵：

　　演示實驗鐵跟硫酸銅反應也采用學生親自動手操作的方法，便于學生觀察、提問一學生，觀察到了什么？說明了什么？并將學生的回答整理后，顯示在屏幕上。

　　［現象：1.鐵絲表面上覆蓋了一層紅色的銅；

　　2.藍色硫酸銅溶液逐漸變成淺綠色的FeSO4溶液。]

　　［Fe+CuSO4=FeSO4+Cu］［置換反應］<