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初三化學(xué)與生活知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)

時(shí)間：2023-07-02 12:55:53 生活

初三化學(xué)與生活知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)集錦

　　在我們平凡無(wú)奇的學(xué)生時(shí)代，是不是聽(tīng)到知識(shí)點(diǎn)，就立刻清醒了？知識(shí)點(diǎn)也可以理解為考試時(shí)會(huì)涉及到的知識(shí)，也就是大綱的分支。掌握知識(shí)點(diǎn)有助于大家更好的學(xué)習(xí)。下面是小編幫大家整理的初三化學(xué)與生活知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)集錦，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

初三化學(xué)與生活知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)集錦

　　初三化學(xué)與生活知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)1

　　課題一人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

　　考點(diǎn)一、蛋白質(zhì)

　　1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。成人每天需60-70g

　　2、存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分、奶類、蛋類、魚(yú)類、牛肉、瘦肉、植物的種子（如花生、大豆）

　　3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成

　　4、人體蛋白質(zhì)代謝攝入胃腸道+CO2+H2O，放出熱量、蛋白質(zhì)人體氨基酸、水解人體所需各種蛋白質(zhì)

　　5、幾種蛋白質(zhì)(維持生長(zhǎng)發(fā)育，組織更新)

　　（1）血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e)和蛋白質(zhì)構(gòu)成

　　作用：運(yùn)輸O2和CO2的載體

　　血紅蛋白+ O氧合血紅蛋白

　　CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。

　　吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等

　　（2）酶：生物催化劑

　　特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性

　　淀粉酶麥芽糖酶

　　例葡萄糖（人體可直接吸收的糖）

　　6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)

　　引起變質(zhì)的因素物理：高溫、紫外線等

　　化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba、Hg、Cu、Ag等）等

　　應(yīng)用：用甲醛水溶液（）制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長(zhǎng)期保存。

　　考點(diǎn)二、糖類是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)（60%—70%）

　　1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物

　　2、常見(jiàn)的糖

　　（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。

　　（C6H10O5）6H12O6血糖淀粉（肌肉和肝臟中）

　　水

　　（2）葡萄糖C6H12O6 （

　　呼吸作用：C6H12O6+6O22+6H2O 15.6KJ/g供機(jī)體活動(dòng)和維持體溫需要

　　2+2+2++2+

　　光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2

　　（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

　　生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖

　　考點(diǎn)三、油脂

　　1、分類植物油脂：油動(dòng)物油脂：脂肪

　　2、功能：提供大量能量39.3KJ/g 每日攝入50g-60g

　　3、脂肪：維持生命活動(dòng)的備用能源

　　4、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油

　　★糖類、蛋白質(zhì)和脂肪能為人體提供能量。水、無(wú)機(jī)鹽和維生素不能為人體提供能量

　　考點(diǎn)四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取

　　1、存在：水果、蔬菜、魚(yú)類、種子食物、動(dòng)物肝臟、肌肉、魚(yú)肝油、蛋類、牛奶和羊奶等

　　2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康

　　缺VA ：夜盲癥缺VC ：壞血癥

　　課題二化學(xué)元素與人體健康

　　組成人體的元素50多種

　　（考點(diǎn)一）人體內(nèi)主要元素氧、碳、氫、氮以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素的形式存在；其他元素主要以無(wú)機(jī)鹽形式存在

　　11種）在人體中含量>0.01% Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

　　微量元素在人體中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等

　　1、鈣99%在于骨骼和牙齒中（考點(diǎn)二）

　　（1）成人體內(nèi)約含鈣1.26g，主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在

　　（2）來(lái)源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類

　　（3）鈣過(guò)多：結(jié)石、骨骼變粗

　　過(guò)少：青少年佝僂病、發(fā)育不良

　　老年人骨質(zhì)疏松

　　（4）補(bǔ)鈣產(chǎn)品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣；

　　2、鈉和鉀（考點(diǎn)三）

　　（1）Na 存在于細(xì)胞外液人體內(nèi)含鈉80g—120g

　　K 存在于細(xì)胞內(nèi)液成人每千克含鉀約2g

　　（2）作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）

　　3、人體中的微量元素必需元素（20多種） Fe、Zn、Se、I、F等（考點(diǎn)四）

　　對(duì)人體有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

　　+ +

　　課題三有機(jī)合成材料

　　考點(diǎn)一、有機(jī)化合物

　　一、是否含有碳元素

　　CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）

　　1、生活中常見(jiàn)的有機(jī)物

　　CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、

　　CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等

　　2、有機(jī)物有機(jī)小分子如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等

　　（根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大小）有機(jī)高分子化合物（有機(jī)高分子）如：蛋白質(zhì)、淀粉等

　　3、有機(jī)高分子材料

　　（1）分類天然有機(jī)高分子材料如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等

　　合成有機(jī)高分子材料塑料

　　（三大合成材料）合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸

　　合成橡膠

　　二、有機(jī)合成材料

　　（考點(diǎn)二）（1）常見(jiàn)的有機(jī)高分子合成材料

　　（2）高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

　　鏈狀結(jié)構(gòu) 熱塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）

　　網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 熱固性如：電木

　　（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：

　　點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。

　　（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：

　　物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；

　　化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，燃燒后的剩余物可以用手指擠壓成粉末狀的為羊毛線；無(wú)氣味，且燃燒后的剩余物用手指擠壓不成粉末狀的.為合成纖維線。

　　三、“白色污染”及環(huán)境保護(hù)（考點(diǎn)三）

　　（1）危害： ①破壞土壤，污染地下水

　　②危害海洋生物的生存；

　　③如果焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對(duì)空氣造成污染

　　（2）解決途徑:

　　①減少使用不必要的塑料制品；

　　②重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

　　③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

　　④回收各種廢棄塑料

　　（3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙

　　四、開(kāi)發(fā)新型材料

　　1、新型材料開(kāi)發(fā)的方向：向環(huán)境友好方向發(fā)展

　　2、新型材料：具有光、電、磁等特殊功能的合成材料；隱身材料、復(fù)合材料等

　　初三化學(xué)與生活知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)2

　　一、基本概念：

　　1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變

　　2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

　　3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

　　(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

　　5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

　　7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

　　8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

　　9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

　　10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

　　11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

　　12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

　　13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

　　14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

　　15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

　　16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

　　17、原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：

　　注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

　　18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見(jiàn)文末具體總結(jié)）

　　①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

　　如：A + B = AB

　　②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

　　如：AB = A + B

　　③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如：A + BC = AC + B

　　④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如：AB + CD = AD + CB

　　19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

　　緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

　　20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑）

　　21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

　　22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

　　23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

　　24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-

　　堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

　　鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

　　25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

　　堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

　　26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）

　　27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

　　風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

　　28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

　　燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

　　二、基本知識(shí)、理論：

　　1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

　　2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

　　3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）

　　4、常見(jiàn)的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

　　各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80

　　一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；

　　一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）

　　（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）

　　5、化學(xué)式和化合價(jià)：

　　（1）化學(xué)式的意義：

　　①宏觀意義：

　　a.表示一種物質(zhì)；

　　b.表示該物質(zhì)的元素組成；

　　②微觀意義：

　　a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；

　　b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

　　③量的意義：

　　a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；

　　b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　　（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)

　　①直接用元素符號(hào)表示的：

　　a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；

　　b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

　　②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的`就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。

　　如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

　　雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）、F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）

　　多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

　　（3）化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀

　　①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

　　（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：

　　①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

　　②根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：

　　a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；

　　b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；

　　c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。

　　6、核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

　　排布規(guī)律：

　　①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）

　　②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）

　　③先排滿內(nèi)層再排外層

　　注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

　　金屬元素原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：

　　①以客觀事實(shí)為依據(jù)；

　　②遵循質(zhì)量守恒定律

　　書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸堿度的表示方法——PH值

　　說(shuō)明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈堿性。

　　（2）PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14，堿性越強(qiáng)；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9、金屬活動(dòng)性順序表：

　　（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

　　說(shuō)明：

　　（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)

　　（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

　　三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：

　　金剛石、石墨：C 水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打）(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子）具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工?