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高中物教案

時(shí)間：2022-12-29 19:01:06 教案

高中物教案

　　作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，很有必要精心設(shè)計(jì)一份教案，教案有助于學(xué)生理解并掌握系統(tǒng)的知識(shí)。我們應(yīng)該怎么寫教案呢？下面是小編精心整理的高中物教案，希望對(duì)大家有所幫助。

高中物教案

高中物教案1

　　基本知識(shí)目標(biāo)

　　1、知道力是物體間的相互作用，在具體問題中能夠區(qū)分施力物體和受力物體；

　　2、知道力既有大小，又有方向，是一矢量，在解決具體問題時(shí)能夠畫出力的圖示和力的示意圖；

　　3、知道力的兩種不同的分類；

　　能力目標(biāo)

　　通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，了解對(duì)某個(gè)力進(jìn)行分析的線索和方法．

　　情感目標(biāo)

　　在講解這部分內(nèi)容時(shí)，要逐步深入，幫助學(xué)生在初中知識(shí)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，適應(yīng)高中物理的學(xué)習(xí)．

　　教學(xué)建議

　　一、基本知識(shí)技能

　　1、理解力的概念：

　　力是物體對(duì)物體的作用，物體間力的作用是相互的．力不僅有大小還有方向，大小、方向、作用點(diǎn)是力的三要素．

　　2、力的圖示與力的示意圖：

　　3、要會(huì)從性質(zhì)和效果兩個(gè)方面區(qū)分力．

　　二、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)分析

　　（一）、對(duì)于力是一個(gè)物體對(duì)另一個(gè)物體的作用，要準(zhǔn)確把握這一概念，需要注意三點(diǎn)：

　　1、力的物質(zhì)性（力不能脫離物體而存在）；

　　2、力的相互性；

　　3、力的矢量性；

　　（二）、力的圖示是本節(jié)的難點(diǎn)．

　　（三）、力的分類需要注意的是：

　　1、兩種分類；

　　2、性質(zhì)不同的力效果可以相同，效果相同的力性質(zhì)可以不同．

　　教法建議：

　　一、關(guān)于講解“什么是力”的教法建議

　　力是普遍存在的，但力又是抽象的，力無法直接“看到”，只能通過力的效果間接地“看到”力的存在．有些情況下，力的效果也很難用眼直接觀察到，只能憑我們?nèi)ビ^察、分析力的效果才能認(rèn)識(shí)力的'存在．在講解時(shí)，可以讓學(xué)生注意身邊的事情，想一下力的作用效果。對(duì)一些不易觀察的力的作用效果，能否找到辦法觀察到．

　　二、關(guān)于講解力的圖示的教法建議

　　力的圖示是物理學(xué)中的一種語言，是矢量的表示方法，能科學(xué)形象的對(duì)矢量進(jìn)行表述，所以教學(xué)中要讓學(xué)生很快的熟悉用圖示的方法來表示物理的含義，并且能夠熟練的應(yīng)用．由于初始學(xué)習(xí)，對(duì)質(zhì)點(diǎn)的概念并不是很清楚，在課堂上講解有關(guān)概念時(shí)，除了要求將作用點(diǎn)畫在力的實(shí)際作用點(diǎn)處，對(duì)于不確知力的作用點(diǎn)，可以用一個(gè)點(diǎn)代表物體，但不對(duì)學(xué)生說明“質(zhì)點(diǎn)”概念．

高中物教案2

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1．理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

　　2．學(xué)會(huì)書寫常見強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。

　　3．理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義，體會(huì)科學(xué)規(guī)律所具有的普遍性意義。

　　4．掌握離子方程式的書寫。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：1．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

　　2．離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。

　　難點(diǎn)：離子方程式的書寫。

　　三、設(shè)計(jì)思路

　　由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的相同現(xiàn)象引入對(duì)其反應(yīng)實(shí)質(zhì)的研究，在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的基礎(chǔ)上，繼續(xù)研究強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)，學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

　　四、教學(xué)過程

　　[情景導(dǎo)入]在上一節(jié)課我們學(xué)到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí)，都會(huì)生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的`反應(yīng)現(xiàn)象，那么這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)在本質(zhì)上是不是一樣的呢？要解決這個(gè)問題，我們先來看兩張圖片。

　　[活動(dòng)與探究]P53活動(dòng)與探究。通過電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象感受強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。

　　[設(shè)問]那大家有沒有想過為什么鹽酸是強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強(qiáng)堿，而一水合氨是弱堿呢？

　　[敘述]因?yàn)槁然瘹湓谒型耆婋x成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。

　　像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。

　　[板書] 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　二、電離方程式

　　HCl＝H+＋Cl-

　　NaOH＝Na+＋OH-

　　HAc H+＋Ac-

　　NH3H2O NH4+＋OH-

　　H2O H+＋OH-

　　[練習(xí)]書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。

　　[總結(jié)] 電離與溶解的關(guān)系，強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。

　　[思考與討論] 學(xué)生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)為例探討兩種強(qiáng)電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗(yàn)中掌握離子方程式的書寫方法。

　　[學(xué)生活動(dòng)]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3

　　Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-

　　Cl-＋Ag+＝AgCl↓

　　[敘述]檢查一下這個(gè)式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，這種式子叫做離子方程式。

　　[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時(shí)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來觀察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。

　　[板書]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

　　[練習(xí)]現(xiàn)在請(qǐng)大家模仿這個(gè)方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。

　　[板書] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

　　2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-

　　CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

　　[敘述]從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但是在反應(yīng)中實(shí)際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個(gè)離子方程式表示同一類化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兊姆磻?yīng)實(shí)質(zhì)是相同的。現(xiàn)在請(qǐng)大家再舉出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化學(xué)反應(yīng)。

　　[練習(xí)]請(qǐng)大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。

　　[敘述]從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是H+＋OH-＝H2O。

　　[練習(xí)]

　　一、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

　　1.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)

　　2.鹽酸與氨水反應(yīng)

　　3.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

　　4.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)

　　二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向分別是和。

　　溶劑溶質(zhì) AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2

　　水 170 9.3 1.5×10-4 33.3

　　液氨 86 97.2 0.8 0

　　答案：

　　(1)在水中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2

　　(2) 在液氨中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓

高中物教案3

　　一、提問：什么是力？

　　教師通過對(duì)初中內(nèi)容復(fù)習(xí)、討論的基礎(chǔ)上，總結(jié)出力的概念：力是物體對(duì)物體的作用．

　　教師通過實(shí)驗(yàn)演示：如用彈簧拉動(dòng)鉤碼，或者拍打桌子等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象展示力的效果以引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)力的概念，并在此基礎(chǔ)上指出力不能離開物體而獨(dú)立存在．指出了力的物質(zhì)性．

　　提問：下列實(shí)例，哪個(gè)物體對(duì)哪個(gè)物體施加了力？

　　（1）、馬拉車,馬對(duì)車的拉力．

　　（2）、桌子對(duì)課本的支持力．

　　總結(jié)出力的作用是相互的，有施力物體就有受力物體，有力作用，同時(shí)出現(xiàn)兩個(gè)物體．

　　強(qiáng)調(diào)：在研究物體受力時(shí)，有時(shí)不一定指明施力物體，但施力物體一定存在．

　　二、提問、力是有大小的，力的大小用什么來測(cè)量？在國際單位制中，力的單位是什么？

　　教師總結(jié)：力的測(cè)量：力的測(cè)量用測(cè)力計(jì)．實(shí)驗(yàn)室里常用彈簧秤來測(cè)量力的大小．

　　力的單位：在國際單位制中，力的單位是牛頓，符號(hào)：N．

　　三、提問：僅僅用力的大小，能否確定一個(gè)力：

　　演示壓縮、拉伸彈簧,演示推門的動(dòng)作．主要引導(dǎo)學(xué)生說出力是有方向的，并在此基礎(chǔ)上，讓學(xué)生體會(huì)并得出力的三要素來．

　　教師總結(jié)：力的三要素：大小、方向和作用點(diǎn)．

　　四、提問：如何表示力？

　　先由教師與學(xué)生一起討論，然后教師小結(jié)．

　　力的表示：力的圖示和力的示意圖．

　　力的圖示：用一條有標(biāo)度的有向線段表示力的大小，箭頭方向表示力的方向，線段起點(diǎn)表示力的'作用點(diǎn)．

　　講解例題：用20N的推力沿水平方向推一正方形物體向右勻速運(yùn)動(dòng)．用力的圖示表示出推力．

　　教師邊畫邊講解．注意說明：

　　1、選擇不同標(biāo)度（單位），力的圖示線段的長短可以不同；

　　2、標(biāo)度的選取要利于作圖

　　通過作圖練習(xí)、教師指導(dǎo)讓學(xué)生掌握力的圖示作圖規(guī)范．

　　力的示意圖：用一條無標(biāo)度的有向線段表示力的三要素．

　　讓學(xué)生體會(huì)力的示意圖與力的圖示的不同．

　　五、力的作用效果：

　　回憶初中的知識(shí)，提問：力的作用效果是什么？

　　力的作用效果：使物體發(fā)生形變；使物體運(yùn)動(dòng)狀態(tài)改變．

　　六、力的分類：

　　教師總結(jié)力的分類，強(qiáng)調(diào)高中階段按照力的性質(zhì)劃分，在力學(xué)范圍內(nèi)常見的力有重力、彈力、摩擦力．

　　按性質(zhì)命名的力：重力、彈力、摩擦力、分子力、電力、磁力等等；

　　按效果命名的力：拉力、壓力、動(dòng)力、阻力、支持力、壓力等等；

　　在力學(xué)范圍內(nèi)，按力的性質(zhì)劃分的常見的力有：重力、彈力、摩擦力．

　　探究活動(dòng)

　　測(cè)定患者的血沉．在醫(yī)學(xué)上有助于醫(yī)生對(duì)病情作出判斷．設(shè)血液是由紅血球和血漿組成的懸浮液．將此懸浮液放進(jìn)豎直放置的血沉管內(nèi)，紅血球就會(huì)在血漿中勻速下沉，其下沉速率稱為血沉．某人的血沉 v 的值大約是10mm/h．如果把紅血球近似看作是半徑為 R 的小球，且認(rèn)為它在血漿中下沉?xí)r所受的黏滯阻力為．在室溫下Pa·s．已知血漿的密度，紅血球的密度．試由以上數(shù)據(jù)估算紅血球半徑的大小．

高中物教案4

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1.了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途；

　　2.掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)——不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性；

　　3.知道工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理；

　　4.通過觀察濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)觀察能力、分析和比較能力；5.介紹波爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)碌墓适拢瑢?duì)學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

　　硝酸的特性——不穩(wěn)定性和氧化性；

　　氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理。

　　三、設(shè)計(jì)思路

　　由氮元素存在變價(jià)引入硝酸內(nèi)容的教學(xué)，接著介紹硝酸的重要用途，引導(dǎo)學(xué)生將理論與生產(chǎn)實(shí)際聯(lián)系起來，激發(fā)他們學(xué)習(xí)理論知識(shí)的積極性。硝酸性質(zhì)的教學(xué)按照人們認(rèn)識(shí)新事物的一般過程展開，首先通過簡(jiǎn)單的觀察來認(rèn)識(shí)硝酸的物理性質(zhì)，在通過實(shí)驗(yàn)探究的方式，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)HNO3的特性——不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。在對(duì)稀HNO3與銅的反應(yīng)進(jìn)行探究的時(shí)候，對(duì)教材中的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一定的改進(jìn)，在一定程度上可以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和解決新問題的能力。最后，向?qū)W生簡(jiǎn)單介紹硝酸的工業(yè)制法，再一次將理論與實(shí)踐相結(jié)合，從而整理氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，深化本課以及本單元的內(nèi)容。

　　四、教學(xué)過程

　　[引入]

　　試分析下列轉(zhuǎn)變關(guān)系中氮元素的化合價(jià)變化。

　　NH3→NO→NO2→HNO3

　　[過渡]

　　氮元素處于最高價(jià)態(tài)的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途也是非常廣泛的。

　　[板書介紹]

　　一、硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸藥、硝酸鹽等。

　　[過渡]

　　為了更加科學(xué)合理地利用硝酸，我們需要進(jìn)一步認(rèn)識(shí)它的`有關(guān)性質(zhì)。認(rèn)識(shí)一種物質(zhì)，人們通常從表面入手，不斷深入其內(nèi)部的本質(zhì)。那我們就先來認(rèn)識(shí)一下硝酸的“表層”性質(zhì)。

　　[觀察與思考]

　　打開一瓶濃硝酸的瓶蓋，聞其氣味，觀察其揮發(fā)現(xiàn)象。

　　[板書小結(jié)]

　　二、硝酸的物理性質(zhì)。

　　硝酸是無色、有刺激氣味的液體，易溶于水，低沸點(diǎn)（83℃），易揮發(fā)。常用硝酸密度為 1.503g/cm3，濃度為69%，15.6mol/L。

　　[過渡]

　　在學(xué)習(xí)了“表層”性質(zhì)的基礎(chǔ)上，下面我們來深入研究硝酸的“深層”性質(zhì)。

　　[板書]

　　三、硝酸化學(xué)性質(zhì)

　　1. 硝酸具有酸的通性：一元強(qiáng)酸 HNO3 = H++NO3-

　　[討論]

　　①久置濃硝酸為什么呈黃色？

　　[回答]

　　久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！

　　[板書]

　　2. 硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑

　　[討論]

　　②硝酸應(yīng)如何保存？

　　硝酸保存在避光、低溫處。

　　[過渡]

　　硝酸中的氮元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，我們可以由此推測(cè)它只具有氧化性，事實(shí)是否如此呢？下面大家通過實(shí)驗(yàn)來探究一下。

　　[板書]

　　（1）硝酸與金屬的反應(yīng)

　　[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)濃、稀硝酸與銅的反應(yīng)。

　　[實(shí)驗(yàn)計(jì)劃]

　　①是否能觀察到明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

　　②是否有氣體生成，如果有，氣體是什么顏色。使生成的氣體接觸空氣，氣體顏色是否發(fā)生變化。

　　③溶液顏色有什么變化。

　　[實(shí)驗(yàn)探究1]

　　①濃硝酸與銅反應(yīng)

　　現(xiàn)象：銅片溶解,常溫下反應(yīng)劇烈；有紅棕色的氣體產(chǎn)生；溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （注：方程式由學(xué)生根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推測(cè)歸納后寫出）

　　[實(shí)驗(yàn)探究2]

　　②稀硝酸與銅反應(yīng)

　　現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，銅片溶解；有無色的氣體產(chǎn)生，氣體接觸空氣時(shí)立即變成紅棕色；溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

　　（注：方程式由學(xué)生根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推測(cè)歸納后寫出）

　　反應(yīng)的離子方程式：

　　3Cu＋8H+ ＋ 2NO3— ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

　　（注：離子方程式由學(xué)生當(dāng)作課堂練習(xí)自行寫出）

　　[拓展視野]

　　常溫下，濃硝酸使鐵、鋁發(fā)生“鈍化”。

　　Fe＋HNO3(濃) → 生成致密的氧化膜（鈍化）

　　Al＋HNO3(濃) → 生成致密的氧化膜（鈍化）

　　[追問]

　　為什么可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸？

　　[回答]

　　鈍化使金屬的化學(xué)活動(dòng)性大大降低，耐腐蝕性大大增強(qiáng)。因此在常溫下可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸。

　　[板書]

　　（2）濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。

　　C + 4HNO3(濃) = CO2 ↑ + 4NO2↑+2H2O

　　[ppt演示]

　　氧化還原反應(yīng)方程式的配平過程。

　　[閱讀]

　　教材101頁，學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，分析原理，歸納步驟。

　　[歸納] [板書]

　　硝酸具有強(qiáng)氧化性。（注：教師在學(xué)生歸納下面三條性質(zhì)之后進(jìn)行板書）

　　（1）能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但一般不生成氫氣。

　　金屬與濃硝酸反應(yīng)一般生成NO2,與稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。

　　（2）常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化。

　　（3）濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。

　　[拓展視野]

　　王水：濃HNO3和濃HCl（體積比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金屬如Au、Pt等溶解。

　　玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家，曾獲得諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開將要被德國占領(lǐng)的祖國。為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谕跛铮b于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來，納粹分子竄進(jìn)玻爾的住宅，那瓶溶有獎(jiǎng)?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫拢麄儏s一無所知。這是一個(gè)多么聰明的辦法啊！戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)隆Ｐ妈T成的獎(jiǎng)?wù)嘛@得更加燦爛奪目，因?yàn)樗壑枌?duì)祖國無限的熱愛和無窮的智慧。

　　[發(fā)散思維]

　　在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3 ，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解，為什么？

　　3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

　　[比較學(xué)習(xí)]

　　硫酸和硝酸的氧化性規(guī)律比較

　　[過渡]

　　如果我們需要大量硝酸用于各種生產(chǎn)活動(dòng)，那么如何通過工業(yè)方法來制取它的呢？

　　[板書]

　　四、硝酸的工業(yè)制法

　　[投影]

　　工業(yè)上制備硝酸的過程如下：

　　(1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化氮；

　　(2)一氧化氮進(jìn)一步被氧氣氧化成二氧化氮；

　　(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。

　　試寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　4NH3+5O2 = 4NO+6H2O

　　2NO+O2=2NO2

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　（注：方程式由學(xué)生根據(jù)反應(yīng)上述文字過程描述自行寫出）

　　[作業(yè)]

　　教材第102頁：練習(xí)與實(shí)踐第2、3題。

高中物教案5

　　一、碳化合物

　　1.有機(jī)化合物的概念：指除一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等以外的幾乎所有含碳化合物。

　　2.核心元素：碳是所有生命系統(tǒng)中的核心元素。

　　（1）碳原子結(jié)構(gòu)：一個(gè)碳原子由6個(gè)質(zhì)子、6個(gè)中子和6個(gè)電子構(gòu)成。

　　（2）碳原子形成的化學(xué)鍵：與氫、氧、氮及硫等形成共價(jià)鍵，碳原子之間以單鍵、雙鍵或三鍵相結(jié)合，形成不同長度的鏈或環(huán)狀結(jié)構(gòu)，這些結(jié)構(gòu)稱為有機(jī)物的碳骨架。

　　3.有機(jī)化合物：4大類：糖類、脂質(zhì)、蛋白質(zhì)和核酸。

　　二、有機(jī)化合物

　　1.糖類的種類和功能

　　（1）組成元素：糖類由C、H、O三種元素組成。

　　（2）結(jié)構(gòu)單元：?jiǎn)翁恰?/p>

　　（3）種類：糖類包括單糖、二糖和多糖等。

　　（4）功能：糖類是生物體維持生命活動(dòng)的主要能源，也是生物體重要的結(jié)構(gòu)物質(zhì)。

　　趣味思考:某人患急性腸胃炎，不能進(jìn)食，醫(yī)生用5%的葡萄糖溶液進(jìn)行靜脈注射，病人雖未進(jìn)食，但是不感到饑餓，為什么？

　　提示:葡萄糖是生命活動(dòng)的主要能源，靜脈注射5%的葡萄糖溶液，實(shí)際是為病人補(bǔ)充能源物質(zhì)，所以病人雖未進(jìn)食，并不感到饑餓。

　　2.脂質(zhì)的種類和功能

　　（1）組成元素：主要由C、H、O三種元素組成。氧原子含量較糖類中的少。

　　（2）結(jié)構(gòu)單元：甘油和脂肪酸。

　　（3）種類和功能

　　①磷脂：磷脂是構(gòu)成生物膜的重要物質(zhì)。

　　②脂肪：貯能物質(zhì)。

　　③膽固醇在細(xì)胞中具有重要功能。

　　趣味思考:我們每天坐在凳子上，能夠輕松愉快地上完每一個(gè)45分鐘，并不感到臀部肌肉疼痛，你知道是什么原因嗎？

　　提示:是因?yàn)橥尾坑泻芏嘀荆居芯彌_機(jī)械壓力的作用。

　　3.蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和功能

　　（1）組成元素：C、H、O、N，大部分蛋白質(zhì)含S。

　　（2）基本單位：氨基酸。

　　①通式：

　　②共性：都有一個(gè)氨基和羧基連在同一個(gè)碳原子上。

　　③種類：由R基決定。

　　④連接：肽鍵：通過兩個(gè)氨基酸的脫水縮合形成。

　　（3）結(jié)構(gòu)：由許多氨基酸通過肽鍵連接成肽鏈，一條或多條肽鏈通過一定的化學(xué)鍵連接成蛋白質(zhì)。

　　（4）特點(diǎn)：由于組成蛋白質(zhì)分子的氨基酸和種類、數(shù)目、排列順序不同，以及構(gòu)成蛋白質(zhì)的多肽鏈的數(shù)目和空間結(jié)構(gòu)差異，蛋白質(zhì)分子具有多樣性。

　　（5）功能：催化、運(yùn)輸（如載體）、收縮和運(yùn)動(dòng)、有機(jī)體結(jié)構(gòu)、防御（如抗體）等。

　　趣味思考:人體細(xì)胞呼吸作用時(shí)刻需要氧氣的供應(yīng)，你知道是什么物質(zhì)源源不斷地運(yùn)輸氧氣到組織細(xì)胞嗎？它存在于什么細(xì)胞中？

　　提示:血紅蛋白，它存在于人體的紅細(xì)胞中。

　　4.核酸的結(jié)構(gòu)和功能

　　（1）種類：核酸可以分為核糖核酸和脫氧核糖核酸兩類。

　　（2）功能：儲(chǔ)存遺傳信息，決定細(xì)胞和整個(gè)生物體的遺傳特性。

　　趣味思考:你家養(yǎng)的大貓生了兩只小貓，為什么沒有生小豬？

　　提示:小貓和大貓的核酸相同。生物的遺傳由核酸控制。大貓的核酸攜帶的遺傳信息是控制貓性狀的。

　　5.鑒定生物組織中的糖類

　　（1）鑒定淀粉

　　①實(shí)驗(yàn)原理：淀粉＋碘—碘化鉀→變藍(lán)。

　　②實(shí)驗(yàn)步驟：取2 mL淀粉上清液，放入5滴碘—碘化鉀溶液。

　　③實(shí)驗(yàn)結(jié)果：溶液變藍(lán)。

　　（2）鑒定（葡萄糖）還原糖

　　①實(shí)驗(yàn)原理：還原糖＋本尼迪特試劑磚紅色沉淀。

　　②實(shí)驗(yàn)步驟：取2 mL葡萄糖溶液加入試管→加入2 mL本尼迪特試劑，振蕩試管→熱水浴2～3 min觀察顏色變化情況。

　　③實(shí)驗(yàn)結(jié)果：磚紅色沉淀。

　　6.檢測(cè)生物組織中的油脂

　　（1）實(shí)驗(yàn)原理：蘇丹Ⅲ＋油脂→出現(xiàn)橙黃色。

　　（2）實(shí)驗(yàn)步驟：切片→染色→制片→用顯微鏡觀察。

　　7.蛋白質(zhì)的鑒定

　　（1）實(shí)驗(yàn)原理：蛋白質(zhì)＋雙縮脲試劑→紫色。

　　（2）實(shí)驗(yàn)步驟：取2 mL蛋白質(zhì)溶液加入試管→向試管中先加入2 mL的雙縮脲試劑溶液A→再向試管中加入5滴雙縮脲試劑溶液B→觀察試管顏色變化。

　　（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果：出現(xiàn)紫色。

　　8.檢測(cè)細(xì)胞中的DNA和RNA

　　（1）原理：①DNA主要分布于細(xì)胞核，RNA主要分布于細(xì)胞質(zhì)。

　　②甲基綠使細(xì)胞核中的DNA呈現(xiàn)藍(lán)綠色，派洛寧使細(xì)胞質(zhì)中RNA呈現(xiàn)紅色。

　　（2）實(shí)驗(yàn)步驟：涂片→水解→漂洗→染色→觀察。

　　核心解讀

　　1．注意各種能源物質(zhì)的區(qū)分

　　（1）糖類的種類和功能

　　種類分子式分布生理功能

　　單糖ks5u 五碳糖核糖[高考資源網(wǎng)] C5H10O5 動(dòng)植物細(xì)胞五碳糖是構(gòu)成核酸的重要物質(zhì)

　　脫氧核糖 C5H10O4

　　六碳糖葡

　　萄

　　糖 C6H12O6 五碳糖是構(gòu)成核酸的重要物質(zhì)

　　二糖蔗糖 C12H22O11 植物細(xì)胞能水解成葡萄糖

　　麥芽糖

　　乳糖動(dòng)物細(xì)胞

　　多糖淀粉（C6H10O5）n 植物細(xì)胞淀粉是植物細(xì)胞中儲(chǔ)存能量的物質(zhì)

　　纖維素纖維素是細(xì)胞壁的主要成分

　　糖元植物細(xì)胞糖元是動(dòng)物細(xì)胞中儲(chǔ)存能量的物質(zhì)

　　（2）脂質(zhì)

　　種類生理功能元素組成

　　脂肪儲(chǔ)能、保溫、緩沖機(jī)械壓力 C、H、O

　　磷脂構(gòu)建生物膜 C、H、O、N、P

　　固

　　醇膽固醇細(xì)胞膜的重要成分 C、H、O

　　性激素促進(jìn)性腺的發(fā)育和性細(xì)胞的生成和正常的性周期 C、H、O

　　維生素D 促進(jìn)人體對(duì)鈣、磷的吸收和利用 C、H、O

　　規(guī)律總結(jié)

　　①動(dòng)植物共有的糖是葡萄糖、核糖和脫氧核糖。

　　②植物特有的糖是果糖、麥芽糖、淀粉和纖維素。

　　③動(dòng)物特有的糖是乳糖和糖元。

　　④動(dòng)植物共有的貯能物質(zhì)是脂肪，植物特有的貯能物質(zhì)是淀粉，動(dòng)物特有的貯能物質(zhì)是糖元。

　　⑤含H多的有機(jī)物細(xì)胞呼吸時(shí)產(chǎn)生的H多，耗氧多，產(chǎn)生的能量多，產(chǎn)生的水多。

　　2.氨基酸、肽鍵和肽鏈的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

　　（1）氨基酸

　　每個(gè)氨基酸分子都具有中心碳原子，至少都有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基，并且都有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基連接在該碳原子上。注意理解“至少”的含義，比如當(dāng)R基含有氨基和羧基時(shí)，這個(gè)氨基酸分子就不止有一個(gè)氨基和羧基了，同時(shí)還要注意氨基酸分子中都有一個(gè)氨基和羧基直接連在同一個(gè)碳原子上。

　　規(guī)律總結(jié)

　　決定氨基酸種類和性質(zhì)的是氨基酸的R基。

　　（2）肽鍵：連接兩個(gè)氨基酸分子的那個(gè)鍵（—CO—NH—）叫肽鍵。

　　（3）多肽

　　①由多個(gè)氨基酸分子縮合而成的含有多個(gè)肽鍵的化合物，因其呈鏈狀，也稱肽鏈。

　　②注意區(qū)分肽、肽鍵和肽鏈：肽鍵是肽的連接結(jié)構(gòu)，而肽鏈?zhǔn)请牡囊环N形式。

　　規(guī)律總結(jié)

　　①氨基酸間脫水縮合時(shí)，原來的氨基和羧基已不存在，形成的化合物即多肽的'一端只有一個(gè)氨基，另一端只有一個(gè)羧基（不計(jì)R基上的氨基數(shù)和羧基數(shù)）。所以對(duì)于一條多肽來說，至少應(yīng)有的氨基和羧基數(shù)都是一個(gè)。

　　②若有n個(gè)氨基酸分子縮合成m條肽鏈，則可形成（n－m）個(gè)肽鍵，脫去（n－m）個(gè)水分子，至少有—NH2和—COOH各m個(gè)。

　　③蛋白質(zhì)分子可以含有一條或m條肽鏈，肽鏈通過化學(xué)鍵（不是肽鍵）互相連接，具有不同的空間結(jié)構(gòu)。

　　④關(guān)于蛋白質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算：n個(gè)氨基酸形成m條肽鏈，每個(gè)氨基酸的平均相對(duì)分子質(zhì)量為a，那么由此形成的蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為：na－（n－m）18（其中n－m為失去的水分子數(shù)，18為水的相對(duì)分子質(zhì)量）。

　　3.蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)層次

　　規(guī)律總結(jié)

　　①結(jié)構(gòu)多樣性的原因：氨基酸的種類、數(shù)量、排列順序不同以及肽鏈的空間結(jié)構(gòu)不同。

　　②蛋白質(zhì)的種類：因功能不同蛋白質(zhì)分為兩大類：結(jié)構(gòu)蛋白和分泌蛋白。

　　③蛋白質(zhì)的性質(zhì)：鹽析：可逆。變性：不可逆。

　　④鑒定：雙縮脲試劑反應(yīng)呈紫色。

　　⑤意義：生命活動(dòng)的承擔(dān)者，生物性狀的體現(xiàn)者。

　　4.有關(guān)肽鍵的計(jì)算

　　規(guī)律總結(jié)

　　①鏈狀肽有如下的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

　　氨基酸肽鍵數(shù) 脫去水分子數(shù) 氨基羧基

　　一條肽鏈 M m-1 m-1 至少1個(gè) 至少1個(gè)

　　n條肽鏈 m m-n m-n 至少n個(gè) 至少n個(gè)

　　②環(huán)狀肽：肽鍵數(shù)＝脫去水分子數(shù)＝氨基酸數(shù)。環(huán)狀肽主鏈中無氨基和羧基，環(huán)狀肽中氨基或羧基數(shù)取決于構(gòu)成環(huán)狀肽氨基酸R基團(tuán)中的氨基和羧基的數(shù)目。

　　題例領(lǐng)悟

　　題型一糖類的種類

　　【例題1】（20xx上海高考，5）下列糖類中屬于單糖的是（）

　　A.蔗糖 B.核糖 C.糖元 D.淀粉

　　解析：蔗糖為二糖，糖元和淀粉都為多糖，核糖為單糖。

　　答案：B

　　反思感悟

　　單糖是不能水解的糖，是組成二糖、多糖的單體。二糖、多糖作為能源物質(zhì)用于生命活動(dòng)時(shí)必須水解成單糖。重要的單糖有五碳糖和六碳糖，五碳糖有核糖和脫氧核糖，六碳糖有葡萄糖和果糖。

　　題型二蛋白質(zhì)分子的計(jì)算

　　【例題2】（20xx上海高考，15）現(xiàn)有氨基酸800個(gè)，其中氨基總數(shù)為810個(gè)，羧基總數(shù)為808個(gè)，則由這些氨基酸合成的含有2條肽鏈的蛋白質(zhì)共有肽鍵、氨基和羧基的數(shù)目依次分別為（）

　　A.798、2和2 B.798、12和10

　　C.799、1和1 D.799、11和9

　　解析：有氨基酸800個(gè)，氨基總數(shù)810個(gè)，羧基總數(shù)808個(gè)，說明R基團(tuán)中含有氨基10個(gè)，羧基8個(gè)，它們不參與肽鍵的形成；肽鍵數(shù)＝氨基酸總數(shù)-肽鏈條數(shù)＝800－2＝798，氨基數(shù)＝肽鏈條＋R基團(tuán)中氨基數(shù)＝2＋10＝12，羧基數(shù)＝肽鏈條數(shù)＋R基團(tuán)中羧基數(shù)＝2＋8＝10。

　　答案：B

　　反思感悟

　　構(gòu)成生物體蛋白質(zhì)的氨基酸至少有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基且都連在同一個(gè)碳原子上，由R基決定氨基酸種類，不符合這個(gè)特點(diǎn)的氨基酸不是構(gòu)成生物體的氨基酸，也不能組成生物體的蛋白質(zhì)。

　　題型三動(dòng)植物體內(nèi)的糖類

　　【例題3】動(dòng)植物體內(nèi)共有的糖是（）

　　①糖元 ②淀粉 ③蔗糖 ④乳糖 ⑤核糖 ⑥葡萄糖

　　A.①④ B.②③ C.⑤⑥ D.①②

　　解析：糖元是人和動(dòng)物細(xì)胞中的儲(chǔ)能物質(zhì)，淀粉是植物細(xì)胞的儲(chǔ)能物質(zhì)，蔗糖是植物中重要的二糖，乳糖是人和動(dòng)物乳汁中豐富的二糖，核糖是構(gòu)成RNA的成分，RNA普遍存在于動(dòng)植物細(xì)胞中，葡萄糖是細(xì)胞生命活動(dòng)的主要能源物質(zhì)，廣泛存在于動(dòng)植物細(xì)胞中。

　　答案：C

　　反思感悟

　　①生物細(xì)胞生命活動(dòng)的主要能源物質(zhì)：葡萄糖。

　　②參與生物細(xì)胞構(gòu)成的物質(zhì)：核糖、脫氧核糖、纖維素。

　　③單糖、二糖、多糖的關(guān)系

　　重要的單糖有葡萄糖和五碳糖，葡萄糖為白色晶體，易溶于水，是人體主要的能源物質(zhì)，五碳糖分為核糖和脫氧核糖，為環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

　　題型四大分子物質(zhì)的鑒定

　　【例題4】青蘋果汁遇碘溶液顯藍(lán)色，熟蘋果汁能與本尼迪特試劑發(fā)生反應(yīng)，這說明（）

　　A.青蘋果汁中有淀粉不含糖類

　　B.熟蘋果汁中含糖類不含淀粉

　　C.蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)，淀粉水解為單糖

　　D.蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)，單糖聚合成淀粉

　　解析：遇碘溶液顯藍(lán)色意味著青蘋果汁中含較多淀粉，而與本尼迪特試劑發(fā)生反應(yīng)的是還原性糖，如葡萄糖等。由此可推斷出蘋果由青轉(zhuǎn)熟的過程中，淀粉大量轉(zhuǎn)化為單糖。

　　答案：C

　　反思感悟

　　淀粉的特性是遇碘變藍(lán)；本尼迪特試劑與還原糖反應(yīng)生成磚紅色沉淀；蛋白質(zhì)與雙縮脲試劑反應(yīng)產(chǎn)生紫色反應(yīng)。

　　隨堂訓(xùn)練

　　1.（20xx上海高考，1）核糖與核酸都不含有的元素是（）

　　A.N B.O C.P D.S

　　解析：核糖的組成元素為C、H、O，核酸的組成元素為C、H、O、N、P，兩者都不含有S元素。

　　答案：D

　　2.（20xx江蘇高考，1改編）下列各組物質(zhì)中，由相同種類元素組成的是（）

　　A.膽固醇、脂肪酸、脂肪酶

　　B.淀粉、半乳糖、糖元

　　C.氨基酸、核苷酸、丙酮酸

　　D.性激素、生長激素、胰島素

　　解析：淀粉、半乳糖、糖元都屬于糖類，都由C、H、O構(gòu)成。膽固醇、性激素、甘油和脂肪酸都屬于脂質(zhì)，組成元素都是C、H、O，氨基酸、胰島素的組成元素是C、H、O、N、S，核苷酸的組成元素是C、H、O、N、P。

　　答案：B

　　3.生物體內(nèi)的蛋白質(zhì)千差萬別，其原因不可能是（）

　　A.組成肽鍵的化學(xué)元素不同

　　B.組成蛋白質(zhì)的氨基酸種類和數(shù)量不同

　　C.氨基酸排列順序不同

　　D.蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)不同

　　解析：蛋白質(zhì)分子的多樣性取決于四個(gè)方面：一是組成蛋白質(zhì)的氨基酸種類不同；二是組成蛋白質(zhì)的氨基酸數(shù)目不同；三是氨基酸的排列順序不同；四是肽鏈的空間結(jié)構(gòu)不同。在題目給出的選項(xiàng)中，組成肽鍵（—NH—CO—）的化學(xué)元素是相同的。考查蛋白質(zhì)多樣性的原因。

　　答案：A

　　4.脂質(zhì)在細(xì)胞中具有獨(dú)特的生物學(xué)功能，下面有關(guān)脂質(zhì)的生物學(xué)功能中，屬于磷脂的生物學(xué)功能的是…（）

　　①是生物膜的重要成分 ②是儲(chǔ)能的分子 ③構(gòu)成生物體表面的保護(hù)層 ④是很好的絕緣體，具有保溫作用 ⑤具有生物學(xué)活性，對(duì)生命活動(dòng)起調(diào)節(jié)作用

　　A.①③ B.⑤ C.① D.②④

　　解析：本題考查對(duì)各種脂質(zhì)功能的掌握情況。磷脂是構(gòu)成細(xì)胞膜的重要成分，也是構(gòu)成多種細(xì)胞器膜的重要成分。在人和動(dòng)物的腦、卵細(xì)胞、肝臟以及大豆的種子中含量豐富。

　　答案：C

高中物教案6

　　一、教學(xué)目標(biāo)：

　　【知識(shí)與技能】：簡(jiǎn)述組成細(xì)胞的主要元素。說出構(gòu)成細(xì)胞的基本元素是碳

　　學(xué)會(huì)怎樣才能檢測(cè)生物組織中的化合物的方法，探討細(xì)胞中主要化合物的種類。

　　【過程與方法】：通過檢測(cè)生物組織中的糖類、脂肪和蛋白質(zhì)，探討細(xì)胞中主要化合物的種類。

　　【情感與態(tài)度】：認(rèn)同生命的物質(zhì)性。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)：

　　了解組成細(xì)胞的主要元素是本課的重點(diǎn)，用實(shí)驗(yàn)方法檢測(cè)生物組織中的幾種物質(zhì)是是難點(diǎn)

　　三、教學(xué)策略：

　　1.利用“問題探討”創(chuàng)設(shè)問題情境，讓學(xué)生在觀察、討論、交流中學(xué)習(xí)新知識(shí)。

　　本節(jié)的主要目的是讓學(xué)生了解細(xì)胞的物質(zhì)組成，認(rèn)同生命的物質(zhì)性。由于學(xué)生在初三已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)的基本知識(shí)，所以在進(jìn)入這部分學(xué)習(xí)時(shí)，通過讓學(xué)生比較組成地殼和組成細(xì)胞的部分元素的含量，提出自己發(fā)現(xiàn)的問題，在與其他同學(xué)的交流中，認(rèn)識(shí)到組成生物體的元素與組成地殼的元素有相似性又有區(qū)別。針對(duì)學(xué)生提出的問題，教師要引導(dǎo)學(xué)生分別觀察組成人體細(xì)胞的主要元素（占細(xì)胞鮮重的百分比）圖和組成人體細(xì)胞的主要元素（占細(xì)胞干重的百分比）圖，之后再介紹組成細(xì)胞的大量元素和微量元素。

　　2.利用化學(xué)知識(shí)解決碳為什么是構(gòu)成細(xì)胞的基本元素這個(gè)問題。

　　如果學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)有較好的基礎(chǔ)，建議教師引導(dǎo)學(xué)生回憶碳原子核外電子分布特點(diǎn)，以及碳的性質(zhì)，為學(xué)生理解碳鏈?zhǔn)菢?gòu)成生物大分子的骨架奠定基礎(chǔ)。

　　學(xué)生熟悉元素周期表，很容易找到碳所在的第14族位置，它的原子序數(shù)是6，說明一個(gè)碳原子核中含有6個(gè)質(zhì)子，核外有6個(gè)電子，由于電子排布的不同，在最外層有4個(gè)電子，這樣，碳原子就具有了4個(gè)能夠成鍵的價(jià)電子。正是這4個(gè)價(jià)電子，能夠使碳原子之間、碳原子與其他元素的原子之間結(jié)合形成更多的化學(xué)鍵。由于每個(gè)碳原子可以形成4個(gè)化學(xué)鍵，所以就有可能形成含有成千上萬個(gè)甚至更多個(gè)碳原子的物質(zhì)。利用學(xué)生已有的化學(xué)知識(shí)就能夠理解C元素對(duì)于生命的重要意義了。

　　3.利用表解和“思考與討論”獲得組成細(xì)胞的化合物的知識(shí)，提高學(xué)習(xí)能力。

　　在學(xué)習(xí)組成細(xì)胞的化合物時(shí)，如果由教師直白地講解細(xì)胞的化合物組成，不利于學(xué)生參與學(xué)習(xí)活動(dòng)。因此，教師可以利用“思考與討論”中的'問題，引導(dǎo)學(xué)生觀察教材中的表解，獲得相應(yīng)的知識(shí)信息，提高學(xué)習(xí)能力。

　　四、教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)材料、ppt幻燈片

　　五、課前準(zhǔn)備：學(xué)生預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)過程

　　六、教學(xué)過程

　　教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)

　　（一）引入

　　在科學(xué)不發(fā)達(dá)的年代，人們對(duì)于生命是有什么物質(zhì)感到非常神秘，認(rèn)為生命是特殊物質(zhì)構(gòu)成的，一直到19世界，仍然人們?nèi)匀徽J(rèn)為生物產(chǎn)生出來的物質(zhì)，在體外是不可能合成的。同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了兩年的化學(xué)化學(xué)知識(shí)，知道自然界的物質(zhì)都是有元素來組成的，那么組成生命的元素有哪些呢？

　　分析p16的表格，提出問題，從這個(gè)表格中，同學(xué)們能對(duì)組成生命的元素有什么印象。

　　分析資料，發(fā)表自己的看法（組成生命的元素在地殼中也存在，說明生命物質(zhì)與非生命物質(zhì)的統(tǒng)一性；另外細(xì)胞中的各種元素與地球組成的比例不一樣，也說明了生命物質(zhì)的特殊性。

　　（二）組成細(xì)胞的元素概述組成生命的元素。結(jié)合p17兩個(gè)餅形，引導(dǎo)學(xué)生觀察、歸納。大量元素（C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg）可以簡(jiǎn)單介紹一下某些元素的作用；微量元素。提出問題：在兩個(gè)統(tǒng)計(jì)圖中顯示出那些元素的含量是最大的？可以簡(jiǎn)單解釋一下碳在生命物質(zhì)中的地位觀察圖表，歸納。

　　（三）組成細(xì)胞的化合物指導(dǎo)學(xué)生完成討論題

　　分析數(shù)據(jù)，完成討論題：1（略）2最多的有機(jī)物是蛋白質(zhì)、最多的無機(jī)物是水；3 如土豆的塊莖的細(xì)胞還有糖類多；肌肉細(xì)胞含有蛋白質(zhì)多；皮下組織的細(xì)胞還有脂肪多。

　　（四）實(shí)驗(yàn)：檢測(cè)生物組織中的糖類、脂肪和蛋白質(zhì) 以問題引導(dǎo)：你的實(shí)驗(yàn)材料選擇了什么？你預(yù)測(cè)你的實(shí)驗(yàn)材料還有什么有機(jī)物比較多？你選擇的試驗(yàn)儀器和試劑是什么？

　　在老師的引導(dǎo)下完成實(shí)驗(yàn)、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

　　（五）練習(xí)

　　（六）總結(jié) 幻燈片展示本課的要點(diǎn)：組成細(xì)胞的主要元素是什么（C、H、O、N）；組成細(xì)胞重要化合物（無機(jī)物、有機(jī)物）；檢測(cè)糖類等物質(zhì)的方法（包括試劑、操作、反應(yīng)結(jié)果）

高中物教案7

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1.會(huì)寫甲烷的結(jié)構(gòu)式和電子式，能識(shí)別甲烷的正四面體結(jié)構(gòu);

　　2.了解甲烷的化學(xué)性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。

　　3.通過甲烷的分子結(jié)構(gòu)的探究，解析其可能有的性質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明，初步掌握研究物質(zhì)的方法。

　　4.認(rèn)識(shí)化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】

　　甲烷分子結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)及取代反應(yīng)的含義。

　　【難點(diǎn)】

　　理解甲烷分子結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。

　　三、教學(xué)過程

　　環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

　　上課，同學(xué)們好，請(qǐng)坐。

　　在我們前面的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)了解了很多種物質(zhì)，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過另外一類物質(zhì)，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類物質(zhì)我們稱之為無機(jī)物，后者就是在今后的一段時(shí)間即將學(xué)習(xí)和討論的一類重要的物質(zhì)——有機(jī)物。有機(jī)物與人類的關(guān)系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫(yī)療保健、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及能源、材料和科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域中都起著重要的作用。今天我們就來學(xué)習(xí)一下“最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物—甲烷”。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　1.甲烷的結(jié)構(gòu)

　　【提出問題】甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，這是因?yàn)樗旧碇缓幸粋€(gè)碳原子，而且只含有有機(jī)物必須含有的兩種元素：碳和氫。請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。

　　【教師講解】教師講解結(jié)構(gòu)式。

　　【過渡提問】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過渡提問，可不回答。)

　　【教師講解】實(shí)際上，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，甲烷分子是一個(gè)以碳為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，碳與每個(gè)氫間形成的鍵長鍵角都是相同的.。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個(gè)甲烷的模型，觀察一下它的結(jié)構(gòu)是什么樣子的。

　　【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生動(dòng)手開始制備，教師巡回進(jìn)行指導(dǎo)。

　　【教師展示】通過展示實(shí)驗(yàn)室中的球棍模型和比例模型進(jìn)一步驗(yàn)證甲烷分子的空間構(gòu)型，它是一個(gè)正四面體結(jié)構(gòu)。

　　2.甲烷的物理性質(zhì)

　　【教師引導(dǎo)】從多媒體播放的視頻(關(guān)于甲烷應(yīng)用和物理性質(zhì)的趣味資料)中，你能從中提取哪些關(guān)鍵信息?

　　【學(xué)生回答】甲烷俗名叫沼氣，是天然氣的主要成分，可用作燃料;無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量是16，空氣的平均分子量為29，因此甲烷密度比空氣小。

　　【過渡提問】了解了甲烷的物理性質(zhì)，那甲烷有什么化學(xué)性質(zhì)呢?

　　3.甲烷的化學(xué)性質(zhì)

　　(1)甲烷的氧化反應(yīng)

　　【教師引導(dǎo)】相信大部分同學(xué)家里都使用天然氣吧，那我們很容易就能得到甲烷可以燃燒的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)推測(cè)一下燃燒產(chǎn)物是什么?

　　【學(xué)生回答】可能是二氧化碳和水。

　　【視頻演示】確實(shí)是，接下來請(qǐng)同學(xué)們觀看驗(yàn)證甲烷燃燒生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)視頻，通過燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進(jìn)一步驗(yàn)證了剛剛同學(xué)們的猜想。請(qǐng)同學(xué)們寫出反應(yīng)方程式。

　　【學(xué)生回答】進(jìn)行書寫。

　　【教師補(bǔ)充】把等號(hào)改成箭頭，這是有機(jī)反應(yīng)的一個(gè)特殊之處：

　　同時(shí)提醒學(xué)生可燃性氣體在點(diǎn)燃前要驗(yàn)純。

　　【教師講解】甲烷燃燒是一個(gè)氧化的過程。但是甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與酸性高錳酸鉀這樣的強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，也不易與酸或堿反應(yīng)。甲烷四條碳?xì)滏I，它們是飽和鍵，由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)也可以推斷出，甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定。

　　(2)甲烷的取代反應(yīng)

　　【過渡】甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定，與一般的物質(zhì)不反應(yīng)。其實(shí)，除了會(huì)與氧氣反應(yīng)以外，甲烷還會(huì)與氯氣發(fā)生反應(yīng)，那會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象，同學(xué)們注意觀察。

　　【教師演示】演示科學(xué)探究中的實(shí)驗(yàn)。同學(xué)們觀察到了什么?這些現(xiàn)象說明了什么?

　　【學(xué)生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新的物質(zhì)生成了，有白霧產(chǎn)生，試管內(nèi)壁油狀液滴，這些是生成物。

　　【教師提問】根據(jù)反應(yīng)物的元素組成，你能推測(cè)出生成物嗎?

　　【小組討論】白霧可能為氯化氫氣體。氯化氫氣體是甲烷中的氫原子與氯氣中的氯原子的結(jié)合，你能由此推測(cè)油狀物的成分嗎?

　　【學(xué)生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結(jié)合，即甲烷中一個(gè)氫原子被氯原子替換了。

　　【教師講解】同學(xué)們的猜想非常好，你能嘗試寫出這個(gè)反應(yīng)嗎?

　　【教師講解】方程式書寫的非常準(zhǔn)確，甲烷中的氫原子確實(shí)可以被氯原子取代，但取代一個(gè)氯原子的時(shí)候生成的物質(zhì)卻是氣態(tài)的，而非油狀物，這就證明反應(yīng)還有其他物質(zhì)生成。其實(shí)甲烷與氯氣的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，一個(gè)氫原子被替代后的產(chǎn)物中氫能繼續(xù)被替代，共分四步完成。

　　【提出問題】你能猜想一下生成的其他幾種物質(zhì)是什么嗎，并類比第一個(gè)反應(yīng)寫出它們的方程式嗎?

　　【動(dòng)畫展示】觀看視頻動(dòng)畫展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)分子模型的變化，驗(yàn)證學(xué)生的猜想。

　　【教師講解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又稱四氯化碳，為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒明顯現(xiàn)象，得出反應(yīng)需要光照的條件，提醒學(xué)生補(bǔ)充反應(yīng)條件。并介紹其為取代反應(yīng)。

　　【提出問題】請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本總結(jié)取代反應(yīng)的概念?

　　【學(xué)生回答】有機(jī)物分子力的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

　　環(huán)節(jié)三：鞏固提升

　　環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)

　　請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：可以是知識(shí)，也可以是學(xué)習(xí)方法。

　　布置作業(yè)：大家看到這個(gè)取代反應(yīng)，能不能想到哪個(gè)無機(jī)反應(yīng)類型與之是十分相似的呢?對(duì)，就是置換反應(yīng)，那么同學(xué)們就在課下整理一下置換反應(yīng)與取代反應(yīng)的基本特點(diǎn)，并形成表格下節(jié)課我們一起來分享。

高中物教案8

　　本節(jié)介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。對(duì)于過氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)以及與二氧化碳的反應(yīng)。同時(shí)，還簡(jiǎn)單介紹了過氧化鈉的用途。

　　對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時(shí)，通過對(duì)它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。

　　在教學(xué)中，充分利用演示實(shí)驗(yàn)，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的教學(xué)，采用對(duì)比的方法，使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，有利于他們對(duì)所學(xué)知識(shí)留下深刻的印象，有利于他們理解、記憶知識(shí)，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。充分利用教材中的“討論”及家庭小實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問題，提高學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力。

　　●教學(xué)目標(biāo)

　　1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。

　　2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解鑒別它們的方法。

　　3.通過氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的學(xué)習(xí)使學(xué)生掌握對(duì)比的學(xué)習(xí)方法。

　　●教學(xué)重點(diǎn)

　　1.Na2O2的性質(zhì)。

　　2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。

　　●教學(xué)難點(diǎn)

　　過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

　　●教學(xué)方法

　　1.運(yùn)用對(duì)比的方法學(xué)習(xí)氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及有關(guān)知識(shí)。

　　2.通過實(shí)驗(yàn)演示驗(yàn)證過氧化鈉、碳酸鈉及碳酸氫鈉的重要性質(zhì)。

　　●課時(shí)安排

　　一課時(shí)

　　●教學(xué)用具

　　投影儀

　　小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、彩色氣球、鐵架臺(tái)、鑷子、帶導(dǎo)管的塞子(雙孔和單孔)

　　Na2O2、NaHCO3、Na2CO3固體；NaHCO3、BaCl2溶液、稀鹽酸、石灰水、水、酚酞試劑。

　　●教學(xué)過程

　　［導(dǎo)入］實(shí)驗(yàn)室鈉著火時(shí)，用泡末滅火器可以滅火嗎？

　　［生］可以。

　　［師］錯(cuò)！這樣不僅會(huì)滅火，反而會(huì)燒得更旺，不信？我就用水和CO2來點(diǎn)火給大家看。

　　［演示實(shí)驗(yàn)2—6］用棉花包住約0.2 g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水。

　　［生］觀察記錄現(xiàn)象：棉花燃燒起來。

　　［補(bǔ)充演示］在一個(gè)盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入稀鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯上部。

　　［學(xué)生活動(dòng)］觀察記錄現(xiàn)象：脫脂棉劇烈燃燒。并驚訝：水和二氧化碳真能點(diǎn)火！

　　［師］棉花燃燒果真是水和二氧化碳將其點(diǎn)著的嗎？不是，這一切都和鈉的一種重要化合物過氧化鈉的性質(zhì)有關(guān)，本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)幾種鈉的重要化合物。

　　［板書］第二節(jié) 鈉的化合物

　　［師］鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，其化合物的種類也多，用途也廣。初中我們已學(xué)過氯化鈉和氫氧化鈉，本節(jié)課主要學(xué)習(xí)和討論過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。首先讓我們來認(rèn)識(shí)過氧化鈉。

　　［板書］一、過氧化鈉(Na2O2)

　　［實(shí)物展示］放在無色試劑瓶中的過氧化鈉

　　［學(xué)生活動(dòng)］觀察過氧化鈉的顏色和狀態(tài)：淡黃色的固體粉末。

　　［師］由剛才的實(shí)驗(yàn)我們可知，過氧化鈉可與水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么，它們反應(yīng)后的生成物是什么呢？

　　讓我們通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行分析。

　　［演示實(shí)驗(yàn)2—5］把水滴入盛有Na2O2的試管中，用帶火星的木條伸入管口檢驗(yàn)。

　　［問］過氧化鈉與水劇烈反應(yīng)生成氣體，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，這說明有什么生成？

　　［生］有氧氣生成。

　　［問］反應(yīng)得到的溶液是什么呢？讓我們用酚酞溶液來檢驗(yàn)一下。

　　［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］在上述Na2O2和水反應(yīng)的試管中，滴入酚酞，溶液變紅。

　　［學(xué)生活動(dòng)］生成了堿性物質(zhì)——?dú)溲趸c。

　　［師］對(duì)！請(qǐng)大家寫出該反應(yīng)的方程式。

　　［生］練習(xí)書寫過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并由一名學(xué)生板演于［板書］一的下面：2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑

　　［師］過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)也生成了氧氣，從而支持了脫脂棉的燃燒，同時(shí)生成碳酸鈉。

　　［學(xué)生活動(dòng)］根據(jù)教師的解釋和提示，練習(xí)書寫過氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)方程式，由一名學(xué)生板演于過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式之后。

　　2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2

　　［設(shè)疑］盡管過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)均生成了氧氣，可我們并沒有將其點(diǎn)燃，那么為什么脫脂棉就能燃燒起來呢？

　　［學(xué)生活動(dòng)］思考，討論：脫脂棉燃燒需要兩個(gè)條件，一是要有氧氣，這在反應(yīng)的產(chǎn)物中有氧氣生成；二是要達(dá)到著火點(diǎn)，這需要較高的溫度，實(shí)驗(yàn)時(shí)并沒有進(jìn)行點(diǎn)燃，那只能說明反應(yīng)中放出大量的熱。

　　［師］很好，下面讓我們?cè)僮鲆粋€(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察。

　　［補(bǔ)充演示實(shí)驗(yàn)］在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入Na2O2粉末，振蕩。

　　［生］觀察現(xiàn)象：有無色氣體生成，溶液顏色先變紅，后褪色。

　　［問］如何解釋觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象呢？

　　［生］思考、分析后回答：生成的無色氣體那是氧氣，酚酞試液變紅說明生成了堿性的氫氧化鈉，變紅后又褪色，說明過氧化鈉具有漂白性。

　　［師］確實(shí)如此，由于過氧化鈉具有較強(qiáng)的氧化性，從而具有一定的漂白性，那么過氧化鈉的漂白性有何用途呢？

　　［生］在實(shí)際應(yīng)用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

　　［問］過氧化鈉還有什么重要用途？運(yùn)用了什么原理？

　　［生］過氧化鈉還可以作為呼吸面具和潛水艇里的供氧劑。因?yàn)槿诉M(jìn)行呼吸時(shí)，需要呼出二氧化碳，呼進(jìn)氧氣，而二氧化碳正好可以和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，以保證人進(jìn)行正常呼吸。

　　［師］(評(píng)價(jià)學(xué)生的回答)根據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)，說出過氧化鈉應(yīng)該怎樣保存？為什么？

　　［生］因?yàn)檫^氧化鈉既能和水反應(yīng)，又能和二氧化碳反應(yīng)，所以保存時(shí)應(yīng)隔絕空氣和水，即需要密閉保存。

　　［問題探究］(主要由學(xué)生討論分析得出)

　　［投影顯示］問題1：在過氧化鈉(Na2O2)中各元素的化合價(jià)是多少價(jià)？

　　［學(xué)生活動(dòng)］分組討論，分析：根據(jù)化合價(jià)規(guī)律，鈉元素由于其最外層電子只有1個(gè)，故其為＋1價(jià)，而在化合物中，各元素化合價(jià)代數(shù)和應(yīng)等于零，兩個(gè)鈉離子為＋2價(jià)，故兩個(gè)氧離子每一個(gè)應(yīng)該為－1價(jià)。

　　［投影顯示］問題2：過氧化鈉與水以及過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？如果是氧化還原反應(yīng)的話，誰是氧化劑，誰是還原劑？

　　［學(xué)生活動(dòng)］分組討論，分析：判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是看該反應(yīng)中是否有化合價(jià)的變化。在過氧化鈉和水以及過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉中的

　　－1價(jià)的'氧發(fā)生了變價(jià)，一部分降低為－2價(jià)，另一部分升高為0價(jià)，故這兩個(gè)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，且由于只有過氧化鈉中－1價(jià)的氧變價(jià)，故在這兩個(gè)反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。

　　［過渡］當(dāng)我們用小刀切開鈉之后，表面很快變暗，失去了金屬光澤，這是因?yàn)殁c和氧氣生成了另一種鈉的化合物——氧化鈉。

　　［板書］二、氧化鈉(Na2O)

　　［師］氧化鈉是一種白色的固體，也能與水和二氧化碳反應(yīng)，分別生成氫氧化鈉和碳酸鈉。

　　［學(xué)生活動(dòng)］根據(jù)教師的提示書寫氧化鈉與水和二氧化碳的反應(yīng)，并由一名同學(xué)將其板演于板書二的下邊。

　　Na2O＋H2O====2NaOH Na2O＋CO2====Na2CO3

　　［師］請(qǐng)大家根據(jù)氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)，填寫下表。

　　［投影顯示］Na2O與Na2O2性質(zhì)的比較

　　［上表畫有“▲”者為所要填寫內(nèi)容，此表格也可視學(xué)生具體情況而直接向?qū)W生展示。］

　　［討論］Na、NaOH、Na2O、Na2O2在空氣中放置，最后產(chǎn)物分別是什么？

　　［學(xué)生討論后回答］最后均變成Na2CO3。

　　［師］Na2CO3往往含有結(jié)晶水，就是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫奶K打，它還有個(gè)弟弟——小蘇打，它們的性質(zhì)既相似又不同，下面我們就學(xué)習(xí)它們的性質(zhì)。

　　［板書］三、碳酸鈉和碳酸氫鈉(Na2CO3、NaHCO3)

　　［學(xué)生活動(dòng)］觀察所展示的碳酸鈉和碳酸氫鈉的顏色，狀態(tài)，并通過自學(xué)教材了解二者的俗名、溶解性等物理性質(zhì)。

　　［投影板書］Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較

　　［師］請(qǐng)大家完成表中的①②③④項(xiàng)內(nèi)容。

　　［請(qǐng)一位同學(xué)上黑板填寫］

　　［問］碳酸鈉與碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)是否為同一物質(zhì)？

　　［生］不是。

　　［講解］碳酸鈉和碳酸鈉晶體是兩種不同的純凈物，碳酸鈉晶體在空氣中易發(fā)生風(fēng)化而變成粉末。

　　［問］根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)回答，檢驗(yàn)?zāi)骋环N物質(zhì)是否含有碳酸根(CO )，用什么試劑？根據(jù)什么現(xiàn)象判斷？

　　［生］回憶，并用口訣的形式回答：碳酸根，加鹽酸，反應(yīng)生成(二)氧化碳，將其通入石灰水，溶液渾濁有沉淀。

　　［師］如此看來，在碳酸鈉中滴加稀鹽酸，必定有氣體生成，那么，在碳酸氫鈉中滴加稀鹽酸，現(xiàn)象又如何呢？是否會(huì)和碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)一樣呢？讓我們通過實(shí)驗(yàn)來得出結(jié)論。

　　［演示實(shí)驗(yàn)2—7］Na2CO3與Na2HCO3分別與稀鹽酸的反應(yīng)。

　　［師］根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表中內(nèi)容⑤。

　　［學(xué)生回答，教師板書］

　　產(chǎn)生氣體速度比NaHCO3慢產(chǎn)生氣體速度較快

　　CO ＋2H－====CO2↑＋H2O HCO ＋H＋====CO2↑＋H2O

　　［問］那么，滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體的物質(zhì)中是否就一定含有碳酸根呢？

　　［生］不一定，還可能含有碳酸氫根。

　　［問］怎樣區(qū)別碳酸鈉與碳酸氫鈉呢？

　　讓我們來做一下碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液分別與氯化鋇溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

　　［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］在Na2CO3和NaHCO3 溶液中分別滴加BaCl2溶液。

　　［師］現(xiàn)在我們根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來完成表中內(nèi)容⑥。

　　［學(xué)生回答，教師板書］

　　有白色沉淀生成無現(xiàn)象

　　Ba2＋＋CO ====BaCO3↓

　　［講解］碳酸鹽的正鹽除鈉鹽、鉀鹽、銨鹽外，多數(shù)是不溶于水的，而碳酸鹽中的酸式鹽卻都溶于水。因此，鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液時(shí)我們常用氯化鋇或氯化鈣做試劑來進(jìn)行鑒別。

　　［過渡］碳酸鈉與碳酸氫鈉的另一個(gè)不同點(diǎn)是它們的熱穩(wěn)定性不同。請(qǐng)大家仔細(xì)觀察以下實(shí)驗(yàn)。

　　［演示實(shí)驗(yàn)］用下圖裝置演示Na2CO3與NaHCO3的分解。

　　［師］碳酸氫鈉加熱可發(fā)生分解反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。而碳酸鈉加熱無明顯現(xiàn)象，鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體時(shí)，我們常用此方法。

　　［與學(xué)生共同完成表中內(nèi)容⑦］

　　［板書］穩(wěn)定不穩(wěn)定加熱易分解

　　2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

　　［討論］如何鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉三種固體物質(zhì)？

　　［學(xué)生思考后回答］

　　方案1：取三種固體少許，分別滴加稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生者為氯化鈉，有氣體產(chǎn)生且速度快者為NaHCO3，另一種為Na2CO3。

　　方案2：取三種物質(zhì)少許配成溶液，分別滴加氯化鋇溶液，有沉淀者為Na2CO3。在剩下的兩種溶液中分別滴加稀鹽酸，有氣體者為NaHCO3。

　　……

　　［師］在所有的檢驗(yàn)方案中，應(yīng)盡可能地從以下幾個(gè)方面去考慮，首先操作要較簡(jiǎn)單，其次現(xiàn)象要明顯，可操作性要強(qiáng)。

　　［設(shè)疑］根據(jù)碳酸鈉與碳酸氫鈉各自不同的性質(zhì)，二者有什么用途呢？

　　［學(xué)生活動(dòng)］自學(xué)教材相關(guān)內(nèi)容，并參看圖2—10“Na2CO3和NaHCO3的主要用途”總結(jié)歸納二者的主要用途，并將其填入表中內(nèi)容⑧處。

　　玻璃、制皂、造紙、紡織、發(fā)酵粉、藥劑

　　［問題探究］

　　［投影顯示］問題1：將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液和將鹽酸溶液逐滴滴入碳酸鈉溶液現(xiàn)象是否相同？為什么？

　　［學(xué)生活動(dòng)］討論，分析：當(dāng)把碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸時(shí)，CO 會(huì)和相當(dāng)多的H＋發(fā)生如下反應(yīng)CO ＋2H＋====H2O＋CO2,從而很快就有氣體生成；而把鹽酸溶液逐滴加入到碳酸鈉溶液中，此時(shí)H＋濃度低，CO 濃度高，首先發(fā)生的反應(yīng)是CO ＋H＋====HCO ，因此開始沒有氣體生成，只有CO 全部轉(zhuǎn)化為HCO 后，才會(huì)因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)HCO ＋H＋====H2O＋CO2而產(chǎn)生氣體。兼于此，盡管反應(yīng)物相同，但由于其加入方式的不同將會(huì)有不同的現(xiàn)象。

　　［投影顯示］問題2：在一定溫度下飽和的Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有何現(xiàn)象發(fā)生？為什么？

　　［學(xué)生活動(dòng)］討論，思考、分析：碳酸鈉溶液中通入CO2氣體會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)

　　Na2CO3＋CO2＋H2O====2NaHCO3

　　前邊剛學(xué)過碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，當(dāng)然指的是同溫條件下，而且反應(yīng)中還要用掉一部分水，所以生成的溶解度較低的NaHCO3就會(huì)從溶液中析出，因此發(fā)生的現(xiàn)象應(yīng)是有晶體析出，也可以說成是沉淀。

　　［師］(補(bǔ)充說明)實(shí)際上引起晶體析出除了上述兩方面的原因外，還有一點(diǎn)那就是溶質(zhì)的質(zhì)量經(jīng)過反應(yīng)后還增多了，即每有106 g Na2CO3反應(yīng)，將生成168 g NaHCO3。

　　［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們介紹了過氧化鈉、氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉等鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途，學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)重點(diǎn)放在過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)的理解和掌握上。

　　［作業(yè)］P34一、二、三、四

　　●板書設(shè)計(jì)

　　第二節(jié) 鈉的化合物

　　一、過氧化鈉(Na2O2)

　　2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2

　　二、氧化鈉(Na2O)

　　Na2O＋H2O====2NaOH Na2O＋CO2====Na2CO3

　　三、碳酸鈉與碳酸氫鈉(Na2CO3 NaHCO3)

　　●教學(xué)說明

　　本節(jié)課采取了實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、探究式教學(xué)方法，旨在利用生動(dòng)有趣的演示實(shí)驗(yàn)和精心設(shè)計(jì)的一系列問題引起學(xué)生的濃厚興趣。啟發(fā)學(xué)生自覺參與對(duì)知識(shí)的歸納與總結(jié)，并通過思維活動(dòng)把從實(shí)驗(yàn)中得到的感性認(rèn)識(shí)上升為理性認(rèn)識(shí)。教學(xué)過程遵循由表及里的認(rèn)知規(guī)律。層層設(shè)疑，讓學(xué)生通過對(duì)比、討論、析疑、釋疑，來培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

　　●參考練習(xí)

　　1．下列物質(zhì)置于空氣中因發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）

　　A．鈉 B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3

　　解析：Na2O在空氣中吸收H2O和CO2最后變?yōu)镹a2O2是非氧化還原反應(yīng)，而NaHCO3在空氣中放置不易變質(zhì)。

　　答案：B

　　2．CO2與O2的混合氣體多次通過裝有Na2O2的干燥管后，體積減小到原來的（條件相同時(shí)測(cè)定），則原混合氣體中CO2和O2的體積比為（）

　　A．4：1 B. 3：2 C. 1：1 D. 2：3

　　答案：D

　　3．估計(jì)下列溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）

　　A．4.6 g Na投入45.5 g水中

　　B．6.2 g Na2O投入43.8 g水中

　　C．7.8 g Na2O2投入42.2 g水中

　　D．D.8 g NaOH投入42 g水中

　　解析：每組均產(chǎn)生8 g NaOH，而溶液質(zhì)量的大小各不相同，A產(chǎn)生H2，C產(chǎn)生O2，從溶液中逸出使溶液質(zhì)量減輕。所以C正確。

　　答案：C

　　4．將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（）

　　A．生成白色沉淀

　　B．生成紅褐色沉淀

　　C．有氣泡產(chǎn)生

　　D．無變化

　　答案：BC

高中物教案9

　　一、教學(xué)目標(biāo)：

　　知識(shí)方面

　　1、舉例說出生命活動(dòng)建立在細(xì)胞的基礎(chǔ)上。

　　2、說出生命系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)層次。

　　情感態(tài)度方面

　　1、認(rèn)同細(xì)胞是基本的生命系統(tǒng)。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)：細(xì)胞是基本的生命系統(tǒng)是重點(diǎn)；說出生命系統(tǒng)的層次是難點(diǎn)。

　　三、教學(xué)用具：ppt幻燈片

　　四、課前準(zhǔn)備：讓學(xué)生收集關(guān)于冠裝病毒相關(guān)的資料。

　　五、教學(xué)課時(shí)：1課時(shí)

　　六、教學(xué)過程

　　教學(xué)內(nèi)容

　　1、引入新課

　　2、分析細(xì)胞是生命活動(dòng)的基本單位

　　3、生命系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)層次（難點(diǎn)）

　　小結(jié)

　　課后練習(xí) 教師活動(dòng)

　　以“病毒是不是生物？”問題引入，簡(jiǎn)單復(fù)習(xí)病毒的結(jié)構(gòu)（沒有細(xì)胞結(jié)構(gòu)，只有蛋白質(zhì)外殼和核酸核心，但是能復(fù)制）。舉引起SAS的冠狀病毒為例，提出問題，病毒在細(xì)胞外不具備很多生命的基本特征，它是怎么復(fù)制的'呢？……冠狀病毒在那些細(xì)胞里面復(fù)制呢？

　　小結(jié)上面的內(nèi)容，沒有細(xì)胞結(jié)構(gòu)的病毒在細(xì)胞外表現(xiàn)不出生命的特征，說明細(xì)胞是生命的基本特征。（為什么呢？）細(xì)胞的任何一部分脫離了細(xì)胞就不具有獨(dú)立生存的能力，大分子物質(zhì)也不具有生命的特征。所以細(xì)胞是生命活動(dòng)的基本單位。提出問題：細(xì)胞能表現(xiàn)出那些生命活動(dòng)呢？指導(dǎo)學(xué)生閱讀資料，并開展討論。

　　小結(jié)：（幻燈片展示提綱）細(xì)胞為什么是生命結(jié)構(gòu)和功能的基本單位。一個(gè)細(xì)胞能完成各種生命活動(dòng)；多細(xì)胞生物是在在細(xì)胞生命活動(dòng)基礎(chǔ)上實(shí)現(xiàn)各種的生命功能。（舉出一些實(shí)例）

　　地球上生物的種類和數(shù)量可謂是恒河沙數(shù)，但是這些生物，小到組成它們身體的細(xì)胞，大到一個(gè)生物個(gè)體，一個(gè)物種、甚至一個(gè)生態(tài)系統(tǒng)、整個(gè)生物圈，都可以一個(gè)一個(gè)的生命系統(tǒng)（什么是系統(tǒng)呢），而且這些生命系統(tǒng)之間還有層次的關(guān)系。（以一只龜為例分析）

　　單一個(gè)心肌細(xì)胞就是一個(gè)生命系統(tǒng)，（為什么呢？）因?yàn)榧?xì)胞各個(gè)部分都是互相依存，互相影響，而使細(xì)胞能表現(xiàn)生命特征；心肌也是一個(gè)系統(tǒng)（分析略）。引導(dǎo)學(xué)生分析心臟、循環(huán)系統(tǒng)、個(gè)體、種群、群落等也是一個(gè)系統(tǒng) 學(xué)生活動(dòng)

　　討論、思考問題：病毒是怎么樣復(fù)制的？（在細(xì)胞內(nèi)）

　　匯報(bào)冠狀病毒的相關(guān)的資料

　　閱讀資料并討論：

　　（實(shí)例一：草履蟲除了分裂和運(yùn)動(dòng)，還能鑷食、排泄，生長，應(yīng)激；實(shí)例二：精子和卵細(xì)胞作為橋梁，胚胎發(fā)育與細(xì)胞的生長、分裂、分化有關(guān)系；實(shí)例4：例如瘧疾、非典感冒等等

　　學(xué)生在老師的引導(dǎo)下，理解生物系統(tǒng)的層次性、以及嘗試分析后面幾個(gè)層次作為生命系統(tǒng)的原因。（著重引導(dǎo)說出多個(gè)組分互相配合影響成為整體）

　　完成資料后的“思考與討論”。

　　七、板書設(shè)計(jì)

　　第1節(jié) 從生物圈到細(xì)胞

　　一、為什么說生命活動(dòng)離不開細(xì)胞

　　生命活動(dòng)離不開細(xì)胞的實(shí)例

　　生物生物類型生命活動(dòng) 基本特征說明

　　草履蟲單細(xì)胞生物運(yùn)動(dòng)和分裂

　　人多細(xì)胞生物生殖和發(fā)育

　　人多細(xì)胞生物縮手反射

　　病毒非細(xì)胞形態(tài)的生物入人體的淋巴細(xì)胞

　　人人和高等動(dòng)物免疫

　　二、生命系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)層次

　　結(jié)構(gòu)

　　層次概念舉例學(xué)生舉例

　　細(xì)胞細(xì)胞是生物體結(jié)構(gòu)和功能的基本單位心肌細(xì) 胞組織由形態(tài)相似，結(jié)構(gòu)、功能相同的細(xì)胞聯(lián)合在一起心肌組織器官不同的組織按照一定的次序結(jié)合在一起心臟系統(tǒng)能夠共同完成一種或幾種生理功能的多個(gè)器官按照一定的次序組合在一起循環(huán)系統(tǒng)個(gè)體由各種器官或系統(tǒng)協(xié)調(diào)配合共同完成復(fù)雜的生命活動(dòng)的生物。單細(xì)胞生物由一個(gè)細(xì)胞構(gòu)成生物體龜種群在一定的自然區(qū)域內(nèi)，同種生物的所有個(gè)體是一個(gè)種群該區(qū)域內(nèi)同種龜?shù)乃袀€(gè)體群落，在一定的自然區(qū)域內(nèi)，所有的種群組成一個(gè)群落該區(qū)域內(nèi)龜和其他所有生物的種群生態(tài)系統(tǒng) 生物群落與它的無機(jī)環(huán)境相互作用而形成的統(tǒng)一整體龜生活的水生生態(tài)系統(tǒng)

　　生物圈由地球上所有的生物和這些生物生活的無機(jī)環(huán)境共同組成地球上只有一個(gè)生物圈

　　三、小結(jié)：細(xì)胞是最基本的生命系統(tǒng)。

高中物教案10

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1.掌握氨及銨鹽的性質(zhì)和用途，了解液氨和氨水的區(qū)別；

　　2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項(xiàng)，認(rèn)識(shí)到科學(xué)使用化肥的意義；

　　3.學(xué)習(xí)觀察法、探究法、類比法等科學(xué)方法；

　　4.知道氮肥的應(yīng)用對(duì)社會(huì)生產(chǎn)的作用和對(duì)自然環(huán)境的影響；在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，享受發(fā)現(xiàn)的快樂。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：氨氣和銨鹽的性質(zhì)；

　　教學(xué)難點(diǎn)：“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理，氨水的弱堿性。

　　三、設(shè)計(jì)思路

　　氮肥是植物生長的重要基礎(chǔ)，是解決人類吃飯問題的重要因素之一。通過對(duì)“雷雨發(fā)莊稼”（自然固氮）知識(shí)的復(fù)習(xí)和生物固氮方式缺點(diǎn)的討論，從而將本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)引入人工固氮（合成氮）過程的教學(xué)中來。氮肥生產(chǎn)的基礎(chǔ)是氨的合成，即可引入本節(jié)課教學(xué)重點(diǎn)——氨氣性質(zhì)的教學(xué)。其中，氨氣與水和酸的反應(yīng)是教學(xué)的重點(diǎn)。再通過氨的揮發(fā)性、刺激性氣味等性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生討論氨水作為化肥的缺點(diǎn)，在此基礎(chǔ)上引入固態(tài)銨鹽和氮肥知識(shí)的教學(xué)。在學(xué)習(xí)銨鹽知識(shí)的基礎(chǔ)上，師生共同討論科學(xué)使用化肥的方法和意義。

　　四、教學(xué)過程

　　[復(fù)習(xí)引入] 回憶“雷雨發(fā)莊稼”的有關(guān)化學(xué)方程式。

　　[圖片] 人類已知的三類基本固氮方式。

　　[討論] 三種固氮方式的優(yōu)缺點(diǎn)。強(qiáng)調(diào)人工固氮的重要意義，引出本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)。

　　[化學(xué)史話]氮是農(nóng)作物生長的必須元素，大氣中游離的氮不能被植物直接吸收，通過生物固氮和自然固氮獲得的氮元素遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足植物生長的需要。為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，科學(xué)家們苦苦探索了幾百年。20世紀(jì)初，德國化學(xué)家哈伯首次用氫氣和氮?dú)夂铣闪税保於舜笠?guī)模工業(yè)合成化肥的基礎(chǔ)。從此，人類能為植物的生長提供足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾，他也因此獲得了1918年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)。

　　[知識(shí)鏈接] 1. 合成氨反應(yīng)條件苛刻的原因；

　　2. 哈伯的功與過。

　　[板書]一、工業(yè)合成氨

　　N2+3H2 2NH3

　　[過渡] 氨的成功合成在一定程度上解決了人類的吃飯問題。要讓這種重要的氣體氮化合物更好地人類服務(wù)，我們必須研究它的性質(zhì)。

　　[板書] 二、氨氣

　　1.氨的物理性質(zhì)

　　[展示]展示一瓶NH3，觀察其顏色、狀態(tài)、并聞其氣味（注意聞氣味的方法）。

　　[小結(jié)]氨是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，氨液化的同時(shí)放出大量的熱；液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收周圍的熱量，使周圍的空氣迅速變冷（常用作致冷劑）。極易溶于水（體積比1：700）。

　　[實(shí)驗(yàn)探究1] 噴泉實(shí)驗(yàn)。

　　[觀察與思考]觀察實(shí)驗(yàn)、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你能得出什么結(jié)論？

　　現(xiàn)象：將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，打開止水夾，燒杯中的水沿著導(dǎo)管噴入燒瓶，變成紅色噴泉。

　　結(jié)論：氨氣極易溶于水，氨氣的水溶液顯堿性。

　　[討論]上述產(chǎn)生噴泉的原理是什么？

　　[小結(jié)]膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，大量氨氣溶于水使燒杯中氣壓急劇降低，水被吸入燒瓶形成噴泉。

　　[實(shí)驗(yàn)探究2] 氨水的不穩(wěn)定性

　　現(xiàn)象：

　　濕潤的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。

　　結(jié)論：

　　氨水易揮發(fā)，氨氣的水溶液具有堿性。

　　[板書]2.氨的化學(xué)性質(zhì)

　　[小結(jié)]（1）氨氣與水的反應(yīng)

　　NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-

　　[討論]氨水中存在哪些微粒？并與液氨進(jìn)行比較。

　　液氨氨水

　　物質(zhì)種類

　　粒子種類

　　[實(shí)驗(yàn)探究3] NH3與HCl的`反應(yīng)

　　現(xiàn)象：

　　燒杯中出現(xiàn)白煙。

　　解釋：

　　濃氨水、濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl結(jié)合，有固體NH4Cl生成。

　　（2）氨氣與酸的反應(yīng)

　　NH3+HCl= NH4Cl（白煙）

　　[思考]將實(shí)驗(yàn)3中濃鹽酸換成濃硝酸或濃硫酸現(xiàn)象是否相同？為什么？

　　NH3 + HNO3 = NH4NO3（白煙）

　　2NH3 + H2SO4 =（NH4）2 SO4

　　[過渡提問] 其實(shí)，氨水也可以作為化肥，但現(xiàn)在人們很少用它，大家知道其中的原因嗎？

　　[回答] 氨水中的NH3 H2O不穩(wěn)定，容易分解生成氨氣，而揮發(fā)掉促進(jìn)植物生長的有效成分，降低了肥效。同時(shí)，會(huì)發(fā)出來的氨氣具有刺激性氣味，給使用帶來很大的不方便。

　　[追問] 從前面的探究活動(dòng)中，我們來思考一下，有沒有什么方法可以解決這個(gè)問題？

　　[回答] 可以將氨氣與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成固態(tài)銨鹽加以使用。

　　[過渡] 回答得很好！銨鹽就是目前我們使用最多的固態(tài)氮肥的主要成分，對(duì)銨鹽的性質(zhì)的了解，是科學(xué)使用化肥的基礎(chǔ)。

　　[板書] 三、銨鹽的性質(zhì)

　　1.受熱分解

　　[實(shí)驗(yàn)探究4]①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，③寫出化學(xué)方程式。

　　現(xiàn)象：加熱，試管中產(chǎn)生白煙，試管口重新生成白色固體。

　　NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑

　　NH3 + HCl = NH4Cl

　　NH4HCO3= NH3↑+H2O + CO2↑

　　[拓展視野] 由上述反應(yīng)式可以看出, NH4Cl 、NH4HCO3受熱都能分解，都有NH3產(chǎn)生,但不是所有的銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生NH3。

　　例如NH4NO3的分解:2NH4NO3 = 2N2↑+O2↑+ 4H2O

　　[板書] 2.與堿共熱放出氨氣

　　[實(shí)驗(yàn)探究5]①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，③寫出化學(xué)方程式。

　　現(xiàn)象：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

　　2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　[思考與交流]根據(jù)上述性質(zhì)，分析討論此性質(zhì)有何應(yīng)用？

　　（1）銨根離子的檢驗(yàn)；

　　（2）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法；

　　（3）避免銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用。

　　[板書] 3.氮肥簡(jiǎn)介

　　（1）銨態(tài)氮肥： NH4Cl（氯銨）、NH4HCO3（碳銨）、(NH4)2SO4（硫銨）、NH4NO3（硝銨）。

　　（2）其他氮肥：硝態(tài)氮肥。如：KNO3。

　　有機(jī)態(tài)氮肥。如：CO(NH2)2。<